学年福建省三明市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年福建省三明市高一下学期期末考试化学试题
福建省三明市2019-2020学年高一下学期期末考试试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
注意事项：
请用2B铅笔将选择题『答案』填涂在答题卡上，非选择题『答案』请用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是（）
A.华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.75%的乙醇可用于杀菌消毒
C.疫苗一般应冷藏保存，以避免蛋白质变性
D.高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
2.下列说法错误的是（）
A.甲烷的填充模型为：
B.含8个中子的碳原子的符号为：
C.金刚石、石墨和C60互为同位素
D.
和
互为同分异构体
3.下列反应中的能量变化与如图相符的是（）
A.生石灰溶于水
B.乙醇燃烧
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
4.下列物质中只含离子键的是（）
A.NaClB.H2OC.NH4ClD.KOH
5.下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）
A.碘单质受热产生紫色气体
B.氯化氢溶于水
C.氯化钠受热熔化
D.氯化铵受热分解
6.
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.1molH2O分子中含有单键的数目为
B.标准状况下，2.24LCCL4中含有氯原子数为
C.2.3gNa与足量的水反应时转移的电子数为
D.14g甲烷和乙烯组成的混合物，完全燃烧后生成的CO2分子数为
7.下列化学反应中，不属于取代反应的是（）
A.
B.
C.
D.
8.根据下列事实得出的推论合理的是（）
选项
事实
推论
A
Mg与冷水难反应，Ca与冷水易反应
Be（铍）与冷水更易反应
B
盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸
非金属性：
Cl>S
C
K和Rb分别位于ⅠA族的第4、5周期
碱性：
RbOH>KOH
D
常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
9.X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：
。
下列说法错误的是（）
A.若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳
B.若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾
C.若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅
D.若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰
10.下列装置用于实验室制氯气并回收未反应完的二氧化锰，能达到实验目的的是（）
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中少量的氯化氢
C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D.用装置丁称得回收的二氧化锰质量为5.36g
11.已知X、Y、Z、w、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是Y的2倍。
下列说法错误的是（）
A.原子半径：
Z>XB.氢化物的稳定性：
Y>W
C.简单阴离子还原性：
W>RD.Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构
12.对下列有机物的描述正确的是（）
A.甲苯
的一氯代物有2种
B.纤维素与淀粉互为同分异构体
C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应且都是高分子化合物
D在加热条件下，可用新制氢氧化得鉴别有葡萄糖和淀粉
13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，结构简式为
。
下列关于山梨酸的叙述错误的是（）
A.不属于烃类
B.可与碳酸钠溶液反应
C.分子中所有原子一定共平面
D.一定条件下可发生取代、加成、氧化、酯化反应
14.已知
为吸热反应，下列说法正确的是（）
A.该反应可把热能转化为化学能
B.该反应一定要在加热条件下才能进行
C.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N
D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量
15.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
观察甲烷与氯气在光照条件下的反应
除去甲烷中少量的乙烯
证明元素的非金属性：
C>Si
蒸馏石油获取汽油
16.德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中
分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是（）
A.NH3为共价化合物B.①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键
C.②→③过程需要吸收能量D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括4小题，共52分。
）
17.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列各小题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）单质化学性质最不活泼的是（填化学式），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（2）⑥的原子结构示意图为。
（3）③⑤的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（4）下图所示模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是（填标号）。
a
b
c
d
（5）⑤单质在足量的③单质中充分燃烧的产物的电子式为。
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑦的氧化物之间发生反应的离子方程式为。
（7）可用来比较⑥⑦两种元素金属性强弱的是（填标号）。
a.比较两种元素形成单质的熔、沸点
b.比较两种元素的单质与水反应的难易程度
c.比较两种元素的单质与Cl2反应时转移电子数的多少
d.向两种元素的最高价氧化物对应的水化物中滴加NaOH溶液至过量
18.（14分）从石油中获取乙烯已成为生产乙烯的重要途径。
下图表示几种有机物的相互转化关系：
（1）以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是（填标号）。
a.水解b.裂解c.分馏d.干馏
（2）C中官能团的名称是，D的结构简式是。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）A是一种高分子化合物，可用于食品包装，②的反应类型为。
（5）
是种油状的液体，实验室制取CHCOOCH.CH的装置如下图所示：
①A中发生反应的化学方程式为。
②试管B中盛放的溶液是，B中分离出的
中常含有少量的水，最好加入作吸水剂（填标号）。
a.碱石灰b.氢氧化钾c.无水硫酸钠
19.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某化学探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、A、Fe及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知：
②中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
回答下列问题：
（1）①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为；
（2）滤渣2的主要成分为、。
（3）滤液3中Al元素的存在形式为（填化学式）。
（4）④中A物质为。
（5）金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。
该反应的化学方程式为，
设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝。
20.（12分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。
实验室制备硝基苯的装置和有关数据如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度（20℃）/（g·cm-3）
溶解性
苯
5.5
80
0.9
微溶于水
硝基苯
5.7
201.9
1.2
难溶于水
浓硝酸
/
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
/
338
1.8
易溶于水
实验步骤：
①在A中加入用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制的混酸。
②向室温下的混酸中逐滴加入20mL苯，混合均匀。
③加热A至50~60℃，充分反应。
④反应液冷却至室温，依次用水、10%NaOH溶液、水洗涤，分离得到粗产品。
⑤将用无水CaCl2固体干燥后的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯18.45g.
回答下列问题：
（1）配制混酸的操作是将加入中。
（2）仪器B的名称是。
（3）写出制备硝基苯的化学方程式。
（4）步骤③的加热方式是。
（5）步骤④第二次水洗时，粗产品在（填“上”或“下”）层，分离出粗产品的操作方法为。
（6）硝基苯的产率是（提示：
）
——★参考答案★——
总说明：
1.本『答案』及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确『答案』，可参照本评分细则给分。
2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分：
化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误不得分。
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
『答案』
A
C
D
A
D
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
『答案』
B
C
D
D
C
A
A
B
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（14分）
（1）Ne（1分）HClO4（1分）
（2）
（2分）
（3）O2->Na+（2分）
（4）b（2分）
（5）
（2分）；
（6）
（2分）
（7）bd（2分，错写不得分，漏一个扣一分）
18.（14分）
（1）b（2分）
（2）羟基（1分）CH3CHO
（3）
（2分）
（4）加聚反应（1分）
（5）①
②饱和Na2CO3（2分）c（2分）
19.（12分）
（1）
（2分）
（2）
（1分）
（1分）
（3）
（
也给分）（2分）
（4）CO2（2分）
（5）
（2分）
向熔融物中滴加NaOH溶液，有气泡产生，则证明含Al（2分）
20.（12分）
（1）浓硫酸（1分）浓硝酸（1分）
（2）分液漏斗（1分）
（3）
（2分）
（4）水浴加热（2分）
（5）下（1分）分液（2分）
（6）65%（2分）
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