九年级上册化学科目期末测试AFL.docx
《九年级上册化学科目期末测试AFL.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册化学科目期末测试AFL.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级上册化学科目期末测试AFL
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．深海海底大量存在的天然气积冰丘（即甲烷水合物）是水和天然气在海底高压和低温环境下形成的固体。
下面有关甲烷的说法错误的是（）
A．甲烷是最简单的有机物，由碳和氢组成
B．采煤矿井常有无色、无味的甲烷气体逸出，必须采取通风，严禁烟火等安全措施
C．沼气（主要成分是甲烷）是由植物残体分解生成的
D．实验室收集甲烷气体可采用排水或向上排空气法
答案：
D
2．小明将一燃着的木条伸入一充满气体的集气瓶，燃着的木条立即熄灭。
这说明集气瓶内的气体（）
A．是二氧化碳B．不是氮气C．是稀有气体D．不是氧气
答案：
D
3．下列实验操作中，正确的是（）
A．点燃酒精灯B．取用块状固体C．添加液体D．稀释浓硫酸
答案：
C
4．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。
下列说法错误的是（）
A．燃烧一定要有氧气参加
B．燃烧反应都属于氧化反应
C．镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火
D．镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
答案：
A
5．春天里常有寒潮来临，在寒潮来临之前，为了保护秧苗夜间不被冻坏，傍晚往秧田里多灌些水，这样，夜间秧田的温度不致降低太多，秧苗不会被冻坏。
这主要是利用了水的哪个性质（）
A．水的密度在4℃时最大B．水的凝固点是0℃
C．水的比热较大D．水结冰时体积膨胀
答案：
C
6．工业生产中的_________、_________、_________和生活中的_________任意排放；农业生产中施用的_________、_________随雨水流入河中使水体污染。
（）
解析：
废渣废水废气污水农药化肥
7．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。
为了防止水的污染，下列各项：
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。
其中可以采用的方法是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
答案：
D
8．“酒香不怕巷子深”的下列解释中，最合理的是（）
A．分子是不断运动的B．分子间有空隙
C．可禁止青少年饮酒D．可防止酒后驾车
答案：
A
9．今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。
下列有关水的说法中，正确的是（）
A．水分子是由氢分子和氧原子构成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．大量使用化肥和农药，不会造成水体污染
D．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物--水
答案：
B
10．物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是（）
A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品
C．因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐
答案：
B
11．下列事实不能说明分子之间有间隔的是（）
A．墙内开花墙外香
B．空气受热体积膨胀
C．氧气加压降温形成液氧
D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积
答案：
A
12．如果国际上以一个碳原子质量的1/24作为相对原子质量的标准，则下列会改变的是（）
A．水的相对分子质量B．一个碳原子的质量
C．标准状况下1升氧气的体积D．10g二氧化碳所含的分子个数
答案：
A
13．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（）
答案：
A
14．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该（）
A．试管竖直放置B．试管水平放置
C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜
答案：
C
15．下列有关物质颜色的描述不正确的是（）
A．生锈的铁片投入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
B．活性炭放入装有NO2的集气瓶中，气体由红棕色变为无色
C．高温下CO通过Fe2O3粉末时，粉末由红色变为银白色
D．氧气经降温加压成为液氧，颜色由无色变为淡蓝色
答案：
C
16．广东健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞．“魔水”会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（）
A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小
答案：
C
17．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。
下列物质中可用作氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KCl
C．Ca3（PO4）2D．CaSO4
答案：
A
18．中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。
侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱（化学式为Na2CO3）属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
D
解析：
19．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式是（）
A．Al2O3B．CaOC．Fe2O3D．SiO2
答案：
A
20．某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜、和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的
（ ）
A．食盐和盐酸B．硫酸钠和氯化钠
C．生石灰和铁粉D．石灰石和银
答案：
C
21．下列图象与对应实验相符合的是
（）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
答案：
A
22．下列物质中属于氧化物的是（）
A．食盐B．空气C．白酒D．干冰
答案：
D
23．
右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g
答案：
B
24．
（肇庆）1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。
则下列有关说法错误的是（）
A．草料舱没有氧气B．草料舱通风不好
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热D．草料温度达到了草料的着火点
答案：
A
25．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）
A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%
答案：
B
26．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
答案：
C
27．有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面复盖有X；将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶。
问这三种金属的活动性顺序正确的是（）
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z
答案：
C
28．人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。
这个先后顺序跟下列什么因素有关（）①金属的延展性；②金属活动性顺序；③金属导电性；④冶炼的难易程度等
A．①④B．②③C．②④D．③④
答案：
C
29．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”中，错误的是（）
A．金刚石属于金属单质B．制造金刚石过程中发生了化学变化
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
答案：
A
30．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
