高考一轮复习杭州市五校联盟高三年级第一次诊断考试.docx
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高考一轮复习杭州市五校联盟高三年级第一次诊断考试
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2015学年杭州市五校联盟高三年级第一次诊断考试
化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液,生成白色沉淀,原溶液中有SO42﹣
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置,上层溶液显紫色,原溶液中有I﹣
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液中有Na+
D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无NH4+
3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
4.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
（选项分别对应WXYZ）
ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaCl
CFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
5.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）
A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
6.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-则E-定能还原CuO
C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐
7.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）
A．
B．
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中SO2气体通入H2S溶液中
C．
D．
NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中CO2气体通入NaOH溶液中
8.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、选择题Ⅱ（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（ ）
a
b
c
d
①
Pt
Pt
NaOH
NaOH
②
C
C
NaCl
NaOH
③
Cu
Cu
CuSO4
CuO
④
Pt
Pt
H2SO4
H2O
A．①B．②C．③D．④
10.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
A．原子半径从小到大：
X＜Y＜R＜W
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
11.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：
B﹣2e﹣=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
12.下表中评价合理的是（ ）
选项化学反应及其离子方程式评价
A石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2++CO
═CaCO3↓正确
B向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO
═BaSO4↓正确
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++2OH﹣+2H++SO
═CaSO4↓+2H2O错误，反应物和产物的配比不正确
13.维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：
（ ）
A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
C．维生素C的分子式为C6H6O6
D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
14.镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26gB．28gC．29．5gD．29．1g
15.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
mol．
A．5项B．4项C．3项D．2项
16.A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（ ）
A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣
Cl2↑+Mn2++2H2O
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
第II卷（非选择题）
17.（10分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。
甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。
丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。
戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。
请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：
_______________、______________。
（2）元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。
写出保存“银粉”时的注意事项：
________________、____________________等。
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中可依次观察到的现象：
a.浅绿色溶液变成黄色
b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：
________________________________________；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：
____________________________________；
③解释现象c：
________________________________________________________。
18.（12分）（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:
1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。
且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为,
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式；
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式；
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为；
（5）A与盐酸能反应的原因。
19.（6分）聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；
请写出F中含氧官能团的名称 ；
（3）反应①～④中属于加成反应的是 ；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 ．
20.（8分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0；熵变△S 0（填：
“＜，＞，=”）．该反应在 （填高温或低温）条件下能自发进行．
该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是 ．
A．A、C两点的反应速率：
A＞CB．A、C两点的气体密度：
A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜CD．由状态B到A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L﹣10.080.200.44
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡 移动（填：
向左，向右，不）
维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol．
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
21.（10分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。
一定条件下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H﹤0。
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1:
3充入CO2和H2，温度在450K,n（H2）随时间变化如下表所示：
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=_____；此温度下该反应的化学平衡常数为 （结果保留三位有效数字）。
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是 （填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b= %（结果保留三位有效数字）。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入lmolCO2和3molH2
（4）25℃，1．01×105Pa时，9．2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273．4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：
。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：
。
22.（8分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。
湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。
反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2·H2O2 △H<0。
过氧化尿素的部分性质如下：
湿法合成过氧化尿素的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因 。
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：
采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：
（答出一点即可），
干法工艺的缺点是：
（答出两点即可），
湿法工艺的优点是：
（答出两点即可）。
（4）准确称取0．6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol•L-1H2SO4，用0．1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20．00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。
23.（6分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。
4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。
同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）30.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/LH2SO4滴定至终点，用去H2SO415.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。
（写出计算步骤）
试卷参考答案与评分标准
一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
D
C
A
B
B
二、选择题Ⅱ（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
D
B
B
D
A
D
3、非选择题（共60分）
17.（10分）
（1）HClO4、H2CO3
OH－、H3O+
（2）①Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑ ②密封 避免与酸或碱接触（合理即可）
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O2
2H2O+O2↑③起始反应即①使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+ △H>0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（每空1分）
18．（12分）Ⅰ
（1）
（2）KAlO2（3）AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓
Ⅱ
（1）CuH
（2）4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4（3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
（4）[H∶]－Cu2+[H∶]－（5）CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应（每空1分，方程式2分）
19.（6分） C6H12O6 CH3﹣CH=CH2 羟基、羧基 ①④
（每空1分，方程式2分）
20.（8分）（I）<<低温②③⑤ BD（II）不 （a+b）
（每空1分）
21.（10分）
（1）0．0167mol/（L·min） 6．22
（2）CO2 18．8（3）BD
（4）CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-1367kJ·mol-1
（5）O2＋2H2O＋4e-＝4OH‑（每空1分，选择题与方程式2分）
22.（8分）
（1）水浴加热 温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。
温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量
（2）减压蒸馏、结晶 （3）干法优点：
流程短，工艺简单。
干法缺点是：
双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：
低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （4）78．3% （每空1分）
23.（6分）
（1）SO42-、NH4+、H2O
（2）1：
1（3）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（每空1分，化学式2分）
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