初中化学第十单元酸和碱填空题.docx
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初中化学第十单元酸和碱填空题
初中化学第十单元酸和碱填空题2019年5月17日
（考试总分：
200分考试时长：
120分钟）
一、填空题（本题共计50小题，共计200分）
1、（4分）某稀硫酸和10g8%的氢氧化钠溶液的滴定实验中，溶液的pH变化如下图所示：
（1）A点溶液的溶质_______________（填化学式）。
（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？
（3）如果配制100g该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10g，则图中浓硫酸的质量分数为_________（不写计算过程）。
（4）图中浓硫酸多次使用后，发现浓度变小，原因是_____________________。
2、（4分）化学用语是学习和研究化学的工具，按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号表示的意义：
①2个亚铁离子：
_________。
②3O2：
_________。
（2）用化学式填空：
①最简单的有机物：
_________。
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
_________。
（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质，下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_____________结合生成水，写出一个与上述反应本质相同的化学方程式________________________________。
3、（4分）选用符合要求的物质的化学式填空：
A.氧气；B.氢气；C.熟石灰；D.碳酸氢钠
（1）发酵粉的成分之一是___________；
（2）潜水员需要携带的气体是________；
（3）改良酸性土壤____________；（4）未来的绿色能源是_______。
4、（4分）化学源于生活又服务于生活，请按要求填空：
①自来水净化过程中常加入______________作消毒剂；
②冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其____________性；
③食盐溅落在火焰上，火焰呈____________色；
④天然气的主要成分是______________；
⑤“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，反应化学方程式为__________。
5、（4分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。
下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
60
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）去油污的效果最好的是___________（填实验编号）。
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：
当碳酸钠溶液的质量分数相同时，_________。
（3）要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是___________（填实验编号），结论是___________。
（4）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是___________。
A.12%、60℃B.8%、40℃C.10%、70℃
（5）该小组配制50g10%Na2CO3溶液的流程图如下所示:
该小组应称量Na2CO3的质量为__________g，若称量Na2CO3固体时指针向右偏转，则应____________________________直到天平平衡.
6、（4分）完成下列化学方程式
（1）氧化铁与稀盐酸反应____________________
（2）氢氧化钠与三氧化硫反应____________________
（3）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应____________________
7、（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某硫酸中，如图所示的图像合理的是______（填“甲”或“乙”），写出该反应方程式___________，a点表示的意义为_________。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加硫酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因________________。
8、（4分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在C处溶液中加入石蕊，溶液呈___________。
（3）B处溶液的溶质是___________（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在A点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为_________________________________，化学方程式为____________________。
9、（4分）安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空；
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的______（填化学式）溶液；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）固体药品通常保存在_____________里；
（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上________。
10、（4分）请用化学知识解释下列问题。
（1）电视中的化学：
《奔跑吧，兄弟！
》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。
①节目中最刺激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、涤纶等，鉴别棉布和涤纶的方法是__________。
②其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，“名牌”可能预先用下列___________溶液（填编号）浸泡过。
A.白酒B.柠檬酸C.食盐溶液D.纯碱溶液
③另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明，“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸（H2C2O4）后，污水变澄清，其中一个反应为：
2C76H49O46Fe+H2C2O4=2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为________，“Fe”是人体必需的一种_____（填“微量”或“常量”）元素。
（2）生活中的化学：
化学与生活息息相关，生活中也蕴含着许多化学知识。
①喝了冰冷的汽水后常常会打嗝，原因是______________________________；用洗涤剂除去油污的原理是洗涤剂能将油脂___________。
②小明一家经常使用“共享汽车”出行。
“共享汽车”中属于复合材料的是_____________（填材料名称）；制造“共享汽车”往往需要较多的镁铝合金，该合金的优点是_________________（写1点即可）；使用“共享汽车”出行的好处有____________（填标号）
a.降低出行成本b.减少汽车尾气排放c.节约能源d.缓解交通压力
11、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
（3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。
12、（4分）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。
请回答下列问题：
（1）“具有臭鸡蛋气味”属于硫化氢的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法错误的是______。
A.可与氢氧化钠溶液反应B.可使酚酞试液变红色
C.可与某些盐溶液反应D.可与某些金属反应
（3）将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________。
（4）最近我市完成了92号和95号汽油的推广用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，装置中发生反应的微观示意图如下图所示：
写出反应的化学方程式_______________________________________，反应前后化合价没有发生变化的元素为______。
（5）已知金属镁可在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为_________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______m2（填“>”、“>”或“=”、<）。
13、（4分）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
学习酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图）：
（1）为验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变为______色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（3）利用稀盐酸的化学性质，可除铁锈，写出方程式_______________________。
（4）工业上用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，再对石灰浆进行雾化处理的目的是__________________，反应的化学方程式为____________________________。
14、（4分）下图为四种液体或溶液中存在的粒子示意图（图中粒子个数不代表实际粒子数目关系）：
请回答下列问题：
（1）向烧杯A、B、C中分别滴入2~3滴酚酞试液，烧杯_______（填字母）的溶液变红。
（2）若烧杯D的溶液是另取一定量烧杯B、C中的溶液混合后得到的，再向其中滴入酚酞试液不变红，小明推断是氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，小红则提出该推断____（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________。
烧杯D中水分子的数目一定_________（填“大于”、“等于”或“小于”）烧杯B、C中的水分子数目之和。
（3）四个烧杯中能证明使酚酞变红的粒子不是K+的是_________（填字母）。
依据烧杯A、B、C中滴入酚酞试液后的现象，从微观角度解释酚酞试液遇液体或溶液变红的原因_________________________________________________。
15、（4分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞.某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到__________，滴入澄清石灰水发现__________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用.当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到__________现象.
