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1、广西柳州市鱼峰区柳北区九年级化学第二次教学质量检测2015年九年级第二次教学质量检测化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 第卷 （选择题，共40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题

2、有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。 请将答案填在答题卡上。1、空气中含量最多的气体是 ( )A.氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D.氩气2、下列变化中，主要依靠化学变化实现的是( ) A. 水蒸发 B. 气球爆炸C.甘蔗榨汁 D.牛奶变酸3、下列物质放入水中能形成溶液的是( )A牛奶 B面粉 C白糖 D碘4、在下列物质中，属于纯净物的是( )A洁净的空气 B蒸馏水 C葡萄糖注射液 D石油5、模拟考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡2B铅笔芯的主要成分是（）A木炭B焦炭C石墨D铅6、下列图标表示“国家节水标志”的是（ ）ABCD7、下列物质的俗名和化学式一致的是（ ）A.银A

3、g B.苏打NaHCO3 C.酒精CH4O D.火碱NaOH8、鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法或试剂，错误的是（ ）A.澄清石灰水B.闻气味C.石蕊溶液D.点燃9、下图所示实验操作正确的是（ ）10、下列物质属于单质的是（ ）A.铜 B.氧化铜 C.氯化铜 D.硝酸铜11、化学与生活紧密联系。下列说法不合理的是( )A冰箱中的异味可用活性炭除去B电器着火应先切断电源再灭火C老年人应补充钙元素 D将废弃电池深埋可防止重金属污染12.下列说法中，错误的是（）A. “纯碱”不是碱 B. “醋酸”不是酸C. “水银”不是银 D. “干冰”不是冰13、有关物质用途说法错误的是（ ）A草木灰可用作氮肥 B氧

4、气可供给呼吸C干冰可用于人工降雨 D金刚石可切割玻璃14、“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）A探究铁制品在什么条件下生锈B比较不同物质在水中的溶解能力C用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D探究影响液体蒸发快慢的因素15、下列家庭小实验，不能成功的是( ) A. 用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑C. 用2B铅笔芯做导电性实验 D. 用过滤的方法把硬水变成软水16我市的三江县是茶叶产地,众多产品中的“三江红”茶香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压

5、(提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效,下列有关茶氨酸的说法中,正确的是（ ）A. 茶氨酸属于氧化物 B.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%C. 茶氨酸中含有N2分子 D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成17、建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律18、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就

6、是如此下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质19、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（） A.三种金属的活动性顺序为YXZ B.产生氢气的速率顺序为XYZ C.消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX D.相对原子质量由大到小的顺序为XYZ20.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）A.

7、甲可以为盐 B. 乙只能是氧化物或酸C. 丙只能是金属单质、盐或碱D. 其中一个反应能同时生成两种沉淀第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）21掌握化学用语是学习化学的关键。（1）用化学用语填空2个氮原子_；3个水分子_；硫离子_； 镁 ；氧化铜_； 硫酸_；氢氧化亚铁 （2）按要求用（1）中的物质写出相关的化学反应方程式：酸和金属反应： ；酸和金属氧化物反应： ；酸和碱反应： ；22. 铝元素与人类关系密切。(1)铝是地壳中含量最高的_元素。(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_。(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3

8、属于_(填字母序号)。A单质 B氧化物 C碱 D盐 (4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al3O2，该反应属于基本反应类型中的_反应。在Al2O3中铝的化合价为 。(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_性。23.水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 （写出一种用途即可）；（2）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为_；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是_。（3）20时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使

9、其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象20时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。24. （4分）CO2是造成温室效应增强的主要气体， CO2在催化剂、230、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。根据以上

10、信息判断，分析完成以下问题。（1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为： ；（2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是 （ ） A能耗不大是该方法的一大优点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶 D该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品（3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度,提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）。；。三、简答题（本大题有2小题，

11、每空1分，共12分）25农历5月初五是中华民族的传统节日-端午节，在端午节这一天，人们都要划龙舟，吃粽子，纪念屈原。两广地区常用绿豆，鲜猪肉、植物油、调味品等混在糯米中以竹叶包裹而制成，荤素搭配，营养丰富。（1）在粽子的各种原料中富含糖类的是 （2）在一些乡镇。还是有一些人习惯燃烧木材在铁锅中蒸煮粽子，他们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 。（3）煮熟的粽子会散发出猪肉、糯米和竹叶的香气。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。（4）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能

12、否证明食盐的存在，并说明理由 ， 。26.追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。（7分）（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；b中物质X化学式为 ；（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻

13、”的观点，真正发现了氧气写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： （3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。.由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填字母）。a原子种类 b 原子数目 c分子种类 d分子数目 e 元素种类 f物质种类. X、Y、Z三种物质各15g ，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g ；若增加10g X，X与Z恰好完全反应。则参加反应的Y、Z的质量比为_。四、科学探究题（本大题有3小

