广西柳州市鱼峰区柳北区九年级化学第二次教学质量检测.docx
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广西柳州市鱼峰区柳北区九年级化学第二次教学质量检测
2015年九年级第二次教学质量检测
化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位置，将条形码准确粘贴
在答题卡的条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请
按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12O~16N~14Na~23Ｃｌ~３５．５
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。
请将答案填在答题卡上。
1、空气中含量最多的气体是（）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氩气
2、下列变化中，主要依靠化学变化实现的是（）
A.水蒸发B.气球爆炸 C.甘蔗榨汁D.牛奶变酸
3、下列物质放入水中能形成溶液的是（）
A．牛奶B．面粉C．白糖D．碘
4、在下列物质中，属于纯净物的是（）
A．洁净的空气B．蒸馏水C．葡萄糖注射液D．石油
5、模拟考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．
木炭
B．
焦炭
C．
石墨
D．
铅
6、下列图标表示“国家节水标志”的是（）
A．
B．
C．
D．
7、下列物质的俗名和化学式一致的是（ ）
A.银AgB.苏打NaHCO3C.酒精CH4OD.火碱NaOH
8、鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法或试剂，错误的是（ ）
A.澄清石灰水 B.闻气味 C.石蕊溶液 D.点燃
9、下图所示实验操作正确的是（）
10、下列物质属于单质的是（）
A.铜B.氧化铜C.氯化铜D.硝酸
铜
11、化学与生活紧密联系。
下列说法不合理的是（ ）
A．冰箱中的异味可用活性炭除去 B．电器着火应先切断电源再灭火
C．老年人应补充钙元素D．将废弃电池深埋可防止重金属污染
12.下列说法中，错误的是（ ）
A.“纯碱”不是碱B.“醋酸”不是酸
C.“水银”不是银D.“干冰”
不是冰
13、有关物质用途说法错误的是（ ）
A．草木灰可用作氮肥B．氧气可供给呼吸
C
．干冰可用于人工降雨D．金刚石可切割玻璃
14、“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）
A．
探究铁制品在什么条件下生锈
B．
比较不同物质在水中的溶解能力
C．
用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
D．
探究影响液体蒸发快慢的因素
15、下列家庭小实验，不能成功的是（）
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
C.用2B铅笔芯做导电性实验D.用过滤的方法把硬水变成软水
16．我市的三江县是茶叶产地,众多产品中的“三江红”茶香飘四海。
茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压（提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效,下列有关茶氨酸的说法中,正确的是（）
A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
C.茶氨酸中含有N2分子D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
17、建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律
18、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．
有酸味的物质
B．
只
有氢才是酸不可缺少的元素
C．
一切酸中都含有氧
D．
与碱作用时失去原有性质的物质
19、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
20.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接
的
两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确
的是（ ）
A.甲可以为盐B.乙只
能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应能同时生成两种沉淀
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）
21．掌握化学用语是学习化学的关键。
（1）用化学用语填空
①2个氮原子_______；②3个水分子______；③硫离子______；④镁；
⑤氧化铜_______；⑥硫酸______；⑦氢氧化亚铁
（2）按要求用
（1）中的物质写出相关的化学反应方程式：
①酸和金属反应：
；
②酸和金属氧化物反应：
；
③酸和碱反应：
；
22.铝元素与人类关系密切。
（1）铝是地壳中含量最高的____元素。
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____（填字母序号）。
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的____反应。
在Al2O3中铝的化合价为。
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____性。
23.水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以（写出一种用途即可）；
（2）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是_________。
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象
①20℃时，
（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
24.（4分）CO2是造成温室效应增强的主要气体，CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
根据以上信息判断，分析完成以下问题。
（1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为：
；
（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是（）
A．能耗不大是该方法的一大优点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）。
① ；
② 。
三、简答题（本大题有2小题，每空1分，共12分）
25．农历5月初五是中华民族的传统节日--端午节，在端午节这一天，人们都要划龙舟，吃
粽子，纪念屈原。
两广地区常用绿豆，鲜猪肉、植物油、调味品等混在糯米中以竹叶包裹而
制成，荤素搭配，营养丰富。
。
（1）在粽子的各种原料中富含糖类的是 ．
（2）在一些乡镇。
还是有一些人习惯燃烧木材在铁锅中蒸煮粽子，他们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是。
（3）煮熟的粽子会散发出猪肉、糯米和竹叶的香气。
从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是。
（4）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由． ，。
26.追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。
（7分）
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：
2M
nO2+2H2SO4（浓）
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：
；
②b中物质X化学式为 ；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后
质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：
；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：
．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律：
即在化学变化中物质的质量是守恒的。
也称物质不灭定律。
它是自然界
普遍存在的基本定律之一。
①.由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填字母）。
a原子种类 b原子数目 c分子种类
d分子数目
e元素种类 f物质种类
②.X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M30g；若增加10gX，X与Z恰好完全反应。
则参加反应的Y、Z的质量比为_______。
四、科学探究题（本大题有3小题，每空1分，共16分）
27（5分）下图是初中化学的几种常用仪器
用品，根据要求回答下列问题：
（1）请写出仪器名称：
①_________；②_________；④_________。
（2）实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品_________（填序号）。
（3）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，实验前检查此装置气密性的方法是____