16、（4分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
其中自驾技术在世界尚属空白，未来将在京张高铁首次应用。
（1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用铜的延展性和_________性。
（2）动车表面喷漆主要是为防止外壳生锈，原理是__________________________。
（3）工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为________。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车常用的“绿色环保高效”消毒剂，中铁元素化合价为______。
（5）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺，“铝镓合金”属于______（填序号）。
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料
（6）实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式________。
（7）动车上用的一种漂白粉的消毒原理是漂白粉中的次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和空气中的CO2反应生成次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用，试写出次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和CO2反应的化学方程式______________________________。
（8）根据动车上自制汽水的配料如下图所示：
①柠檬酸的pH______7（填“<”、“=”或“>”）。
②小苏打的化学式为____________。
③配料中富含维生素的是____________。
17、（4分）我们的生活离不开化学
现有
醋酸
硝酸钾
过磷酸钙
氯化钠
二氧化硫
烧碱
纯碱，选择适当的物质填空（填序号）
（1）农业上用来选种的是______；
（2）能除去铝壶中水垢的是______；
（3）属于复合肥料的是______；
（4）产生酸雨的主要物质是______；
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______.
18、（4分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生
，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“=”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_______种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_________（填序号）
①减少汽车尾气排放②禁止使用化石燃料
③将燃煤锅炉烟囱加高④开发风能、太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为______________________。
（5）
通入碘水（
的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中
的含量，该原理的化学方程式为___________________。
19、（4分）用化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂：
______________
（2）汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；
（3）表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：
__________；
（4）2个铵根离子______________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，R是________（填化学式）
20、（4分）根据下图所示实验回答问题：
（1）图甲是木炭还原氧化铜的实验，该反应的化学方程式为____________________，酒精灯加网罩的目的是_________________________，停止加热时，应先__________，再________________________，这样操作的原因是_________________________。
（2）某校化学小组利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如上图乙所示：
①该图表示将____________逐滴滴入盛有____________的烧杯中。
②图中a点所示的溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），若向a点所示的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈______色。
③图中c点所示溶液中含有的溶质为________________________。
21、（4分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A.熟石灰B.明矾C.不锈钢D.氮气
（1）具有净水作用的是____；
（2）可用作保护气的是____；
（3）可用于制造医疗器械的是____；（4）可用作波尔多液的是____。
22、（4分）黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是__________________________。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为__________。
（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入__________________，说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。
化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是______________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_________________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。
A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
23、（4分）下化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。
下图是不同年代常用的水管。
（1）图示水管中，含有的金属元素有_________，含有有机合成材料的是_______。
（2）铸铁管易生锈。
工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式为_________________________________________________，提出一种防止铁制品锈蚀的方法__________________。
24、（4分）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A______B（填“>”、“=”或“<”，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A______B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A______B。
25、（4分）
（1）家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显________性，这是因为溶有_____________的原因。
该纯净水是___________（填：
“纯净物”或“混合物”）。
（2）浓硫酸具有强烈的________性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须用___________________，然后再_______________________________。
26、（4分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
则甲物质的俗名是________；它与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH_______7（填“<”或“>”或“=”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是_________。
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）_________。
A.甲一定是氢氧化钠B.变质的原因一定是与氧气发生了反应
C.变质后质量一定增加D.变质一定是由化学反应引起的
27、（4分）化学就在我们身边，它能影响我们的生活。
从下列选择适当的物质序号填空：
①干冰②水③烧碱④石墨⑤纯碱⑥硫酸
（1）最常见的溶剂，人体中含量最多的是______。
（2）可用作制冷剂的氧化物是______。
（3）属于碱的是______。
（4）可用于制造干电池电极材料的是______。
28、（4分）回答下列问题：
（1）选择合适的物质填空，并将字母填写在横线上。
A.一氧化碳B.碳酸氢钠C.石墨D.氮气E.氢氧化钙
①用来做干电池电极____________
②用来改良酸性土壤____________
③用来作食品包装袋内的填充气__________
④冶金工业的还原剂__________
⑤发酵粉的主要成份__________
（2）根据所学知识填空：
①为除去水中的颜色和异味向水中加入活性炭，利用其________性，该过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
②“真金不怕火炼”说明金在高温下化学性质___________。
③人如果不吃饭，能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。
水是生命之源，因此，我们要节约用水，提高用水效率。
请你提出一条节约用水的措施_______________。
④目前使用的主要化石燃料有煤、______和天然气等。
29、（4分）向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变为______色，说明溶液显______性。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象是____________，反应的化学方程式为________________。
30、（4分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，下图分别表示反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）根据图1所示反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式________________，请从粒子的角度解释质量守恒定律________________________________________。
（2）图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子的角度具体分析该反应可发生的本质原因______________________________________________________。
（3）图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量浓氨水和无色酚酞试液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到酚酞试液变红，从微观粒子的角度对该现象的解释为_________________________________________________________，根据现象可说明，浓氨水呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
31、（4分）安全意识至关重要。
（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）。
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。
在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
32、（4
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