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1、高考试题全国高考化学试题汇编含答案2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01全国 I 卷02全国 II 卷03全国 IIII 卷04北京卷05天津卷06江苏卷谨以此合辑献给那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们！ 愿此辑对大家有所帮助绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-1277.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源

2、汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池 正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液正极片 碱溶含 、 、沉淀等滤液 碱液含磷酸亚铁锂滤渣H2SO4/HNO3Li P Fe碳酸钠滤液含 Li 沉淀下列叙述错误的是炭黑等滤渣A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖

3、9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是10.NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD.1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化 合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1molC5H1

4、2 至少需要 2molH212.主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。W 、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和H2S 的高效除去。示意图如有所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包 裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe

5、2+e- = EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2OB.协同转化总反应：CO2 + H2S =CO + H2O + S C.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26.（14 分） 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还有为二价铬；二

6、价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。 仪器 a 的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。为 使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 。27.（14 分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

7、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生成 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。（2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：Na2CO3 饱和溶液SO2INa2CO3 固体 SO2II III 结晶脱水Na2S2O5pH=4.1 pH=78 pH=4.1 pH=4.1 时，I 中为 溶液（写化学式）。 工 艺 中 加 入 Na2CO3 固 体 、 并 再 次 充 入 SO2 的 目 的 是 。（3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术。装置如图所示，其中 SO2 碱 吸 收 液 中 含 有

8、NaHSO3 和 Na2SO3 。 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 。电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液 进行结晶脱水，可制得 Na2S2O5。（4）Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000molL-1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应 的离子方程式为 。该样品中 Na2S2O5 残留量为 g/L（以 SO2 计）。28.（15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下 列问题：（1）1840 年 Devil

9、 用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分 子式为 。（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)2N2O4(g)其中 NO2 二聚 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下图所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/KPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) H1 = -4.4kJmol-1

10、2NO2(g) = N2O4(g) H2 = -55.3kJmol-11则反应 N2O5(g) = 2NO2(g) +O2(g)的H = kJmol-1。2研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 = 2 10-3 pN 2O3(kPa min -1 ) 。t = 62min 时，测得体系中pO2= 2.9kPa ，则此时的 pN 2O3= kPa， = kPamin-1。 若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解体系压强 p(35) 63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是 。25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp kPa（Kp 为分压表示的平衡常数

11、，计算结果 保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g) ，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2 + NO3 快速平衡第二步 NO2 + NO3 NO + NO2 + O2 慢反应 第三步 NO + NO3 2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。A.(第一步的逆反应)(第二步反应) B.反应的中间产物只有 NO3C.第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高35.选修 3：物质结构与性质（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作负极材料的电

12、池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应 用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。A. 1s 2s 2px 2py 2pzB. 1s 2s 2px 2py 2pzC. D. 1s 2s 2px 2py 2pz1s 2s 2px 2py 2pz（2）Li+与 H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H-)，原因是 。（3）LiAlH4 是有机会合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化 形式为 。LiAlH4 中，存在 （填标号）。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键（4）Li2O 是离子晶

13、体，其晶格能可能通过(a)的 Bom-HaBer 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol-1，O=O 键键能为 kJmol-1，Li2O 晶格能为 kJmol-1。（5）Li2O 具有反萤结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为 gcm-1（列出计算式）。35.选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反应所需试剂、条件分别为 。（4）G 的分子式为 。（5）W 中含氧官能团的名称是 。（6）写出与

14、E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1:1） 。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无 机试剂任选）。2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）理科综合能力测试（化学部分）参考答案7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C26.（14 分）（1）除去水中的溶解氧 分液漏斗（2）Zn+2Cr3+ = Zn2+2Cr2+ 排除 c 中的空气（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 冰水浴 冷却 过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27.（14 分）（1）2NaHSO3

