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1、优质文档金版教程化学必修一过滤和蒸发word范文模板 12页本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！= 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ = 金版教程化学必修一过滤和蒸发篇一： 化学 必修1课本问题答案 化学必修1 课本问题答案（全册）P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如： 取用化学试剂时不能用手直接去取；点燃可燃性气体前要验纯； 不能用鼻子直接闻气体；加热液体时要放碎瓷片； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 【思考交流2】金在自

2、然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验（3的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有

3、BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。 P6实验1-2 检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。 P7 【思考与交流】 （ （2入新杂质的问题。为此要设

4、计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。 P8实验1-3P9实验1-4实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用

5、纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉

6、淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H2SO4的物质的量是n(H2SO4)?m(H2SO4)?24.5g?0.25molM(H2SO4)98g/mol1.50 mol Na2CO3的质量是m(Na2CO3)?n(Na2CO3)?M(Na2CO3)?1.50mol?106g/mol?159gP13【科学探究】1(2)P142. 表1 22.4,22.2表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容

7、量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量 不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在

8、空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17 习题1.D 2.B3.B4.B5.65110mg/dL。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol（2）Cu2+：0.2molCl-：0.4m

9、ol 10. 40 P20 复习题1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是22.4L。 (4) 正确。7. （1）5%（2）0.28mol/L 第8题（见下图）9. 1.42 g，操作步骤参考P16。.P24【思考与交流】 1、2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分

10、类，化学中分散系的分类， 生物 中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。 P25【 科学 探究】1、2略 3、2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O C+O2 CO2（碳充分燃烧） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H2O 规律：金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质酸性氧化物酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图规律：分解反应：CaCO3CaOCO2，BaCO3BaOCO2P262.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是

11、水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。 P26【科学探究】参考P27第一段。P29习题：1、； ； ； ； ； 2（1）从酸的强度上来讲：HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。 （2）从酸的氧化性强弱来分：浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。（3）从电离的H离子个数来分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元 酸。（4）从酸中是否含有氧元素来分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。3、混合物,首

12、先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。（1）固-固类（2）固-液类（3）固-篇二：高中化学必修一知识清单篇三：人教版化学必修一 1-3章易错题精选人教版必修一 1-3章易错题精选一、选择题1.2A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 1 mol醋酸的质量与NA个醋

13、酸分子的质量一定相等C. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NAD. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na?与Cl?离子总数为0.2NA4. 要配制浓度约为2molL-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A.称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。D.用100

14、mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na总数不变 B溶质的物质的量浓度不变C溶液中的OH数目不变 D溶液的质量不变6.将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为?g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）ACVPVPmol/L Bmol/L22400?36.5V22400V1000VPmol/L mol/LD22.422400?36.5V7.等体积的NaCl、MgCl2、Al

15、Cl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:28.含有6.021022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（）A.14 B.28 C.2.8 D.2 80 9. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 （）A. (a/4b)mol-1 B (b/4a) mol-1 C (a/b)mol-1D (b/a) mol-111.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿佛加德罗常数的值，下列说法正

16、确的是A氖原子相对原子质量是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W g该氖原子的物质的量是w/a molD W g的该原子的质子数是10W/(aNA)12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积的O2和N2C 等体积等密度的CO和N2 D质量相等的N2和CO213.下列叙述中正确的是A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化B. 得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 标况下，1 mol H2的体积约为22.4 L14如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所

17、含原子数相等 B. 气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B电解质：苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙C非电解质：乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖D混合物：空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水16下列物质中，属于无色分散系的是( )A39度的白酒BFe(OH)3胶体 C水 DCuSO4溶液17下列离子方程式书写正确的是( ) A氧化铜与盐酸反应：O22H= H2OB铝粉放入硝酸汞溶液中：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4OH= H2OSO24 D实验室

18、制备CO2：CO232H= H2OCO218 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是 初中 化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两 圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOHHCl= H2OCl BCa(OH)2Cu2= Ca2Cu(OH)2CFeCu2= CuFe2 DFe2H= Fe3H219下列离方程式书写正确的是( )A、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHSO322H2OB、一小块钠投入水中： Na+2H2+2OH-+H2C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO323D、醋酸钡溶液和

19、硫酸反应：Ba2+SO4420常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A无色透明的溶液中：Ba2、H、Cu2+、BrB能使PH试纸变红的溶液中：Cu2、Na、SO42、ClOC能使酚酞变为红色的溶液中：K、Mg2、SO42、Cl D酸性或碱性溶液中：Na、Ba2、Cl、NO321.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）A、Ba2+、Mg2+、NO3、CO32 B、Na+、Al3+、Cl、CO32C、K+、Ba2+、Cl、HCO3 D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl22.下列物质不能做还原剂的是()A. H2S

20、 B. Fe2+C .Fe3+D. SO223.在反应中，氧化产物是（） 2?NH3?A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2D. K2MnO4和MnO224已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22FeBr2=2Fe2Br432Fe(CN)6I2=2Fe(CN)62I，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )33AFe3Br2I2Fe(CN)36 BBr2I2FeFe(CN)633CBr2Fe3I2Fe(CN)36 DFe(CN)6FeBr2I225已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些

21、物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4CCl2 DHNO326实验室将60ml 0.1mol/L的NaClO3和15ml 0.2mol/L Na2SO3倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O327. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的个数之比为( )A13 B31C21D 4328.离子M2O7X-与

22、S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+729. 将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 （ ）A.1:2:3 B.6:3:2 C. 1:1:1 D.3:1:130.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体（氯气）;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：A. 上述实验证明氧化性MnO4-Cl2Fe3+I2B. 上述实验中

23、共有两个氧化还原反应C实验产生的气体不能使淀粉KI 试纸变蓝色D实验证明Fe2+既是氧化剂又是还原剂 二填空题31氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、；在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要N

24、aCl的质量为g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是(任写一个)32下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？A分液 B过滤C萃取D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解 G.渗析（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 （2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离 植物 油和水 ； （5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 （6）除去 KCl 中少量 KClO3（7）除去Fe(OH)3 胶体中的FeCl3 ;（8）除去酒精中的水 。33.以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称

25、水银) 氯化铝碳酸钙 氯气? 醋酸 ?氢氧化钠 ?偏铝酸钠溶液 ?硝酸银溶液（1（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。稀硫酸氯化氢氨气 ?偏铝酸钠二氧化碳（3）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式和和和和?和少量?和过量34.将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)所用硫酸的物质的量浓度为；(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为；（3）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2 ，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。35请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为11 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。（2）中和含0.

26、2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL-1。（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。（5）用等体积的0.1 molL-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。三、计算题36有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠的混合物4g，把它们加热到质量分数不再减轻，冷却后称量为3.38g，在残留固体中加入过量盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56g，求：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量 ；（2）加热后新增的碳酸钠质量 ；（3）残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量。