高一化学上学期期末考试题含答案.docx

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高一化学上学期期末考试题含答案

本试卷分选择题和表达题两部分,共26题，共4页，满分100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

 H-1   O-16   C-12     N-14    Na-23   Mg-24   

 Al-27  S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65  

第Ⅰ卷 （选择题，共计50分）

一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

 熔点（℃） 密度（g/cm3） 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100）

某合金 2500 3.00 7.4 2.3

铁 1535 7.86 4.5 17

还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合做:

        （　 　）

A．导线    B．门窗框 

C．炉具    D．飞机外壳

2．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是:

                 （　 　）

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

3．同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则NH3的密度为:

             （　 　）

A.17ρ32g•L－1 B.3217g•L－1

C.3217ρg•L－1 D.1732ρg•L－1

4．下列装置能达到对应实验目的的是:

                                   （　 　）

5．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是:

                （　 　）

A.洗涤后的容量瓶未干燥 

B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，眼睛视线俯视刻度线

D.移液时，不慎将液体流到瓶外

6．下列事实与胶体性质无关的是:

                                      （   　）

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

7．下列物品或设备：

①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是:

 （　 　）                                              

 A.全部    B.①②③④⑤⑦    C.①②⑦⑧   D.⑥⑧              

8．下列实验过程中，不会产生气体的是:

                              （　 　）

9．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是:

        （   　）

A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3

B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小

C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质

D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应

10．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是:

       （   　）

A.所含分子数目相同

B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17

D.密度之比为17∶16

二、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是：

                                           （　  　）

A.标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4L

B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，2.24LSO3中含有的分子数目为0.1NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

12．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是：

                     （　　）

A．Na       B．Mg     C．Al     D．Zn

13．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为：

                 （　　）

A．3∶4∶1  B．3∶3∶2

C．6∶7∶3  D．6∶9∶0

14．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物 

的形式表示，则n为：

  （　 　）

A．1　　　　　B．2　　　　　C．3　　　　　D．4

15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为:

                         （　 　）  

A．75%      B．25%      C．88%      D．32%

16．氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol•L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：

（　 　）   

A．1.6ag　 B．（a－1.6）g      C．（a－3.2）g   D．无法计算

17．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是：

①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI                                      （　 　） 

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

18．下列离子方程式正确的是：

   （　 　）

A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：

OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

 D．氯气溶解于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

19．下列各组离子一定能大量共存的是：

                                  （　 　）

A.含有大量Ba2＋的溶液中：

Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3

B.含有大量H＋的溶液中：

Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4

C.含有大量OH－的溶液中：

Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3

D.含有大量Na＋的溶液中：

H＋、K＋、SO2－4、NO－3

20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：

                                                         （　　）

A.NaHSO4和Ba（OH）2              B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4                   D.Na2CO3和HCl

第Ⅱ卷（非选择题，共计50分）

三、填空题：

（26分）

21、（4分）

（1）0.5molSO2共约含有       个原子,它与       gSO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是（填序号）           。

（3）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液,将此溶液稀释到200mL,则溶液中Na+的物质的量是         。

22、（8分）现有下列七种物质:

①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有                   。

（填序号）

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                                          。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:

H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                 。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的方程式为:

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是          ,氧化产物是            。

23、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

   A.Fe       B．FeCl3        C．FeSO4          D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

_                             。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：

取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c（Cl－）＝            mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是          。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①          ②          ③          ④           。

B请写出通入⑥的化学方程式                                     。

 四、推断题：

（6分）

24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）.气体A是            ,图中溶液的溶质是               （填写化学式）。

（2）.反应①的化学方程式是                                          。

（3）.反应④的离子方程式是                                         。

五、实验题：

（10分）

25、为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。

试回答下列问题:

（1）乙和丙中的现象分别是             、              ;

（2）分离丁中液体的方法是                ;

（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是                        ;

（4）烧瓶内发生反应的化学方程式为                              ;用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气               A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较

（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n（Fe元素）:

n（Cl元素）=1:

2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为                       。

六、计算题：

（8分）

26、在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则：

（1）图中C点表示加入            mLNaOH，

AB段发生的离子反应方程式                                    。

（2）c（MgCl2）=                     mol•L—1

（3）图中线段OA︰AB＝                    。

高一化学答案

第Ⅰ卷（选择题，共计50分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A A D C B B C C C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B D A C B B B A D A

第Ⅱ卷（非选择题，共计50分）

21、（4分）

（1）1.5NA（或9.03×1023） 、    40g     

（2）③    

 （3）0.02mol（每空1分）

22、（8分）

（1）④、⑤、⑦（2分，每少一个扣一分，扣完为止。

）

（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失（2分） 

（3）Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O（2分）   

（4）KMnO4（1分）        Cl2（1分）

23、

（1）C （1分）；

（2）1～100（1分）；

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）；

Fe3+、Fe2+、Cu2+；（2分，每少一个扣一分，扣完为止。

）     

6.0 （1分）

  （4）B   （1分）  

（5）A：

①Fe    ②FeCl2      ③FeCu     ④HCl   （各1分）

       B：

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （2分）

24、

（1）CO2（1分）;        NaOH（1分） 

（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）

（3）CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2分）

25、

（1）干燥的红布条不褪色;（1分）       湿润的红布条褪色;（1分） 

（2）分液;（1分） 

（3）有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里（1分）

（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）,      A（2分）

（5）3:

2（2分）

26、

（1）600（2分），     Al（OH）3+OH－=AlO2—+2H2O（2分）

（2）1（2分）   

（3）5:

1（2分）。