上海市届高三联考化学试题 Word版含答案.docx
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上海市届高三联考化学试题Word版含答案
上海市2013届联考
化学试题
考生注意：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。
相对原子质量：
H－1S－32O－16N－14C－12Cu－64Na－23Ba－137Al－27Ca—40Fe—56Mg-24
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）
A．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．给汽车安装尾气处理器
2.下列化学用语表达正确的是（）
A．乙醛的结构简式：
CH3COHB．S2－的结构示意图：
C．葡萄糖的最简式：
CH2OD．HCl的电子式：
3.下列说法正确的是（）
A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
4.下列排列的顺序不正确的是（）
A．热稳定性：
HCl＞PH3＞H2S；B.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.原子半径：
Na＞S＞OD.结合氢离子能力：
CO32－＞HCO3－＞SO42－
5.下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有③④B．只有③⑥C．只有⑤⑥D．只有①②⑥
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA
B.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
C.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的
电子数为0.1NA
D.1mol苯中含有3NA个碳碳双键
7.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是（）
A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
8.室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2
B．若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-）
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-）
D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有c1>c2
9.PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。
下列说法错误的是（）
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强
D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
10.已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。
G和J按物质的量之比1：
1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。
分析下图，指出下列判断错误的是（）
A.常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体
B.组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
C.L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性
D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质
11.有一反应：
2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
12.奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）
A．该物质与苯酚属于同系物
B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol
C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该分子中的所有原子共平面
13.下列实验与对应的图象符合的是（）
A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
15.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是（）
A、a和b分别与电源的负极、正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：
O2＋2H2O＋4e－→4OH－
C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶
液逐渐变成浅绿色
D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。
16.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且
（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．M中只有一种溶质的有
（1）和（3）B．M中有两种溶质的有
（2）和（4）
C．
（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
17.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（）
（A）8.64g（B）9.20g（C）9.00g（D）9.44g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.下列离子方程式正确的是（）
A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：
Ca2++HCO
+OH—CaCO3↓+H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
2Fe（OH）3+6H++2Iˉ2Fe2++I2+6H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全
Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉAlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O
D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+
19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
C．右图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
体现浓硝酸的强氧化性和酸性
21.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是（）
A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
22.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10mL时，剩余金属1．8g，生成气体0．224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0．96g，又有0．224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0．224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
下列说法正确的是
A．所加入硝酸的浓度是4mol/L．
B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20mL时，剩余金属有铁和铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0．672L（标准状况）
第Ⅱ卷（共84分）
四、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。
世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。
ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。
制备ClO2的方法之一表述为：
[]KClO3+[]HCl（浓）[]KCl+[]ClO2↑+[]Cl2↑+[]_____23.请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
24.盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
25.产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
26.与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__倍。
五、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
27.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】________________________。
28.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。
29.④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
30.由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是，
该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
31.⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
六、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4（无色）
2NO2（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
32.计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
33.反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
34.若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
35.如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、
且压强维持不变的容器中发生上述反应。
则达到平衡时
n（NO2）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
36.如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图
中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
七、乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。
乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。
某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
有关物质沸点数据
物质
沸点
乙醚
34.6℃
乙醇
78.2℃
37．制乙醚：
在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。
加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
38．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。
冰盐水的作用是___________。
39．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。
该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
40．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。
写出实验过程中所有生成气体的反应方程式__________________________________________________。
41．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。
某同学设计了以下提纯方案：
CaO固体
（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
42．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤d．酸化的FeSO4溶液、分液
八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+
根据题意回答下列问题：
43．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
44．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
45．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。
物质
溶解度/（g/100g水）
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
46．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化
学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
47．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
九、禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。
从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。
48.达菲分子中含有的常见官能团有_____________________________________________；
49.莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：
），其反应类型为：
_______________；
50.请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
_______________________________________________________________________；
51.B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
十、药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）
52、菲那西汀的分子式为_______________________
53、①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________________________
54、B的结构简式为____________________________；
55、写出下列反应的化学方式程式：
反应⑤_______________________________________________；
菲那西汀的水解______________________________________________。
56、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共____________种。
①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基②苯环上含有氨基
③能水解，水解产物能发生银镜反应
57、菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构。
写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式__________________________。
十一、工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
58.为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。
现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝
酸mol；
59.向上述溶液中加入mL20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
60.现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。
在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。
（写出解题过程）
参考答案
一、选择题：
（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
B
A
B
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
D
C
B
B
C
A
A
D
B
三、选择题:
（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
D
CD
BC
A.B
四、23.（2分）
[2]KClO3+[4]HCl（浓）[2]KCl+[2]ClO2↑+[1]Cl2↑+[2]H2O
24.②（1分）250.2（1分）262.63倍。
（2分）
五、27.Na>Al>O（1分）28.HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）（1分）
29.
（2分）30.O=C=O（2分）2Mg+CO2
2MgO+C（1分）
31.2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。
（1分）
、32.0.002mol/（LS）（2分）
33.变浅（2分）34.AB（2分）
35.大于（2分）36.（2分）
七、（本题共13分）
37．
（1）I。
（2）防止乙醇挥发。
（各1分）38．b。
冷凝液化乙醚（各1分）。
39．c、d（2分）。
40．CH3CH2OH＋6H2SO4
2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OH
C
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