C．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多
19．下列说法正确的是（ ）
A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C．N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C—H键的数目为4NA
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO
数目小于0.1NA
C．0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．常温常压下，19g羟基（—18OH）中所含的中子数为9NA
21．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－2（a－b）kJ·mol－1
B．断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放akJ热量
C．2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
22．在不同浓度（c）、温度（t）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
c/mol·L－1
v/mol·L－1·min－1
t/℃
0.600
0.500
0.400
0.300
50
3.60
3.00
2.40
1.80
60
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜50
D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
23．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．HA、HB和HD均为弱酸
B．P点时，c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH＝7时，三种溶液中：
c（A－）＝c（B－）＝c（D－）
D．三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）
24．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷的制造。
工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO
＋H2O
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
25．在Na＋浓度为1.0mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO
、SO
、SiO
、Cl－、SO
等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO
B．在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C．为确定原溶液中是否含有Cl－，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D．原溶液一定存在K＋，c（K＋）可能为1.5mol·L－1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）某有机物A是一种重要的化工原料，转化关系如下图：
已知B能发生银镜现象。
请回答下列问题：
（1）有机物C的结构简式是____________，反应②的反应类型是____________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式：
________________________________。
（3）下列说法不正确的是________（填字母）
A．化合物A属于烃
B．化合物D含有两种官能团
C．只用酸性高锰酸钾无法鉴别化合物F、G
D．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
27．（6分）为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）某矿石的组成元素为________（用元素符号表示）。
（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）写出D→E的离子方程式___________________________________________。
28．（4分）为了探究工业制备硫酸的原理，某兴趣小组设计并进行下列实验。
（已知SO3熔点为16.8℃）
（1）E装置中发生的反应为_____________________________________。
（2）C装置的作用是____________。
（3）根据上述装置，你认为还缺少的是_____________________________。
29．（4分）取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0mLFeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
FeCl3溶液（mL）
20.0
20.0
20.0
铜铁合金（g）
1.8
2.4
3.6
剩余金属（g）
0.32
0.96
2.20
求：
（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为________。
（2）FeCl3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
30．【加试题】（10分）（2017·浙江4月选考，30）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：
（1）已知：
2Al2O3（s）===4Al（g）＋3O2（g） ΔH1＝3351kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2＝－221kJ·mol－1
2Al（g）＋N2（g）===2AlN（s） ΔH3＝－318kJ·mol－1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_________，该反应自发进行的条件________。
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1∶4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：
转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应Ⅰ CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） ΔH4
反应ⅡCO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH5
图1
图2
①下列说法不正确的是________。
A．ΔH4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________（用a、V表示）。
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
图3
（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________________________________________________________________________。
31．【加试题】（10分）Sn元素位于元素周期表第ⅣA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。
SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。
注：
仪器3中各加入0.6mL浓硫酸
实验操作如下：
A．把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0gKClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
B．打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
C．Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性
B．产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C．操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D．仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是__________________________。
（4）已知SnCl2易水解、易氧化，且还原性：
Sn2＋>I－，SnCl4氧化性弱。
有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是________。
A．实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒
B．将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2
C．SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4＋（x＋2）H2O===SnO2·xH2O＋4HCl
（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）：
_____________________。
（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：
取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为3SnCl2＋KIO3＋6HCl===3SnCl4＋KI＋3H2O，判断滴定终点的依据为________________，产品的纯度为________。
32．【加试题】（10分）苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.—CHO
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应①②④都是取代反应
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D中含有两种官能团
D．化合物E的分子式为C17H25NO3
（2）反应④（D→E）的化学方程式是_______________________________________。
（3）化合物M的结构简式是___________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物
的所有同分异构体的结构简式_____________________________________。
①能发生银镜反应；
②1H NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。
（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（
），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________。
答案精析
1．C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D
12．D 13.A
14．B [正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1molN2参与反应时放出的热量为92.4kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600℃、30MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500℃、30MPa时减小，故D错误。
]
15．D 16.C
17．C [A项，CH3COOH中C元素平均价态为0，转变为CO2，化合价升高，故CH3COOH失电子，A为负极，B为正极，正确；B项，电池中阳离子向正极移动，正确；C项，A电极为负极，失电子，电极反应应为CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，错误；D项，该电池可将废水中的有机物作为燃料，制成燃料电池，正确。
]
18．B [A项，pH＝3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，错误；B项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c（Cl－）＜c（CH3COO－），正确；C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH－浓度会增大，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。
]
19．C [A项，沸点是物理性质，与分子间作用力有关，热稳定性是化学性质，与元素非金属性有关，沸点与热稳定性没有因果关系，错误；B项，干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化需要克服共价键，错误；C项，N2的电子式为
，CCl4的电子式为
，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D项，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、CO2，既破坏了离子键也破坏了共价键，错误。
]
20．A [A项，乙烯和丙烯的最简式都为CH2,28g混合物中含有2molCH2，含有C—H键4mol，数目为4NA，正确；B项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法分析CO
的物质的量及数目，错误；C项，SO2与O2的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol的SO2不能反应完全，转移的电子数小于0.2NA，错误；D项，—18OH中含有10个中子，19g羟基（即1mol）中含有的中子数为10NA，错误。
]
21．C [A项，由图可知，
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g） ΔH＝（a－b）kJ·mol－1，故N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝2（a－b）kJ·mol－1，错误；B项，断键吸收能量，错误；C项，NH3（l）===
N2（g）＋
H2（g） ΔH＝（c＋b－a）kJ·mol－1，则2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（c＋b－a）kJ·mol－1，正确；D项，催化剂只能改变反应速率，不能改变热效应，错误。
]
22．D [A项，根据表格的数据可知：
在50℃时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小0.1mol·L－1，速率减小0.60mol·L－1·min－1，在60℃时，蔗糖的浓度每减小0.1mol·L－1，速率减小1.50mol·L－1·min－1，所以a＝7.50－1.50＝6.00，正确；B项，由表格可知，影响水解速率的因素有两个：
温度和浓度，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确；C项，在浓度相同的情况下，50℃时的速率大于b℃时的速率，所以温度b＜50℃，正确；D项，5s即
min，起始浓度为0.600mol·L－1时，水解初始速率为3.60mol·L－1·min－1，若一直以该速率进行下去，反应
min，蔗糖浓度减少0.3mol·L－1，浓度减半，但是在水解的过程中，平均速率应小于起始速率，故时间应大于
min，错误。
]
23．C [A项，根据图像，0.1mol·L－1的三种酸HA、HB和HD溶液的pH值均大于1，说明它们均部分电离，均是弱酸，正确；B项，滴定至P点时，溶质为等物质量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，则c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－），正确；D项，根据质子守恒，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），正确。
]
24．B
25．C [加盐酸有1.12L即0.05mol气体生成，则溶液中含有CO
、SO
中1种或2种，其物质的量和为0.05mol，则一定没有Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋，因为Mg2＋、Ba2＋与CO
、SO
生成沉淀，Fe3＋与CO
发生彻底双水解，Fe3＋与SO
发生氧化还原反应；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO
，发生反应为SiO
＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3加热分解生成3.0gSiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO
物质的量为0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO
；
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