江苏高考化学最新模拟试题六.docx

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江苏高考化学最新模拟试题六

2006江苏高考化学最新模拟试题六

（根据江苏最新大纲编写）

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分，考试时间120分钟。

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法不合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应

C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

2.过氧苯甲酸

与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）

A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原

3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是（）

A.①AgNO3②NaBr③AgBrB.①AgNO3②NaCl③AgCl

C.①AgCl②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI③AgI

4．纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是

A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆

Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl（aq）滴入酒精中

5.下列说法正确的是（）

A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C.SO2和Cl2的漂白原理相同

D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

7.Al（OH）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH―的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度（mol/L）为（）

A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11

二、选择题（本题包括9小题，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为O分）

7.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）

A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂

8.下列操作或实验数据记录正确的是（）

A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10Ml

C.用pH试纸测得氯水的pH为2

D.在试管中制备Fe（OH）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部

9．K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。

因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。

目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。

其结构简式如下。

下列说法正确的是

A．“K”粉的化学式为C13H10NOCl2

B．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C．“K”粉分子中至少有7个C原子处于同一平面

D．“K”粉不能与NaOH溶液发生反应

10．商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

两极反应为：

负极：

C6+Li++e－→LiC6

正极：

Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→LiCoO2

表示锂离子电池的总反应式为：

其中表示充电过程的是

A．acB．adC．bcD．bd

11．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水，经分析液体中各原子数之比C：

H：

O＝16：

42：

5。

若混合液中只含两种组分，则可能的组合是

A．乙醚和乙醇　　B．乙醚和水　　　C．乙醇和水　　D．乙醛和丁醇

12.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是

A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐

C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐

13．由两种黑色固体粉末组成的混合物的质量为w，在空气中灼烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体。

冷却后，称得质量也为w，则原黑色固体的组成可能为

A．碳粉与二氧化锰按32∶55的质量比混合而成

B．碳粉与铁粉按3∶7的质量比混合而成

C．碳粉与铁粉按8∶21的质量比混合而成

D．碳粉与铜粉按1∶4的质量比混合而成

14．锂里池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医辽上具有广泛的应用。

其电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则下列说法中不正确的是

A．负极反应为：

8Li－8e－=8Li+B．正极材料可以选用多孔隙的石墨材料

C．正极反应为：

3SOCl2+8e－=SO32－+2S+6Cl－

D．电池工作时，电流经外电路由负极到正极

15．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：

N2H4+2I2=4I－+N2+4H＋

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）。

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

第Ⅱ卷（非选择题共90分）

三、实验题（本题包括2小题，共22分）

16．（8分）

（1）硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。

其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_________________________________________，完成测定过程至少要进行次称量操作。

（2）比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。

某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。

从反应本质看，两者的实验现象应该相同。

在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。

你的假设是，实验操作和现象是。

17．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

Ⅰ．实验装置如下图1所示

图1图2

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确），理由是。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是

。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是。

Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

四、无机题（本题包括2小题，共20分）

18

（1）．X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要

（1）若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。

则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。

化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。

（2）若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。

甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。

则：

①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:

1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）．氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。

在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式：

；每生成1molH2转移电子的物质的量为：

。

（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

。

19．磷酸根离子的结构是四面体,称为磷氧四面体。

高温下将Na2O和P2O5按一定比例混合熔融,然后骤冷,可得到一种多聚磷酸盐玻璃体,称为格雷姆盐,可溶于水。

（1）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式？

（2）将某多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,进行Na+与H+的交换,得到多磷酸.其结构为

交换后用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定.在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点.

①有两个滴定终点的原因是;

②n值为,计算过程.

（3）说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用及危害。

（4）当前像"活力28"等高浓缩洗衣粉中已没有多磷酸钠,而用某种物质来代替,请写出此物质的化学式,它为什么也能起到同样的作用?

