届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及.docx
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届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及
哈尔滨师大附中
2017年高三第一次联合模拟考试
理科综合能力测试
东北师大附中
辽宁省实验中学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16S32Br80
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是
A．该物质的分子式为C11H12O3
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同
D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯
10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：
CO（NH2）2+ClO-+OH-—N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A．N2H4是氧化产物
B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH-的化学计量数为2
D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．SO2通入到溴水中：
SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C
验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液
D
硅酸胶体的制备
向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:
2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
13．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga的原子结构示意图为____________________。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________
______________________________________________________________________________。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：
Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______
______________________________________________________________________________。
（5）净化I操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。
净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为______________________________。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7
27．（15分）
氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是____________________________________________________________。
（2）添加药品：
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
（反应方程式：
LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________________________________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
28．（14分）
目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH=__________kJ/mol。
II．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。
（3）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
III．利用I2O5消除CO污染的反应为：
5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
请回答：
（4）T2时，0~0.5min内的反应速率v（CO）=____________________。
（5）T1时化学平衡常数K=____________________。
（6）下列说法不正确的是____________________（填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：
Kb（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）
（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。
利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。
试剂：
①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水
实验方案：
（填写下表）
实验步骤
现象
离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到__________为止。
②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。
③将上述混合物__________（填操作名称）。
——
——
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
a接电源的__________极，I口排出的是__________（填“淡水”或“海水”）。
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为______________________________。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
盐酸普鲁卡因（
）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为____________________。
（2）C的结构简式为__________，C中含有的含氧官能团的名称为__________。
（3）合成路线中属于氧化反应的有____________________（填序号），反应③的反应类型为____________________
（4）反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________。
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中—NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为____________________（任写一种）。
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。
①结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（
）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式____________________________________________________________。
一模化学答案
7
8
9
10
11
12
13
A
B
C
D
B
D
D
26．Ⅰ
（1）
（2分）
高温
（2）2Ga+2NH3
2GaN+3H2（2分，条件不写扣1分）
（3）ACD（2分，少选得1分，有错误选项0分）
Ⅱ（4）ZnFe2O4+4H2SO4
ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分）
（5）Fe（OH）3胶粒具有吸附性（2分）
（6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去（2分）（7）pH>3.3（2分）
27．
（1）e接a，b接f，g接d，c（2分，f和g调换也可以）检验装置的气密性（2分）
除去H2中的H2O和HCl（2分，各1分）
（2）除去锂表面的石蜡（1分）
（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（2分，只写检验H2纯度也可以）
（4）LiH+CH3CH2OH
CH3CH2OLi+H2↑（2分）
（5）10∶1（2分）
（6）
（2分）
28．Ⅰ
（1）+161.1（2分）
Ⅱ
（2）CnH2nOn–4ne–+nH2O
nCO2+4nH+（2分）
（3）n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）=1∶1（2分，物质正确比例不正确给1分）
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
Ⅲ（4）1.6mol/（L·min）（2分）（5）1024（2分）（6）BD（2分，少选得1分，有错误选项0分）
36．
（1）加热、加消毒剂（2分）
（2）
（7分，每空1分）
（3）负（2分）淡水（2分）
（4）1400a（2分）
37．
（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）sp3杂化（2分）v形（2分）
（3）SiO2（1分）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）
（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O
2[Cu（NH3）4]2++4OH-（2分）
（5）8（1分）4（1分）（2分）
38．
（1）（1分）
（2）（1分）硝基、羧基（2分，各1分）
（3）①④（2分，各1分）取代反应（1分）
（4）
（2分）
（5）（2分，其他合理答案均可以）
（6）30（2分）
（7）（2分）
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