14、题，每空1分，共16分）27（5分）下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：（1）请写出仪器名称：_；_；_。（2）实验室用KMnO4 固体加热制氧气应选用的仪器用品_（填序号）。（3） 组合可制备H2、CO2、O2，实验前检查此装置气密性的方法是_。28(6分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 (1) 金属镁与热水反应的化学方程式为： ； (2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ _； (3) 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：

15、_ ； ；（4）(2分)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 29 . （5分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究X物质的成分。【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3中的一种或几种组成。（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。（3）相关物质的溶解性如下表：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3BaCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶不溶【设计并实施方案】（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)

16、2、Mg(HCO3)2。（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应。待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量D瓶内物质明显增加的质量；继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将

17、 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种） 。五、计算题（6分）可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Na23 30某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比：Na:C:O= 。(2) 碳酸钠的相对分子质量为： 。（3）生成CO2的质量。（4）该纯碱样品中Na

18、2CO3的质量分数。 2015年九年级第二次教学质量检测参考答案及评分标准一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。12345678910ADCBCBDBBA11121314151617181920DBACDDABAA二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）21 （10分）（1）2N 3H2O S2- Mg CuO H2SO4 Fe(OH)2（2）H2SO4+ Mg = MgSO4 +H2H2SO4+ CuO = CuSO4 +H2O,H2SO4+ Fe(OH)2= FeSO4 +2H2O22 （6分） 金属 ; 13 ;（3）B

19、;（4）分解,+3; (5) 导热;23 （6分）（1）作溶剂（替他合理答案也可） （2）9:1000 495.5g （3）A b 加溶剂(或加热)24 （4分）（1） 催化剂 CO2+3H2=CH4O+H2O, 高温高压（2）D （3）解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2 ；三、简答题（本大题有2小题，每空1分，共12分）25（5分）（1）糯米（答绿豆也可） （2）氧气充足，燃烧更剧烈。 （3）香气分子在不断运动。 （4）不能；本实验只能证明氯离子的存在。 26 （7分）（1）都含氧元素；H2O（2）3Fe+2O2Fe3O4 ；铁丝在氧气中燃烧，反应后固体

20、的质量增加（3） a、b、e；（该空2分）2:3四、科学探究题（本大题有3小题，每空1分，共16分）27（5分）（1）酒精灯；试管；铁架台。（2）（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差28 (6分) （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）减弱(或减小或消失)（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）（4）做对比实验，取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。29（5分）【设计并实施方案】（2）Ca

21、(OH)2 【评价】吸收鼓入的空气中所含CO2 ；增大 （2）Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （1分）Mg(OH)2 CaCO3（1分）CaCO3 BaCO3 （此题答出两种组成就得2分）五、计算题（6分）30【解】（1）Na:C:O=23:6:24 （1分）（2）106 （1分）（3）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（4）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g （1分） x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）答：

22、（3）生成二氧化碳的质量8.8 g。（4）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。2015年九年级第二次教学质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）。12345678910ADCBCBDBBA11121314151617181920DBACDDABAA 二、填空题（本题含4小题，每空1分，共26分）21 （10分）（1）2N 3H2O S2- Mg CuO H2SO4 Fe(OH)2（2）H2SO4+ Mg = MgSO4 +H2H2SO4+ CuO = CuSO4 +H2O,H2SO4+ Fe(OH)2=

23、 FeSO4 +2H2O22 （6分） 金属 ; 13 ;（3）B ;（4）分解,+3; (5) 导热;23 （6分）（1）作溶剂（替他合理答案也可） （2）9:1000 495.5g （3）A b 加溶剂(或加热)24 （4分）（1） 催化剂 CO2+3H2=CH4O+H2O, 高温高压（2）D （3）解决能耗大问题；解决氢源限制问题；寻找优良催化剂等问题；获得高纯度CO2 ；三、简答题（本大题有2小题，每空1分，共12分）25（5分）（1）糯米（答绿豆也可） （2）氧气充足，燃烧更剧烈。 （3）香气分子在不断运动。 （4） 不能；本实验只能证明氯离子的存在。 26 （7分）（1）都含氧元素

24、；H2O（2）3Fe+2O2Fe3O4 ；铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加 （3） a、b、f；（该空2分）2:3四、科学探究题（本大题有3小题，每空1分，共16分）27（5分）（1）酒精灯；试管；铁架台。（2）（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差28 (6分) （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）减弱(或减小或消失)（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）（4）做对比实验，取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO

25、2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。29（5分）【设计并实施方案】（2）Ca(OH)2 【评价】吸收鼓入的空气中所含CO2 ；增大 （2）Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （1分）Mg(OH)2 CaCO3（1分）CaCO3 BaCO3 （此题答出两种组成就得2分）五、计算题（6分）30【解】（1）Na:C:O=23:6:24 （1分）（2）106 （1分）（3）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（4）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g （1分） x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）答：（3）生成二氧化碳的质量8.8 g。（4）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。