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金版教程化学必修一过滤和蒸发
篇一：
化学必修1课本问题答案
化学必修1课本问题答案（全册）
P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。
例如：
①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。
金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
P6实验
（3的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。
P6实验1-2检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。
加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。
现象：
若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。
P7【思考与交流】（
（2入新杂质的问题。
为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。
P8实验1-3
P9实验1-4实验现象：
（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
P10习题1.C2.B3CD4.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。
6.提示：
纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。
陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。
7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。
可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。
若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
P13【学与问】24.5gH2SO4的物质的量是n（H2SO4）?
m（H2SO4）?
24.5g?
0.25mol
M（H2SO4）
98g/mol
1.50molNa2CO3的质量是m（Na2CO3）?
n（Na2CO3）?
M（Na2CO3）?
1.50mol?
106g/mol?
159g
P13【科学探究】
1
（2）
P142.表122.4,22.2
表27.12，10.0，18.0，53.6【讨论】相同，不相同
P16【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。
2.小。
因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。
3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。
用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1g，所以不能称出5.85g固体。
P17【思考与交流】1.有比较大的差异。
例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量
不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。
2.物质的量相等。
因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。
P17习题1.D2.B3.B4.B5.65~110mg/dL。
属于正常范围（提示：
1mol=1000mmol）6.这种做法不对，会造成结果偏低。
这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小7.14mL（建议分步计算，学会公式的应用）8.n（Ca）：
n（Mg）：
n（Cu）：
n（Fe）=224：
140：
35：
29.
（1）0.2mol
（2）Cu2+：
0.2molCl-：
0.4mol10.40P20复习题1C2B3A4BC5C
6.
（1）不正确。
气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。
（2）不正确。
固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。
（3）不正确。
水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。
（4）正确。
7.
（1）5%
（2）0.28mol/L第8题（见下图）9.1.42g，操作步骤参考P16。
.
P24【思考与交流】1、
2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。
意义：
能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。
P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2（碳充分燃烧）CO2+H2O=H2CO3Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O
规律：
金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图
规律：
分解反应：
CaCO3
CaO＋CO2↑，BaCO3
BaO＋CO2↑
P26
2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：
溶液、胶体、浊液。
实例：
泥浆水、空气、Ca（OH）2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。
P26【科学探究】参考P27第一段。
P29习题：
1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨
2
（1）从酸的强度上来讲：
HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。
（2）从酸的氧化性强弱来分：
浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。
（3）从电离的H离子个数来分：
HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。
（4）从酸中是否含有氧元素来分：
H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。
3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。
（1）固-固类
（2）固-液类（3）固-
篇二：
高中化学必修一知识清单
篇三：
人教版化学必修一1-3章易错题精选
人教版必修一1-3章易错题精选
一、选择题
1.
2A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．蒸馏操作的主要仪器：
蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
D.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na?
与Cl?
离子总数为0.2NA
4.要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）
A.称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至
固体溶解。
B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。
C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌
下，慢慢倒入烧杯。
5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）
＋A．溶液中的Na总数不变B．溶质的物质的量浓度不变
－C．溶液中的OH数目不变D．溶液的质量不变
6.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为?
g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．
C．VPVPmol/LB．mol/L22400?
36.5V22400V1000VPmol/Lmol/LD．22.422400?
