山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中.docx
《山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山西省太原市学年高一下学期阶段性测评期中
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。
）
1．制出了第一张元素周期表的科学家是（）
A．勒夏特列B．汤姆生C．阿伏伽德罗D．门捷列夫
【答案】D
【解析】制出了第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，故选D。
2．近年来我国加强了稀土资源的保护。
铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
3．自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）
A．熟石灰和水B．生石灰和水C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体
【答案】B
【解析】A．熟石灰溶于水没有显著热效应；B．生石灰和水的反应是放热反应；C．氯化钠溶于水，没有明显热效应；D．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。
故选B。
【点睛】需要了解常见吸热变化和放热变化。
如氧化钙与水的反应、氢氧化钠溶于水、浓硫酸的稀释等都是放热的；氯化铵和氢氧化钡晶体的反应、硝酸铵溶于水等都是吸热的。
4．元素的种数与原子的种数相比
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
【答案】B
【解析】由于存在同位素，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，故选B。
5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂
【答案】A
考点：
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6．目前，我市电能的主要来源是火力发电。
下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是
A．化学能转化成机械能再转化成电能
B．化学能转化成热能再转化成电能
C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能
D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
【答案】D
【解析】火力发电是通过煤、石油、天然气等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功将内能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，故选D。
7．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的
A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找
C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找
【答案】C
【解析】金属和非金属的分界线处的元素兼具金属性和非金属性，适合作半导体材料，故选C。
8．下列物质中，属于共价化合物的是
A．氯化镁B．二氧化碳C．氢气D．硫酸铜
【答案】B
【解析】A．属于离子化合物；B．属于共价化合物；C．属于单质；D．属于离子化合物。
故选B。
【点睛】一般来说，含有金属和铵离子的化合物属于离子化合物。
9．下列电子式的书写正确的是
A．Mg2+B．S2-C．
D．
【答案】A
【解析】A．正确；B．没有表示最外层电子；C．没有表示Cl的未成键电子；D．没有表示N的未成键电子。
故选A。
10．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是
A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气
C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧
【答案】A
11．下列互为同位素的是
A．Na和Na+B．H2和D2C．16O和18OD．CO和CO2
【答案】C
【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的原子，16O和18O的质子数都是8，中子数分别是6和10，它们互为同位素，故选C。
12．下列反应中，不属于可逆反应的是
A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B．H2+I2
2HI与2HI
H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
CaO+CO2=CaCO3与CaCO3
CaO+CO2↑在不同条件下进行，所以不属于可逆反应，故选D。
13．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是
A．铜片为电池的负极B．SO42-向负极移动
C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
【答案】B
14．Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。
该反应属于
A．离子反应B．吸热反应C．复分解反应D．氧化还原反应
【答案】B
【解析】反应：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O的阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下，所以该反应属于吸热反应，故选B。
15．下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是
A．v（A）=0.3mol∙L-1∙s-1B．v（B）=0.5mol∙L-1∙s-1
C．v（C）=0.25mol∙L-1∙s-1D．v（D）=0.2mol∙L-1∙s-1
【答案】A
16．下列各组递变情况描述错误的是：
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
【答案】C
【解析】A．H、Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3，依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最高正化合价分别是+5、+6、+7，依次升高，故B正确；C．在元素周期表中，卤族元素的单质从上到下熔点依次升高，故C错误；D．同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确。
故选C。
17．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。
下列粒子之间存在化学键的是
A．质子与电子之间B．水分子与水分子之间
C．氧分子中氧原子与氧原子之间D．氯化钠中钠离子与钠离子之间
【答案】C
【解析】化学键是指相邻原子间较强的作用。
A．不是原子之间的作用，所以不是化学键；B．是分子间作用力，不是化学键；C．是化学键；D．钠离子与钠离子不相邻，它们之间的作用不是化学键。
故选C。
18．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：
3O2=2O3，下列有关说法正确的是
A．该变化属于物理变化
B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高
C．空气中臭氧比氧气更稳定
D．氧分子中的化学键断裂会放出能量
【答案】B
19．下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是
A．共价化合物中一定没有离子键
B．单质中一定没有离子键，一定有共价键
C．共价键通过原子之间得失电子形成
D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
【答案】A
【解析】A．共价化合物中一定没有离子键，相反，如果化合物含有离子键就属于离子化合物，故A正确；B．单质不一定有共价键，如稀有气体没有化学键，金属中只有金属键，故B错误；C．共价键通过原子之间共用电子对形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故D错误。
故选A。
20．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍。
下列有关说法正确的是
A．B的M层电子数是K层的3倍
B．C的离子具有与Na+相同的电子层结构
C．A与D形成的化合物属于离子化合物
D．C的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
【答案】D
二、必做题（共40分）
21．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地。
请回答下列问题。
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是____（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料。
天然气的主要成分是_____，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是______，此时得到的水煤气中CO和H2的质量比是_______。
（3）火箭可将卫星送入太空。
火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应N2H4+2X=N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进。
