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1、江苏省姜堰市姜淮培训中心届下学期高三化学周练八江苏省姜堰市姜淮培训中心2010届高三化学周练八单项选择题：每题只有一个选项符合题意1.2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。下列关于铅的说法正确的是：A铅位于周期表中的第7周期、AB二氧化碳二氧化铅均有很强的氧化性C与铅同主族的单质均能导电D在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42- 2e- PbSO42NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3

2、COO的总数为0.1NAB煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75NAC常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAD1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA 3向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br- 2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是A线段BD表示Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3

3、+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：34X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是A工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装BZ和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM5. 已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的 10 mol/L

4、硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A. 该反应显示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂6不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18到490，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判

5、断下列推测中不正确的是A碳纳米管的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计B金属镓的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计C金属镓的体积在30至500之间随温度变化比较均匀D金属镓的熔点很低，沸点很高7 “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同

6、数目的原子”8在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述其中正确的是A B CD不定项选择题：每题有1-2个正确选项9.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a molL-1；若E的起始浓度改为 2a molL-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50 C若x=2，容器

7、体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于05a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol10向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)11类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检

8、验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是A钠、镁都是活泼金属，金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3 ，则第三周期元素氢化物的稳定顺序也是：HClH2SPH3 CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极12.下列实验对应的结论正确的是 实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4 H0（无色）选项ABCD13.下列实验结论，其中错误的是A往新配制的可溶性淀粉

9、溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。14聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：下列说法中，不正确的是 A“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C四氟乙烯 （CF2=CF2）中所

10、有的原子都在同一个平面上D二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构15利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。 实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。 （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口

11、。 （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。 （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。 （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。 （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。 根据上述实验方法回答下列问题： 实验室温度：25，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 可以确认装置气密性合格。 （2）B中所装液体

12、一般是 （填“水”或“品红”）。 A中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验数据如下：温度：25（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积ml氢气体积ml计算1mol氢体积L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0 上表中X= 。 计算1mol氢气体积两次实验的平均值= L。 计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值100%= 引起该误关的可能原因 （填字母） A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数

13、据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。B瓶中导管（图中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 （合理则填序号，否则填“无”） 如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为24.3）实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量瓶中液体体积ml抽出气体体积mlB瓶的一段液柱体积ml水汽体积百分含量计算1mol氢体积L10.10010.0110.06.5VBa% 1mol氢气体积= L（填写数学表

14、达式）。16运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填“”或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生

15、成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）17（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。产品产率%产品中Cl-质量分数

16、%产品中Cl质量分数%由图中可知，当反应进行到约 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：N2的转化率A为 。在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA KB（填“”、“”或“”）（4）25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)一样大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4

17、Cl固体，c(Mg2+)减小C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp和在20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp相等D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E25时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561molL1，则溶液的pH=9高温18金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （1）一定温度下，请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态（若有多种，只回答两种即可） i ii 若平衡时，比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是 反应（填“吸热

18、”或“放热”） （2）钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为 （3）水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。往Pb（NO3）2溶液中滴入溶液后，减小，可能的原因是 向铅污染的水中加入脱铅剂（用EH表示），脱铅过程中主要发生如下反应： 则：该反应的平衡常数数表达式为K= ；脱铅反应最合适的pH范围为67，请解释原因： 向含的污水中加入FeS固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中= 【已知：=6.81018mol2L2； =3.41028 mol2L2】19氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名

19、称是 。 （2）在合成路线上的反应类型分别为 。 （3）反应发生的条件是 。 （4）由 反应的化学方程式为 。（5）1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成_molAg。（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。20有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色

20、（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。 （1）E元素原子基态时的电子排布式为 ； （2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ； （3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是： 。 （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。21. 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气

21、，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8 请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_。（4）滤渣的主要成分有_。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_。（填编号） a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H

22、2SO4酸化的KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液（6）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为_。22. 有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56 L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11 g沉淀，此时溶液的pH12，溶液的体积为200 mL，试求：（1）原混合物中碳酸镁的质量。（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量。（3）盐酸的物质的量浓度。参考答案1234567891011121314DBBDABBBBCACA

23、DD15答案（本题共14分） （1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分） （2）品红（1分）Mg+2H+Mg2+H2（2分） （3） 106.5（1分） 25.5（2分） 4.08%（1分） C（1分） （4） （2分） 0.243（106.5VB）（1a%）（2分）16 （1）（4分）（1分）（1分） （2）（5分）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1（2分） =1（1分）（2分） （3）（5分）（2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（2分）17（16分）（1

24、）CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) H =4Q kJmol1 。（2分）（2）5060均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分） （3）40% （3分） （3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）（1分） （4）CDE（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）18（13分） （1）CO的物质的量或CO物质的量浓度或CO的质量或混合气体中CO质量分数。（以上任意两条均即可，每空1分。共2分）放热（1分） （2）（2分） （3）与反应生成沉淀或弱电的质（2分）（2分）要使脱铅效果好，铅应以形式存在，而增大，使上述平衡左移，抑制脱铅反应进行，故最适pH为

25、67.（2分）21010（2分）19（16分） （1）羧基（2分） （2）消去反应 加成反应（各1分共2分） （3）NaOH溶液加热（2分） （4） （2分）（5）4 ； 2 （6）CH3COOH ； 6 （以上每空2分）20（15分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分） （2）sp3（2分）平面正三角形（2分） （3）与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分） （4）CaF2（2分）（2分）21（1） SO2MnO2MnSO4（2） 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3） 4.78.3（4） 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（5） b、c（6） 19.96 kg22（1） 2.1 g（2） 4.66 g（3） 1.16 mol/L