36.5V
7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、
MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:
1:
1B．1:
2:
3C．3:
2:
1D．6:
3:
2
8.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（）
A.14B.28C.2.8D.2
80
9.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）
A.（a/4b）mol-1B（b/4a）mol-1C（a/b）mol-1D（b/a）mol-1
11.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A氖原子相对原子质量是12a/b
B该氖原子的摩尔质量是aNAg
CWg该氖原子的物质的量是w/amol
DWg的该原子的质子数是10W/（aNA）
12.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积的O2和N2
C．等体积等密度的CO和N2D．质量相等的N2和CO2
13.下列叙述中正确的是
A.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化
B.得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.标况下，1molH2的体积约为22.4L
14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等B.气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等
15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）
A．化合物：
干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．电解质：
苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙
C．非电解质：
乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖
D．混合物：
空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水
16．下列物质中，属于无色分散系的是（）
A．39度的白酒B．Fe（OH）3胶体C．水D．CuSO4溶液
17．下列离子方程式书写正确的是（）
－＋A．氧化铜与盐酸反应：
O2＋2H=H2O
B．铝粉放入硝酸汞溶液中：
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
－－－C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4＋OH=H2O＋SO24
－＋D．实验室制备CO2：
CO23＋2H=H2O＋CO2↑
18．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两
圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
－－＋＋A．OH＋HCl=H2O＋ClB．Ca（OH）2＋Cu2=Ca2＋Cu（OH）2
＋＋＋＋C．Fe＋Cu2=Cu＋Fe2D．Fe＋2H=Fe3＋H2↑
19．下列离方程式书写正确的是（）
A、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋HSO3＋2OH
－＋SO32＋2H2O
B、一小块钠投入水中：
Na+2H2++2OH-+H2↑
＋C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋CO323
D、醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2++SO44↓
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
＋＋－A．无色透明的溶液中：
Ba2、H、Cu2+、Br
＋＋－B．能使PH试纸变红的溶液中：
Cu2、Na、SO42—、ClO
＋＋－C．能使酚酞变为红色的溶液中：
K、Mg2、SO42—、Cl＋＋D．酸性或碱性溶液中：
Na、Ba2、Cl—、NO3—
21.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，
都能产生白色沉淀的是（）
A、Ba2+、Mg2+、NO3—、CO32—B、Na+、Al3+、Cl—、CO32—
C、K+、Ba2+、Cl—、HCO3—D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl—
22.下列物质不能做还原剂的是（）
A.H2SB.Fe2+
C.Fe3+D.SO2
23.在反应中，氧化产物是（）2?
＋－－NH3?
A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.K2MnO4和MnO2
＋－＋24．已知有如下反应：
①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2
②2Fe＋Br2===2Fe＋2Br
－4－3－③2Fe（CN）6＋I2===2Fe（CN）6＋2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
＋－3＋3－A．Fe3＞Br2＞I2＞Fe（CN）36B．Br2＞I2＞Fe＞Fe（CN）6
＋－3－3＋C．Br2＞Fe3＞I2＞Fe（CN）36D．Fe（CN）6＞Fe＞Br2＞I2
25．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO3
26．实验室将60ml0.1mol/L的NaClO3和15ml0.2mol/LNa2SO3倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生
棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
－－27.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的
量之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的个数之比为（）
A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．4∶3
28.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：
aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?
+fH2O,则M2O7X-中M的化合价
为（）
A、+4B、+5C、+6D、+7
29.将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比（）
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.1:
1:
1D.3:
1:
1
30.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体（氯气）;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是：
A.上述实验证明氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中共有两个氧化还原反应
C．实验①产生的气体不能使淀粉KI试纸变蓝色
D．实验②证明Fe2+既是氧化剂又是还原剂＋＋－
二．填空题
31．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是（任写一个）
32．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解G.渗析
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3（6）除去KCl中少量KClO3
（7）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3;（8）除去酒精中的水。
33.以下有10种物质：
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧氯化铝⑨碳酸钙⑩氯气?
醋酸?
氢氧化钠?
偏铝酸钠溶液?
硝酸银溶液
（1
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
②稀硫酸③氯化氢
④氨气?
偏铝酸钠
⑥二氧化碳
（3）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
①和⑨和
⑧和④和⑧
?
和少量⑥?
和过量⑥
34.将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：
（1）所用硫酸的物质的量浓度为；
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为；
（3）在反应后的溶液中通入1.12L（标准状况下）Cl2，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。
35．请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol·L-1。
（5）用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
三、计算题
36．有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠的混合物4g，把它们加热到质量分数不再减轻，冷却后称量为3.38g，在残留固
体中加入过量盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56g，求：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）加热后新增的碳酸钠质量；
（3）残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量。
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