_________。
28（6分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：
；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性___；
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
①___；②；
（4） （2分）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
29.（5分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究X物质的成分。
【查阅资料】
（1）X物质可能由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、
BaCO3中的一种或几种组成。
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。
（3）相关物质的溶解性如下表：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
BaCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
不溶
【设计并实施方案】
（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无（填化学式）。
（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀
硫酸，充分反应。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质明显增加的质量；
④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；
⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种）
。
五、计算题（6分）
可能用到的相对原子质量:
H~1C~12O~16N~14Na~23Ｃｌ~３５．５
30．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：
（1）计算碳酸钠中各元素的质量比
：
Na:
C:
O=。
（2）碳酸钠的相对分子质量为：
。
（3）生成CO2的质量。
（4）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
2015年九年级第二次教学质量检测
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
B
C
B
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
C
D
D
A
B
A
A
二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）
21（10分）
（1）2N3H2OS2-MgCuOH2SO4Fe（OH）2
（2）①H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
②H2SO4+CuO====CuSO4+H2O,
③H2SO4+Fe（OH）2====FeSO4+2H2O
22（6分）
⑴金属;⑵13;（3）B;（4）分解,+3;（5）导热;
23（6分）
（1）作溶剂（替他合理答案也可）
（2）9:
1000495.5g
（3）Ab加溶剂（或加热）
24（4分）
（1）催化剂
CO2+3H2====CH4O+H2O,
高温高压
（2）D（3）解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2；
三、简答题（本大题有2小题，每空1分，共12分）
25（5
分）
（1）糯米（答绿豆也可）
（2）氧气充足，燃烧更剧烈。
（3）香气分子在不断运动。
（4） 不能；本实验只能证明氯离子的存在。
26（7分）
（1）①都含氧元素；②H2O
（2）①3Fe+2O2
Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加
（3）①a、b、e；②（该空2分）2:
3
四、科学探究题（本大题有3小题，每空1分，共16分）
27（5分）
（1）①酒精灯；②试管；④铁架台。
（2）①②④⑥（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差
28（6分）
（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
（2）减弱（或减小或消失）
（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
（4）做对比实验，取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的
条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。
29（5分）
【设计并实施方案】
（2）Ca（OH）2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2；增大
（2）①Mg（OH）2CaCO3BaCO3（1分）②Mg（OH）2CaCO3（1分）③CaCO3BaCO3
（此题答出两种组成就得2分）
五、计算题（6分）
30【解】
（1）Na:
C:
O=23:
6:
24┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）106┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g=8.8g┄┄┄┄┄┄（1分）
（4）设：
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄（1分）
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：
（3）生成二氧化碳的质量8.8g。
（4）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
2015年九年级第二次教学质量检测化学
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
B
C
B
D
B
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
C
D
D
A
B
A
A
二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）
21（10分）
（1）2N3H2OS2-MgCuOH2SO4Fe（OH）2
（2）①H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
②H2SO4+CuO====CuSO4+H2O,
③H2SO4+Fe（OH）2====FeSO4+2H2O
22（6分）
⑴金属;⑵13;（3）B;（4）分解,+3;（5）导热;
23（6分）
（1）作溶剂（替他合理答案也可）
（2）9:
1000495.5g
（3）Ab加溶剂（或加热）
24（4分）
（1）催化剂
CO2+3H2====CH4O+H2O,
高温高压
（2）D（3）解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2；
三、简答题（本大题有2小题，每空1分，共12分）
25（5分）
（1）糯米（答绿豆也可）
（2）氧气充足，燃烧更剧烈。
（3）香气分子在不断运动。
（4）不能；本实验只能证明氯离子的存在。
26（7分）
（1）①都含氧元素；②H2O
（2）①3Fe+2O2
Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加
（3）①a、b、f；②（该空2分）2:
3
四、科学探究题（本大题有3小题，每空1分，共16分）
27（5分）
（1）①酒精灯；②试管；④铁架台。
（2）①②④⑥（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差
28（6分）
（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
（2）减弱（或减小或消失）
（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
（4）做对比实验，取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空
气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。
29（5分）
【设计并实施方案】
（2）Ca（OH）2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2；增大
（2）①Mg（OH）2CaCO3BaCO3（1分）②Mg（OH）2CaCO3（1分）③CaCO3Ba
CO3
（此题答出两种组成就得2分）
五、计算题（6分）
30【解】
（1）Na:
C:
O=23:
6:
24┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）106┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g=8.8g┄┄┄┄┄┄（1分）
（4）设：
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄（1分）
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：
（3）生成二氧化碳的质量8.8g。
（4）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
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