高考试题全国高考化学试题汇编含答案.docx
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高考试题全国高考化学试题汇编含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题及参考答案
目录
01——全国I卷
02——全国II卷
03——全国IIII卷
04——北京卷
05——天津卷
06——江苏卷
谨以此合辑
献给
那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们！
愿此辑对大家有所帮助
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
理科综合能力测试（化学部分）
[适用地区：
广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-127
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
NaAlO2溶液
正极片碱溶
含、、
沉淀
等滤液碱液
含磷酸亚铁锂滤渣
H2SO4/HNO3
LiPFe
碳酸钠
滤
液
含Li沉淀
下列叙述错误的是
炭黑等滤渣
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是
10.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（
）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和
H2S的高效除去。
示意图如有所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+—e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应：
CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
26.（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于水，易溶于
酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中
利用金属锌作还原剂，将三价铬还有为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。
仪器a的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图
连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点。
27.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生成Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
Na2CO3饱和溶液
SO2
I
Na2CO3固体SO2
IIIII结晶脱水
Na2S2O5
pH=4.1pH=7~8pH=4.1
①pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术。
装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后，室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可制得Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5
残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为。
该样品中Na2S2O5残留量为g/L（以SO2计）。
28.（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）
⇅
2N2O4（g）
其中NO2二聚N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下图所示（t=∞时，
N2O5（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/KPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：
2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=-4.4kJ·mol-1
2NO2（g）=N2O4（g）ΔH2=-55.3kJ·mol-1
1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
O2（g）的ΔH=kJ·mol-1。
2
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率υ=2⨯10-3⨯p
N2O3
（kPa⋅min-1）。
t=62min时，测得体系中
pO2
=2.9kPa，则此时的p
N2O3
=kPa，υ=kPa·min-1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解体系压强p∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。
④25℃时N2O4（g）⇄2NO2（g）反应的平衡常数KpkPa（Kp为分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→2N2O4（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5⇄NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（填标号）。
A.υ（第一步的逆反应）>（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
35.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。
A.↑↑↓
1s2s2px2py2pz
B.↑↓↑
1s2s2px2py2pz
C.↑↑↓
D.↑↓↑
1s2s2px2py2pz
1s2s2px2py2pz
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是。
（3）LiAlH4是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中，存在（填标号）。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可能通过（a）的Bom-HaBer循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol-1，O=O键键能为kJ·mol-1，Li2O晶格能为kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为
NA，则Li2O的密度为g·cm-1（列出计算式）。
35.[选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂、条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:
1）。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
理科综合能力测试（化学部分）参考答案
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
26.（14分）
（1）除去水中的溶解氧分液漏斗
（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中的空气
（3）c中产生H2使压强大于大气压冰水浴冷却过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27.（14分）
（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O-4e-=4H++O2↑a
2-
2-
（4）S2O5
28.（15分）
（1）O2
+2I2+3H2O=2SO4
+4I-+6H+
0.128
（2）①53.1②30.06.0×10-2③大于温度提高，体积不变，总压增大；NO2
二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压增大④13.4
（3）AC
35.（15分）
（1）DC
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体
sp3
AB
（4）520
498
2908
8⨯7+4⨯16-3
（5）g⋅cm
A
N（0.4665⨯10-7）3
36.（15分）
（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热
（4）C12H18O3
（5）羟基、醚键
OCH3O
OCH3O
（6）
CH3—O—C—C—C—O—CH3
CH3
CH3—C—O—C—O—C—CH3
CH3
（7）
CH2OHCH2ClCH2CNCH2COOHCH2COOCH2
HClNaCNH2SO4C6H5CH2OH
浓硫酸，Δ
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）
理科综合能力测试（化学部分）
[适用地区：
甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆]
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于除去餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示）。
下列说法错误的是
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其它三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NAB.100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na⇄2Na2CO3+C。
下列说法
错误的是
-
A.放电时，ClO4向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
2-
C.放电时，正极反应为：
3CO2+4e-=2CO3+C
D.充电时，正极反应为：
Na++e-=Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol/L的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，
转移至250mL容量瓶中定容
B
研究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C
溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶
液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入
2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
26.（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS
杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
有关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣1的主要成分出SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
27.（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH=-75kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-394kJ·mol-1
C（s）+
1
O2（g）=CO（g）ΔH=-111kJ·mol-1
2
该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及成绩进行重整反应，达到平衡时CO2
的转化率是50%，其平衡常数为mol2·L-2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）=C（s）+2H2（g）
消碳反应
CO2（g）+C（s）=2CO2（g）
ΔH/（KJ/mol）
75
172
活化能/
（KJ/mol）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”），理由是。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（ν）的叙述正确的是（填标号）
A.K积、K消均增加B.ν积减小、ν消增加
C.K积减小、K消增加D.ν消增加的倍数比ν积增加的倍数大
②在一定温度下，测得催化剂上趁机碳的生成速率方程式为
-0.5
υ=k⋅p（CH4）⋅[p（CO2）]
（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳
量随时间的变化趋势如右图所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为。
28.（15分）
K3[Fe（C2O4）]3·H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）]3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（CN）6]=光=照=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：
显色反应的化学方程式为。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3检验Fe2O3，存在的方法是。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml该晶体中铁的质量分数的表达
式为。
35.[选修3：
物质结构与性质]（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其它分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型
有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为
2-
NA，其晶体密度的计算表达式为；晶胞中Fe2+位于S2
面体的边长为nm。
所形成的正八面体的体心，该正八
36.化学---选修5，有机化学基础（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的过程如下
（1）葡萄糖的分子式为。
（2）A中含有的官能团的名称为。
（3）由B到C的反应类型为。
（4）C的结构简式为。
（5）由D到E的反应方程式为。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3:
1:
1的结构简式为。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）
理科综合能力测试（化学部分）参考答案
7.D8.C9.D10.A11.C12.D13.B
26.（14分）
焙烧
（1）2ZnS+3O2===2ZnO+2SO2
（2）PbSO4调节溶液的PH无法除去杂质中的Fe2+
（3）Cd2++Zn=Cd+Zn2+
（4）Zn2++2e=Zn浸取
27.（14分）
（1）+247A1/3
（2）①劣于相对于催化剂X，积碳反应的活化能大，积碳反应速率小而消碳反应活化能相对较小，消碳反应速率大AD②pc（CO2），pb（CO2），pa（CO2）
28.（15分）
（1）3FeC2O4+2
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