五、有机题（本题包括2小题，共20分）

20.（10分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。

马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。

已知：

①CH3CH2Br＋NaCN

CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN

CH3CH2COOH

　　③CH3CH2COOH

CH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）指出下列有机反应的类型：

B→C；

（2）下出下列有机反应的化学方程式：

C→D　　　　　　　　　　，

E→F（F为高分子化合物时）；

（3）F可以有多种结构。

写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C7H12O5；

②分子内含有一个七元环；

（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则。

21．（10分）有机粘合剂是生产和生活中一类重要的材料。

粘合过程一般是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯（

）。

在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将物粘牢。

请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：

（2）厌氧胶（

）也是一种粘合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化。

工业上用丙烯酸和某种物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。

这一制取过程的化学方程式为

（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），它有多种同分异构体，如

。

已知含有

结构的物质不能稳定存在。

请另外任写四种含－CH＝CH－结构的链状同分异构体的结构简式:

（4）已知醇醛反应

可以发生。

聚乙烯醇

可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。

请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：

六．创新题（本题包括2小题，共10分）

22．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu（NH3）2Ac]+CO+NH3

[Cu（NH3）3]Ac·CO+Q

（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________

（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________

（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。

六．计算题（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有。

（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。

24．（10分）某二元化合物AlXClY,其蒸汽折换成标准状况时密度约为11.16g·L－1.若将它投入到甲醇CH3OH中，可以从甲醇中结晶出AXBY·4CH3OH.

（1）通过计算确定AXBY的分子式.

（2）根据路易斯电子结构理论,请你设计出AXBY的分子结构式.

（3）试解释,AXBY投入到甲醇中后会析出组成为AXBY·4CH3OH的分子式.

（4）如果把AXBY投入到水中,反应形成AlX（OH）4XX-多碱.铝是易形成多碱类金属元素之一.明矾净水,就是因Al3+水解形成多碱,达到了胶粒尺度,表面积大,有较强吸附能力的缘故.现有化学组成为AlX（OH）4xX-的笼状多碱离子.每个铝原子都处于OH-所构成的八面体之中

.请画出AlX（OH）4xX-的可能有的异构体示意图.（可以共面、共点、共棱连接）

2006江苏高考化学最新模拟试题六

参考答案

一、1.D2.C3.B4.A5.D6.C7.BD8.BD9.BC10A11.AB12.A13.C14.D15.D

16.

（1）蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末4

（2）硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用等

在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na2SO4固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分）

17.

（1）4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O

（2）不正确（1分），带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。

II．

（1）2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑

（2）正确，硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃

III．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象

18.

（1）2Mg+CO2=2MgO+CCO2+C=2CO

（2）①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+

19

2LiAlH4=2Al+2LiH+3H2↑；2mol；LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑

20．

8.5与钙镁离子结合，防止钙镁离子结合与洗涤剂结合，磷的富营养化，多硅酸钠。

21

（1）取代反应

+NaCN+NaBr（2分）

（2分）

（3）（各2分）

（4）生成A的反应（1分）本小题共10分

22．

（1）

（2）

（3）

HOCH2CH＝CHCHOCH3OCH＝CHCHOCH3CH＝CHCOOH

CH2＝CHOCH2CHO

HOCH2CCH＝CH2CH2=CHCH（OH）CHOCH2=CHOOCH=CH2

（4）

23．.

（1）防止催化剂中毒

（2）低温,高压（3）高温,低压

24

（1）F、Cl…………2分

H+、SO32—、HSO3—、Cl—、F—…………2分

（2）在25.00mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol,则n（SO42－）=0.01mol……1分

原A中n（S）=0.1mol,n（A）=n（S）=0.1mol,

M（A）=11.90g/0.1mol=119g/mol,…………1分

由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子…………1分

又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：

119－32－16=71

所以，只能是两个氯原子…………1分

A的化学式为SOCl2

25.

（1）Al4Cl4

（2）有最大成键原理：

（3）Al与甲醇的氧形成配位键

（4）O164－，结构共四种。