B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
11．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是
A．钠、镁都是活泼金属，金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定顺序也是：
HCl＞H2S＞PH3
C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极
12.下列实验对应的结论正确的是
实验
结论
能组成
Zn、Cu原电池
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
白色沉淀
为BaSO3
说明反应
2NO2
N2O4△H＞0
（无色）
选项
A
B
C
D
13.下列实验结论，其中错误的是
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
14．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
15．利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。
将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~
0.110g的镁带，把数据记录于表格。
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，
再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧
加料口。
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外
液面持平。
（5）用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：
25℃，压强：
101kPa。
该条件下1mol氢气体积的理论值：
为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：
当A瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。
（2）B中所装液体一般是（填“水”或“品红”）。
A中发生反应的离子方程式为。
（3）实验数据如下：
温度：
25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数
m（Mg）
g
硫酸体积ml
液体量瓶中液体体积ml
抽出气体体积ml
氢气体积ml
计算1mol氢体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X
2
0.115
10.0
121.0
8.0
①上表中X=。
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=L。
③计算实验误差：
（实验值-理论值）/理论值×100%=
④引起该误关的可能原因（填字母）
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时
已恢复至室温）。
为此，某化兴趣小组的同学对此
实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体
中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不
该计入氢气的体积。
②B瓶中导管（图中阴影部
分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该
计入氢气的体积。
你认为他们的意见合理的是
（合理则填序号，否则填“无”）
如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的
1mol氢气体积的数学表达式。
（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数
m（Mg）
g
硫酸体积ml
液体量瓶中液体体积ml
抽出气体体积ml
B瓶的一段液柱体积ml
水汽体积百分含量
计算1mol氢体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%
1mol氢气体积=L（填写数学表达式）。
16．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成
1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨
的热化学反应方程式：
。
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。
在25°C下，将amol·L-1
的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
（已知25°C时
）
17．
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出QkJ的热量。
甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。
反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。
KDP晶体的一级品标准：
Cl－质量分数低于0.2%。
产
品
产
率
%
产
品
中
Cl-
质
量
分
数
%
产品中Cl－质量分数%
由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为。
（3）如图在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为。
②在状态A时，平衡常数KA=（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KAKB（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
E．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
高温
18．金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。
请回答下列问题：
（1）一定温度下，
①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态（若有多种，只回答两种即可）
i
ii
②若平衡时，
比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为
（3）水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。
①往Pb（NO3）2溶液中滴入
溶液后，
减小，可能的原因是
②向铅污染的水中加入脱铅剂（用EH表示），脱铅过程中主要发生如下反应：
则：
该反应的平衡常数数表达式为K=；脱铅反应最合适的pH范围为6—7，请解释原因：
③向含
的污水中加入FeS固体，也可除去
的污染，当
合
同时存在时，溶液中
=【已知：
=6.8×10—18mol2·L—2；
=3.4×10—28mol2·L—2】
19．
氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
（3）反应④发生的条件是。
（4）由反应的化学方程式为。
（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为。
D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。
20．
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原
子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨
道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与
C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能
形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，
D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。
请
回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的氧化物FO3分子空间构型为
；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构（填字母代号），推理依据是：
。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。
，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。
21.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
_____________________________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
_____________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。
（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。
（填编号）
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________。
22.有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。
（3）盐酸的物质的量浓度。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
D
A
B
B
B
BC
A
C
A
D
D
15答案．（本题共14分）
（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）
（2）品红（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）
（3）①106.5（1分）②25.5（2分）③4.08%（1分）④C（1分）
（4）①②（2分）0.243（106.5—VB）（1—a%）（2分）
16
（1）（4分）①<（1分）向左（1分）②>（1分）>（1分）
（2）（5分）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1（2分）
②=1（1分）
（2分）
（3）（5分）
（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）（2分）
17．（16分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=－4QkJ·mol－1。
……………（2分）
（2）50—60均可，95%（填近似值即可）…………………………（各2分，共4分）
（3）①40%…………………（3分）
②
………（3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）
＞……（1分）（4）CDE………（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）
18．（13分）
（1）①CO的物质的量或CO物质的量浓度或CO的质量或混合气体中CO质量分数。
（以上任意两条均即可，每空1分。
共2分）
②放热（1分）
（2）
（2分）
（3）①
与
反应生成沉淀或弱电的质（2分）
②
（2分）要使脱铅效果好，铅应以
形式存在，而
增大，使上述平衡左移，抑制脱铅反应进行，故最适pH为6—7.（2分）
③2×1010（2分）
19．（16分）
（1）羧基…………（2分）
（2）消去反应加成反应……………（各1分共2分）
（3）NaOH溶液加热……………（2分）
（4）……………………………（2分）
（5）4；2（6）CH3COOH；6………………………………（以上每空2分）
20．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
（2）sp3（2分）平面正三角形（2分）
（3）与水分子间形成氢键（2分）b（1分）
一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）
（4）CaF2（2分）
（2分）
21
（1）SO2＋MnO2→MnSO4
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋→2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（3）4.7～8.3
（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
（5）b、c
（6）19.96kg
22
（1）2.1g
（2）4.66g
（3）1.16mol/L
升级会员 