第七章 应用广泛的酸.docx
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第七章应用广泛的酸
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第1节溶液的酸碱性
【我思我学】
〖试一试〗
取少量家中的食醋，闻一闻它的气味，试着分别加入铁钉、纯碱、石块，观察发生的现象？
〖想一想〗
生活中有哪些物质给你留下过“酸”的印象？
根据已学知识思考：
通常的雨水略显酸性，这是因为。
〖查一查〗
请查阅科普材料或访问网络，探究花瓣呈现各种颜色的原因。
【同步导学】
一．评价要点
1．知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液。
2．能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）。
3．会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．了解溶液酸碱度的表示方法（pH）。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。
（不要求记忆具体数据）。
二．方法指引
1．溶液酸碱性
有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。
通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。
2．溶液酸碱性的检验
（1）酸碱指示剂
能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。
（2）石蕊试纸
蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。
3．溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度
溶液的酸碱度通常用pH表示：
pH<7的——酸性
pH=7的——中性
pH>7的——碱性
溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。
三．典型例题
例1：
我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（）
分析：
首先，冲洗前的酸性土壤pH应该小于7，所以图象的起点应该在下方；其次，水的冲洗使溶液变稀，酸性减弱，pH应该逐渐变大；水为中性，所以水的冲洗不可能把溶液变成碱性，也就是pH不可能大于7，只会不断接近7。
（答案：
B）
例2：
用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）
A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸
分析：
Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。
酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。
（答案：
B和D）
【随堂检学】
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）
A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）
A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定
3.下列叙述正确的是（）
A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）
A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色
5.下列叙述错误的是（）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
9.一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱
10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断，下列说法正确的是（）
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）
A.B.C.D.
13.右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH：
7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：
4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）
A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性
14．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
15.小红通过查阅资料得知：
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。
【活用所学】
17.若用蒸馏水将pH试纸润湿后使用，则测定酸性溶液时测得的pH值将实际值（填“>”、“<”或“=”，下同）；测定碱性溶液时测得的pH值将实际值。
18.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
19.现有白纸，溶质质量分数分别为：
A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。
试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：
先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
20.张老师上课时做了趣味实验：
他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
如果选用另一种指示剂。
情况会怎样？
第2节常见的酸和碱
（一）
【我思我学】
〖查一查〗
二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？
食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？
蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？
〖想一想〗
你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？
试着写出它们的化学方程式。
【同步导学】
一．评价要点
1．了解：
“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
2．学会：
嗅闻化学试剂气味的方法。
3．理解：
常见酸的化学性质：
与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
4．知道：
酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
二．方法指引
1．首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸、稀（浓）硝酸等常见酸的物理性质。
包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。
2．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。
、、
、、
3．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、。
4．要知道酸在水溶液中都能电离出，从而使它们具有了许多共同性质。
5．要熟悉几个主要反应的实验现象。
【随堂检学】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）
A.锌B.镁C.铜D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
⒋下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）
A.铜B.锌C.镁D.铁
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__________，反应方程式为__________________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为______________。
⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）_________________________________________
（2）_______________________________（3）____________________________________
⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）
A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面
⒑苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）
A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？
（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。
如果要使稀硫酸的pH升高。
你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：
____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
_____________________；______________________；______________________。
【活用所学】
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
进行下列实验：
〖选择实验用具及药品〗
用具：
试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：
化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第2节常见的酸和碱
（二）
【我思我学】
〖试一试〗
到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。
【同步导学】
一．评价要点
1．记住：
氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
2．理解：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：
与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
3．知道：
碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
4．理解：
复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
二．学法指引
1．在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、氨水三种重要碱的物理性质。
包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。
以及熟练说出它们的俗名。
2．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
、。
3．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
、。
4．什么叫复分解反应。
5．上面写的四个方程式哪些是复分解反应？
【随堂检学】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2B.COC.O2D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
8.下列物质转化不能一步实现的是（）
A.Ca（OH）2→NaOHB.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg（OH）2D.CaCO3→Ca（OH）2
9.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）
A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸D.硝酸溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
12.下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
14.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
16.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________________________________。
17.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
18.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）______________________________________。
⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
19.在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7。
求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
【活用所学】
20.小红和小明进行盐酸与锌反应制取
氢气的实验研究。
小红用较稀的盐酸，
小明用较浓的盐酸。
他们分别取等质量
的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假
设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随
反应时间的变化情况绘制成图7－1。
试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线（填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是（填“A”或“B”）
第3节酸和碱的反应
（一）
【我思我学】
〖查一查〗
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。
部分地区的土壤呈酸性，怎样才能使其酸性减弱到接近中性的范围呢？
选用何种物质才能既有效又节约？
洗发剂和护发素的洗发、护发原理分别是什么？
科学研究上的盐是不是都是指的食盐？
【同步导学】
一．评价要点
1．理解：
中和反应的定义。
2．了解：
酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
3．了解：
判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
4．记住：
部分酸碱盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
5．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
二．方法指引
1．抓住“中和反应”的本质：
和反应，生成和，学会判断常见化学反应是否属于中和反应。
2．盐类物质在组成上有什么特征？
。
3．写出几种常见盐的化学式：
。
4．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：
、。
5．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。
该规律概括起来主要有两点：
（1）反应物要皆可溶于水。
（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）
（2）生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。
【随堂检学
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