c．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答案：
D
31．已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+ K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。
H+、Ag+、K+、NO3-或H+、K+、Cl-、NO3-（）
答案：
AC
解析：
H+、Ag+、K+、NO3-或H+、K+、Cl-、NO3-
二、填空题
32．
小杰在讲台上放了一个玻璃瓶，瓶中装了半瓶液体，从另一玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒，他把固体的小颗粒用镊子投入瓶中，立即将瘪气球的开口端套住瓶口，再用橡皮筋拉紧，如图（左）所示。
不久，大家就看到气球膨胀起来了，如图（右）。
要产生这种现象，则可能的物质组合是：
液体
固体
可能1
可能2
可能3
解析：
（共3分）
（1）稀盐酸大理石；稀盐酸锌粒；水生石灰；水钠；水电石（其他答案只要合理均给分，需液体和固体之间存在内在关系）。
33．
（3分）右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度（填“>”、
“<”或“=”）氯化钠的溶解度。
（2）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯
硝酸钾。
（3）硝酸钾、氯化钠都属于（填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”）物质。
解析：
（3分）
（1）>
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）易溶
34．（3分）某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。
实验操作及现象如下图所示：
根据以下实验，回答下列问题：
（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时刽瑚到汽油味？
_______________________________。
（2）仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：
①___________________，②__________________。
解析：
（或汽油不溶于水，同一溶质在不同溶剂中溶解性不同其他合理答案均可）②汽油的密度比水小
（2）①碘在汽油中溶解性比水大
（1）微粒（或分子）不断运动（其他合理答案均可）
35．（5分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
解析：
②甲
（2）①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。
（1）碘，酒精；
36．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度
的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化
的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：
①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：
反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
（本题共3小题，共21分）
解析：
第
（1）
（2）问每空2分，第（3）问每空1分
（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3
③回收利用
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）①制取CO、提供热量
（1）AD
37．（4分）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________________________。
（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是____________（填序号）
A．CO2+H2O=H2CO3B．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
C．CO2+C
2COD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：
2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为____________________。
（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_______________（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。
解析：
（1）大量化石燃烧的使用
（2）B（3）C2H4（4）①③
38．“西气东输”工程初战告捷，今年11月份，天然气已进入上海，近几年，上海几十万用户将全部用上天然气。
实验证明，同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同。
在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是；如果用煤气灶改为天然气灶，进燃气管道的直径不变，进空气管道的直径应（增大”或“减少”）
解析：
CH4增大
39．（6分）面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。
因为这些面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。
下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：
如下图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。
试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是。
（填序号）
①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有。
（写出一种即可）
解析：
（1）使面粉充满金属筒
（2）①②（3）严禁烟火
40．（4分）一定条件下，物质A（
）与B（
）反应生成C（
），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（
和
表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？
（填“是”或“否”）；
（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为。
解析：
（4分）
（1）否
（2）AC（3）2:
1:
2［除
（2）2分，其余每空1分］
41．（08年咸宁市）5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。
为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2],次氯酸钙能与水和二氧化碳（把水和二氧化碳当成碳酸）发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式:
Ca（ClO）2+CO2+H2O==↓+。
（共2分）
解析：
CaCO3↓+2HClO（说明:
化学式写错不给分;化学式正确,未配平得1分;全对得2分）
42．（2分）实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。
工业上常用氯气和消石灰为原料制取漂白粉［其主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2］。
（1）在Ca（ClO）2中氯元素的化合价是价；为保护环境，可用吸收制漂白粉的废气。
（2）仿照上面的化学方程式，写出氯气和消石灰发生反应的化学方程式：
；
解析：
（1）＋1；NaOH溶液
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
43．用适当的化学用语表示：
（1）氮原子 ；
（2）2个氢氧根离子 ；（3）碳酸钠
（4）氧化铁中铁元素化合价为+3价 ； （5）2个氧分子 ；
解析：
（5分）
（1）N
（2）2OH-（3）Na2CO3（4）+3Fe2O3（5）2O2
44．（4分）吸毒有害健康和社会，“摇头丸”是毒品之一，它的化学式为：
C9H13N，它是由种元素组成的，该物质的一个分子中共含有个原子。
解析：
323
45．（2分）请根据题意回答下列问题：
（在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题得答案评定分数）
⑴爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染.请你谈谈在家庭中节约用水的好方法.
