鲁科版版必修一第二册第一章物质结构元素周期律 章末检测卷100分.docx
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鲁科版版必修一第二册第一章物质结构元素周期律章末检测卷100分
第一章物质结构元素周期律章末检测试卷（100分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·福州期末）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是（ ）
A．是氢的一种新单质
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（
Am）放射源的电离室。
Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．241B．146C．95D．51
3．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1mol
U的中子数比1mol
U的中子数少3NA个
4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互为同位素
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
5．（2019·德州市4月检测）下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．周期表中有8个主族，8个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
6．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ）
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
7．（2019·温州十五校期中联考）下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
9.（2019·商丘市高一段考）张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A．In在反应中容易失电子
B．In为长周期元素
C．In为过渡元素
D．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
10．在一定条件下发生的离子反应为RO
＋X2＋H2O===RO
＋2X－＋2H＋，关于R和X的说法不正确的是（ ）
A．R位于第ⅣA族
B．X位于第ⅦA族
C．X最高价氧化物的化学式为R2O7
D．R的氢化物的化学式为H2R
11．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）
A．离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞Cl－；原子半径：
Na＞Mg＞Al＞Cl
B．稳定性：
HF＞H2O＞NH3；还原性：
HF＜H2O＜NH3
C．碱性：
CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：
Cs＞K＞Mg＞Na
D．酸性：
HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性：
Cl＞S＞C
12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：
KOH>Ba（OH）2>NaOH
13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较中正确的是（ ）
A．元素非金属性：
Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y
C．原子半径：
Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：
Z＜Y＜X
14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z
A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为＋6
D．能发生Cl2＋H2Z===Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性Cl＞Z
15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可做半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
16．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
17．（2019·武邑中学月考）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液
D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
18．（2019·三明市一中测试）下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
气态氢化物易溶于水，溶液呈碱性
焰色试验呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于________族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________（填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____（填字母）。
a．自然界中的含量b．单质与酸反应时失去的电子数
c．单质与水反应的难易程度d．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
____________________，原子半径：
X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力：
X＜Y，失电子能力：
X＞Y。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______________________
20．（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）E和J的化学式分别是________和________。
（2）写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：
___________________
（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________
（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
21．（12分）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
（1）写出元素③形成单质的电子式
（2）⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：
（3）元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（5）⑤⑩⑪单质单质和氢气反应最剧烈的是
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
22．（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：
______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称：
__________。
（4）实验室制取氯气还可以采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择______（填“A”“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为______________________________________________
②处发生反应的离子方程式为_______________________________________________
第一章物质结构元素周期律章末检测试卷（100分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·福州期末）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是（ ）
A．是氢的一种新单质
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
答案 D
2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（
Am）放射源的电离室。
Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．241B．146C．95D．51
答案 D
3．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1mol
U的中子数比1mol
U的中子数少3NA个
答案 B
4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互为同位素
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
答案 C
5．（2019·德州市4月检测）下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．周期表中有8个主族，8个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案 B
6．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（ ）
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
答案 A
7．（2019·温州十五校期中联考）下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
答案 C
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
答案 D
9.（2019·商丘市高一段考）张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A．In在反应中容易失电子
B．In为长周期元素
C．In为过渡元素
D．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
答案 C
10．在一定条件下发生的离子反应为RO
＋X2＋H2O===RO
＋2X－＋2H＋，关于R和X的说法不正确的是（ ）
A．R位于第ⅣA族
B．X位于第ⅦA族
C．X最高价氧化物的化学式为R2O7
D．R的氢化物的化学式为H2R
答案 A
11．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）
A．离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞Cl－；原子半径：
Na＞Mg＞Al＞Cl
B．稳定性：
HF＞H2O＞NH3；还原性：
HF＜H2O＜NH3
C．碱性：
CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：
Cs＞K＞Mg＞Na
D．酸性：
HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性：
Cl＞S＞C
答案 B
12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：
KOH>Ba（OH）2>NaOH
答案 D
13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较中正确的是（ ）
A．元素非金属性：
Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y
C．原子半径：
Z＜Y＜X
D．气态氢化物的稳定性：
Z＜Y＜X
答案 D
14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
X
Y
Z
A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为＋6
D．能发生Cl2＋H2Z===Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性Cl＞Z
答案 C
15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可做半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
答案 B
16．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C．六种元素，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
答案 D
17．（2019·武邑中学月考）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液
D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
答案 B
18．（2019·三明市一中测试）下列除去杂质的方法中错误的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
答案 B
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
气态氢化物易溶于水，溶液呈碱性
焰色试验呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于________族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________（填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____（填字母）。
a．自然界中的含量
b．单质与酸反应时失去的电子数
c．单质与水反应的难易程度
d．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
____________________，原子半径：
X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力：
X＜Y，失电子能力：
X＞Y。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）ⅣA
（2）Na （3）①cd ②电子层数相同，核电荷数：
Y＞X （4）HN3＋NaOH===NaN3＋H2O
20．（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）E和J的化学式分别是________和________。
（2）写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：
___________________
_______________________________________________________________________________。
（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
答案
（1）N2 NH3
（2）
（3）Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
（4）1.806×1023
21．（12分）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
（1）写出元素③形成单质的电子式
（2）⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：
（3）元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（5）⑤⑩⑪单质单质和氢气反应最剧烈的是
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
答案
（1）
（2分）
（2）
（2分）（3）HF（2分）（4）HClO4（2分）
（5）Cl2+H2O=H++Cl—+HClO（2分）
（6）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>Br。
（2分）
22．（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：
______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称：
__________。
（4）实验室制取氯气还可以采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择______（填“A”“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：
①处发生反应的离子方程式为____________________
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