山西省运城市绛县学年高一下学期期中化学试.docx

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山西省运城市绛县学年高一下学期期中化学试

山西省运城市绛县2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1、根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（  ）

A、S，K

B、C，Al

C、Si、Ge

D、Ag、Cu

2、下列比较错误的是（  ）

A、金属性：

Na＞Mg＞Al

B、非金属性：

Cl＞S＞P＞Si

C、碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D、酸性：

HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

3、关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（  ）

A、离子化合物可能含共价键

B、共价化合物可能含离子键

C、离子化合物中必含离子键

D、共价化合物中不含离子键

4、下列各组粒子中属于同位素的是（  ）

A、16O和18O

B、H2O和D2O

C、H2和D2

D、24Mg和24Na

5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（  ）

A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

6、下列物质的电子式书写正确的是（  ）

A、氯化氢

B、二氧化碳  

C、氮气

D、氯化镁

7、A，B，C都是金属：

B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（  ）

A、C＞B＞A

B、B＞C＞A

C、A＞B＞C

D、A＞C＞B

8、下列各图中，表示吸热反应的图是（  ）

A、

B、

C、

D、

9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（  ）

A、锌粒与稀硫酸的反应

B、灼热的木炭与CO2反应

C、甲烷在氧气中的燃烧反应

D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10、如图所示的装置中，属于原电池的是（  ）

A、A  

B、B  

C、C  

D、D

11、下列叙述中错误的是（  ）

A、原子半径：

Cl＞S＞O

B、还原性：

Na＞Mg＞Al

C、稳定性：

HF＞HCl＞HBr

D、酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

12、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（  ）

A、原子序数X＜Y

B、原子半径X＜Y

C、离子半径X＞Y

D、原子最外层电子数X＜Y

13、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（  ）

A、N、O、F

B、Li、Al、Mg

C、Li、B、C

D、Cl、Br、I

14、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（  ）

A、0.4mol•（L•s）﹣1

B、0.3mol•（L•s）﹣1

C、0.2mol•（L•s）﹣1

D、0.1mol•（L•s）﹣1

15、对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（  ）

A、M、N全部变成了Q

B、M、N、Q三种物质的浓度一定相等

C、反应已经停止

D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

16、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（  ）

A、滴加少量硫酸铜溶液

B、不用铁片，改用铁粉

C、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

D、加热

二、非选择题

17、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

请回答：

（1）这九种元素分别是①________（填元素符号，下同）、②________、③________、④________、⑤________、⑥________、⑦________、⑧________、⑨________，其中化学性质最不活泼的是________．

（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________．

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号）．

（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈________色．如何观察________．

18、下列物质中：

①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的是________；不存在化学键的是________．（填写序号）

19、用电子式表示下列物质：

CaCl2________

H2S：

________

NaOH：

________．

20、如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：

（1）锌片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）

（2）电极反应式：

________

（3）锌片上观察到的现象：

________

（4）铜片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）

（5）电极反应式：

________

（6）铜片上观察到的现象：

________．

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）当反应进行到第________min，该反应达到平衡．

（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=________

（3）Y的转化率是________

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________．

答案解析部分

一、选择题

1、【答案】C

【考点】硅和二氧化硅，元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】解：

A．S为绝缘体，故A错误；B．C，Al都是导体，故B错误；

C．Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故C正确；

D．Ag、Cu都是导体，故D错误；

故选：

C．

【分析】半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，导电性介于导体与绝缘体之间，应在金属与非金属交界处．

2、【答案】D

【考点】原子结构与元素周期律的关系

【解析】【解答】解：

A．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：

Na＜Mg＜Al，则金属性：

Na＞Mg＞Al，故A正确；B．四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数：

Cl＞S＞P＞Si，则非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，故B正确；

C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则最高价含氧酸的酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，由于HClO、H2SO3不是最高价含氧酸，无法据此判断酸性强弱，故D错误；

故选D．

【分析】A．同一周期中原子序数越大，金属性越弱；

B．同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强；

C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl的最高价含氧酸．

3、【答案】B

【考点】化学键

【解析】【解答】解：

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键属于离子化合物，故A正确；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；

C．含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中必含离子键，故C正确；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中不含离子键，故D正确．

故选B．

【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．

4、【答案】A

【考点】同位素及其应用

【解析】【解答】解：

A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；

C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；

D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；

故选A．

【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

5、【答案】C

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】解：

A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：

同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；

C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；

D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．

故选C．

【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．

6、【答案】D

【考点】电子式

【解析】【解答】解：

A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：

，故A错误；B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：

，故B错误；

C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：

，故C错误；

D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；

故选D．

【分析】A、氯化氢为共价化合物；

B、二氧化碳中C原子周围8个电子；

C、氮气中N原子周围8个电子；

D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

7、【答案】A

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用

【解析】【解答】解：

较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则金属活动性C＞B；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则金属活动性B＞A，所以这三种金属活动性强弱顺序是C＞B＞A，故选A．【分析】较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此判断金属活动性强弱．

8、【答案】A

【考点】吸热反应和放热反应

【解析】【解答】解：

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应．故选A．

【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．

9、【答案】B

【考点】氧化还原反应，吸热反应和放热反应

【解析】【解答】解：

A．锌粒与稀硫酸的反应为金属与酸的反应放热，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；

C．甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．Ba（OH）2•8H2