由此判断X的化学式是_____，该反应为放热反应，反应物的总能量________生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）。
【答案】
（1）．③⑤
（2）．太阳能（3）．CH4（4）．CH4+H2O
CO+3H2（5）．14:
3（6）．H2O2（7）．高于
22．英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。
下图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。
请回答下列问题。
（1）电池是将化学能直接转化为_________能的装置。
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是____________________。
作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是____________。
（3）b电极上的反应为O2+2H2O+4e－
4OH－，则该电极为电池的______极。
从氧化还原角度分析，该反应属于__________反应。
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是__________________（答出一点即可）。
但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为_____能，所以它还需要解决一些问题，如：
手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是_____________________。
【答案】
（1）．电能
（2）．2H2+O2==2H2O（3）．KOH溶液（4）．正（5）．还原反应（6）．从环保角度考虑，无污染，还能循环再利用（7）．热能（8）．有利于水蒸气的散发。
23．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:
t/s
0
50
150
250
350
450
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
x
请回答下列问题:
（1）x的值是________；
（2）0-50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________；
（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是_____，PCl5的物质的量是______，PCl5的转化率是______。
【答案】
（1）．0.2
（2）．0.0016mol/（L·s）（3）．250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化（4）．0．2mol（5）．0．8mol（6）．20%
【解析】本题分析：
本题主要考查化学平衡。
（1）150s时达到平衡状态，x的值是0.2；
（2）0-50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.16/（2×50）mol/（L·s）=0.0016mol/（L·s）；
（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
（4）250s时，容器中Cl2的物质的量等于PCl3的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是（1-0.2）mol=0.8mol，PCl5的转化率是20%。
24．某小组的同学们利用下图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。
请回答下列问题。
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。
这是什么原因？
甲同学：
CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。
乙同学：
CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。
你同意___的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量___，观察现象。
【答案】
（1）．Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）．加快（3）．升温可使铁与酸的反应速率加快（4）．铁的表面没有气泡（5）．浓硫酸将铁钝化（6）．乙（7）．铜粉
25．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。
请填写下列空白。
（1）实验一：
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。
观察到液体分为两层，下层呈___色。
有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是_____。
（2）实验二：
向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。
观察到液体分为两层，下层呈_____色。
由此得出的结论是_______________。
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是_______________。
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。
同学们认为此方案不行，理由是_______________。
【答案】
（1）．橙色
（2）．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（3）．Cl2（4）．溴水（5）．紫红色（6）．溴的氧化性强于碘（7）．Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱（8）．氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气。
三、选做题（本题包括A、B两组题，其中A组题目较简单，请任选一组作答，如两组都做，按A组计分）以下两题，任选一题完成。
26．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
请判断X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。
（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。
（2）表中元素原子半径最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。
【答案】
（1）．Si
（2）．4（3）．Si（4）．二（5）．ⅥA（6）．
（7）．共价键（8）．3（9）．Cl（10）．H2S+Cl2=S↓+2HCl（11）．H2O>NH3>CH4（12）．C3N4
27．已知在25℃，101kPa下，16g气态CH4充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量。
请计算：
（1）112LCH4（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
（2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）。
【答案】
（1）4450kJ；
（2）112L
28．短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。
由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂。
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是_____。
常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH____7（填大于、小于或等于）。
（2）X的元素符号是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_______，能说明这一强弱关系的事实是______________。
（3）r的化学式是_______，p中存在的化学键类型是_________。
用电子式表示q的形成过程________。
（4）n与p反应的化学方程式是___________，该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是_____NA
【答案】
（1）．Na
（2）．小于（3）．O（4）．二（5）．VIA（6）．O（7）．H2O比H2S更稳定（8）．H2O（9）．离子键和共价键（10）．
（11）．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（12）．2
【解析】本题分析：
本题主要考查元素性质。
29．烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染。
在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ。
请计算:
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积。
（2）上述O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量。
【答案】
（1）0.224L；
（2）3.173kJ
【解析】本题分析：
本题主要考查关于物质的量的计算。
（1）O3+3NO=3NO2，1m3烟气中含NO0.224L，要处理3m3烟气中的NO需O3的体积是NO体积的
为0.224L。
（2）0.224LO3的物质的量是0.01mol，与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量为3.173kJ。
升级会员 