15、= Na2S2O5 + H2O（2）NaHSO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液（3）2H2O - 4e- = 4H+ + O2 a2-2-（4）S2O528.（15 分）（1）O2+ 2I2 + 3H2O = 2SO4+ 4I- + 6H+0.128（2）53.1 30.0 6.010-2 大于 温度提高，体积不变，总压增大；NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压增大 13.4（3）AC35.（15 分）（1）D C（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB（4）5204982908 8 7 + 4 16 -3（5） g cmAN (0.4665 10-7 )

16、336.（15 分）（1）氯乙酸（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键O CH3 OO CH3 O（6）CH3OCCCOCH3CH3CH3COCOCCH3CH3（7）CH2OH CH2Cl CH2CN CH2COOH CH2COOCH2HCl NaCN H2SO4 C6H5CH2OH浓硫酸，绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 II 卷）理科综合能力测试（化学部分） 适用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-

17、567.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于除去餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示）。下列说法错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕

18、色有刺激性气味的气 体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X 与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其它三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124gP4 中所含 P-P 键数目为 4NA B.100mL1mol/LFeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2molSO2

19、 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na 2Na2CO3 + C。下列说法错误的是-A.放电时，ClO4 向负极移动B.充电时释放 CO2，放电时吸收 CO22-C.放电时，正极反应为：3CO2 + 4e- = 2CO3 + CD.充电时，正极反应为：Na+ + e- = Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000mol/L 的 NaOH 溶液称取 4.0g

20、固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容B研究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象26.（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：有关金属离子c0(Mn+)

21、=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH1.56.36.27.4沉淀完全的 pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 1 的主要成分出 SiO2 外还有 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ， 若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌 后的电解液可返回 工序继续使用。27.（14 分）CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对

22、温室气体的减排具有重要意义。回答下列 问题：（1）CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。 已知：C(s) + 2H2(g) = CH4(g) H= -75kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H= -394kJmol-1C(s) +1O2(g) = CO(g) H= -111kJmol-12该催化重整反应的H= kJmol-1。有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是 （填标号）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2molCH4 、1molCO2 以及成

23、绩进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol2L-2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少，相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO2(g)H/(KJ/mol)75172活化能/(KJ/mol)催化剂 X3391催化剂 Y4372由上表判断，催化剂 X Y（填“优于”或“劣于”），理由 是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催 化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反 应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（）的叙述正确的是 （

24、填标号）A.K 积、K 消均增加 B.积减小、消增加C.K 积减小、K 消增加 D.消增加的倍数比积增加的倍数大在一定温度下，测得催化剂上趁机碳的生成速率方程式为-0.5 = k p(CH 4 ) p(CO2 )（k 为速率常数）。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序 为 。28.（15 分）K3Fe(C2O4)3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3 H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应

25、的化学 方程式为：2K3Fe(CN)6 =光=照= 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2：显色反应的化学方程式为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验 通入氮气的目的是 。实验中观察到装置 B、F 中液清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中 一定含有 、 。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3 检验 Fe2O3，存在的方法是 。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c molL-1 KMnO4 溶液滴

26、定至终点。滴定终点 的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加 稀 H2SO4 酸化，用 cmolL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 Vml 该晶体中铁的质量分数的表达式为 。35.选修 3：物质结构与性质（15 分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 S 原

27、子电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其它 分子的是 。（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 anm、FeS2 相对式量为 M、阿伏伽德罗常数的值为2-NA，其晶体密度的计算表达式为 ；晶胞中 Fe2+位于 S2面体的边长为 nm

28、。所形成的正八面体的体心，该正八36. 化学-选修 5，有机化学基础（15 分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治 疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的过程如下（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为 3:1:1 的结构

29、简 式为 。2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 II 卷）理科综合能力测试（化学部分）参考答案7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B26.（14 分）焙烧（1）2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2（2）PbSO4 调节溶液的 PH 无法除去杂质中的 Fe2+（3）Cd2+Zn=Cd+Zn2+（4）Zn2+2e=Zn 浸取27.（14 分）（1）+247 A 1/3（2）劣于 相对于催化剂 X，积碳反应的活化能大，积碳反应速率小 而消碳反应活化 能相对较小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)，pb(CO2)，pa(CO2)28.（15 分）（1）3FeC2O4+2