⑵实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是酒精和过氧化氢溶液。
你怎样把它们鉴别出来，说说你的方法。
我选择第题；我的答案是：
_________________________
解析：
（2）闻气味或点燃或加热
（1）如：
洗脸水擦地；淘米水浇花等
（共2分）
三、简答题
46．（6分）2008年5月5日早上，上海某路公交车上发生自燃，当场死亡3人，据调查，造成火灾的主要原因是乘客携有易燃物。
⑴乘客携带的易燃物可能是（举出一种生活中常见易燃物名称）
⑵自燃是指可燃物在空气中没有外来火源的作用，靠自热或外热而发生燃烧的现象。
因此，造成此次火灾的另一原因可能是。
⑶当汽车有焦味儿，冒出蓝色或黑色浓烟时，即是自燃的先兆。
在①大声呼救②马上停车③关闭电源④抢救车内财物⑤取出灭火器，给油箱和燃烧部分灭火，避免爆炸⑥尽快远离现场逃生等项措施中，你认为司机此时最应该做的三件事是（填代码）。
⑷灭火器是必须随车携带的装备。
则车用灭火器最好使用（填“泡沫”或“干粉”）灭火器。
⑸作为目击者，发现火灾后，应及时拨打火警电话（填电话号码）。
⑹灾难发生后，最重要的是生命安全。
若乘车人员衣服被火烧着，可。
三（本题只有1个小题，共10分）
解析：
⑴汽油（答案合理即可）
⑵可燃物缓慢氧化引起的自燃（答案合理即可）
⑶②③⑤
⑷干粉
⑸119
⑹用水泼灭或尽快脱掉着火的衣服
四、实验探究题
47．（7分）酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
（I）定性研究：
甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：
。
火焰层
平均温度/℃
乙
丙
焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
（2）由上述现象得出绩论：
外焰温度最高，你认为原因是。
（Ⅱ）定量研究：
乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。
（3）由右表得出结论：
（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是（填字母序号）。
（Ⅲ）交流反思：
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
①，②。
解析：
（1）C＋O2
CO
（2）外焰与空气（氧气）接触更充分（3）内焰（4）a（5）酒精浓度露出酒精灯的灯芯长度
48．
（2分）右图是某硫酸试剂瓶标签
上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配成9.8%的
硫酸g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体：
Zn+2H2SO4（浓）
=ZnSO4+SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
解析：
【解析】此题考察溶液计算、酸的性质。
（1）稀释问题，稀释仅加水，溶质质量稀释前后不变。
不妨设稀硫酸为X，则其中溶质质量为X×9.8%克；又浓硫酸质量为10×1.84克，其中溶质质量为10×1.84×98%克。
根据溶质质量稀释前后不变，则10×1.84×98%=X×9.8%X=184克。
（2）信息中给出浓硫酸的性质，反应一段时间后，硫酸被消耗且反应生成水，浓度变稀成为稀硫酸，在稀硫酸中锌与稀硫酸作用生成氢气。
故答案为
（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
49．（8分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）。
（1）由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。
（2）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）。
解析：
（8分）
（1）大快（或小慢）
（2）解：
设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.30g
100=44
x3.30g
解得x=7.50g
20.00g/2=10.00g
*100%=75.0%
答：
样品中CaCO3的质量分数为75.0%。
实验题
50．（8分）用含杂质10％的石灰石20g与足量的盐酸反应，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，问：
生成的沉淀有多少克?
解析：
18g
升级会员 