盐和化肥测试题提高.docx
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盐和化肥测试题提高
盐和化肥测试题（提高）
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（）
A．泥土、面粉、冰B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙D．蔗糖、氯化钙、酒精
2．已知:
，且Ca（HCO3）2易溶于水。
如图实验，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
3．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
4．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）
A．CuOB．AgC．BaCl2D．Mg（OH）2
5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－
C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－
6．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。
不合理的是（）
A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D点处反应基本结束
D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
7．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）
A．CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
8．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
D．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
9．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（）
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
10．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。
试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．铝和硫酸铜溶液B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳与氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
12．有化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列一定不是氧化还原反应的是（）
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应
13．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少
14．现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示（“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“一”表示无明显现象）。
下列判断正确的是（）
A．a是该氯化物溶液
B．b是碳酸钠溶液
C．c是稀盐酸
D．该氯化物可以是氯化钾
15．氯化钠溶液中含有杂质
、
和
，依次通过以下操作将其除去：
①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的
溶液，③加入过量的
溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。
其中操作③的作用是（）
A．只除
B．只除
C．除
和
D．除
和
二、填空题
16．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。
其中A2是相对分子质量最小的气体;B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。
依据以上信息回答下列问题:
（1）写出A2具有的一条化学性质:
。
（2）写出B的元素符号:
;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是（填化学式）。
（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（4）元素D与C的质子数之差等于。
17．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。
某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是，可能含有的离子是；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
三、简答题
18．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。
四、实验题
19．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为;对比A瓶与（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变色，结论是.（用化学方程式表示）。
20．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某小组为探究其成分进行如下实验：
I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。
（1）CD段可观察到的现象是，从D到E的溶液的pH（填“增加”“减小”“不变”）
（2）根据上述实验得出原固体中一定有。
（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：
步骤
现象
结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入
原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银
原固体中无氯化钾
五、推断题
21．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。
为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示（其中“↓’’表示有沉淀生成，“↑”表示有气体产生，“一”表示不反应或无明显现象）。
回答下列问题：
A
B
C
D
A
↓
—
—
B
↓
—
↑
C
—
—
—
D
—
↑
—
（1）C中溶质的化学式是，A和B反应所属的基本反应类型是；
（2）写出B和D反应的化学方程式：
。
22．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）
Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是；
Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为个。
六、科普阅读题
23．在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。
2016年，全国农药使用量负增长。
谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。
图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。
实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。
浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：
（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH7（填“＞”或“＜”）。
测定溶液pH的正确方法是。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是。
A2% B5% C10% D15%
（5）下列说法正确的是。
A采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
七、计算题
24．镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m=g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少?
（写出计算过程，精确到0.1）
盐和化肥测试题（提高）
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（D）
A．泥土、面粉、冰B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙D．蔗糖、氯化钙、酒精
2．已知:
，且Ca（HCO3）2易溶于水。
如图实验，正确的是（D）
A．
B．
C．
D．
3．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（D）
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
4．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（B）
A．CuOB．AgC．BaCl2D．Mg（OH）2
5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（D）
A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－
C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－
6．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。
不合理的是（A）
A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D点处反应基本结束
D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
7．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（D）
A．CuSO4NaOHKNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HClBaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
8．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ C ）
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
D．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
9．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（B）
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
10．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。
试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ D ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
11．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ B ）
A．铝和硫酸铜溶液B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．二氧化碳与氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
12．有化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列一定不是氧化还原反应的是（A）
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应
13．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（ C ）
A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少
14．现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示（“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“一”表示无明显现象）。
下列判断正确的是（C）
A．a是该氯化物溶液
B．b是碳酸钠溶液
C．c是稀盐酸
D．该氯化物可以是氯化钾
15．氯化钠溶液中含有杂质
、
和
，依次通过以下操作将其除去：
①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的
溶液，③加入过量的
溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。
其中操作③的作用是（D）
A．只除
B．只除
C．除
和
D．除
和
二、填空题
16．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。
其中A2是相对分子质量最小的气体;B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。
依据以上信息回答下列问题:
（1）写出A2具有的一条化学性质:
可燃性或还原性。
（2）写出B的元素符号:
C;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是
（填化学式）。
（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（4）元素D与C的质子数之差等于9。
17．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。
某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是OH-和K+，可能含有的离子是氯离子，硝酸根离子；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是OH-,Fe3+,Cu2+（填离子符号），过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
三、简答题
18．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32-（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是不符合复分解反应发生的条件。
四、实验题
19．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O;对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变红色，结论是H2O+CO2==H2CO3.（用化学方程式表示）。
20．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某小组为探究其成分进行如下实验：
I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。
（1）CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”“减小”“不变”）
（2）根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：
步骤
现象
结论
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸钡
溶液红色不褪去
原固体中有氢氧化钠
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银
红色褪去，无白色沉淀
原固体中无氯化钾
五、推断题
21．现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。
为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示（其中“↓’’表示有沉淀生成，“↑”表示有气体产生，“一”表示不反应或无明显现象）。
回答下列问题：
A
B
C
D
A
↓
—
—
B
↓
—
↑
C
—
—
—
D
—
↑
—
（1）C中溶质的化学式是KNO3，A和B反应所属的基本反应类型是复分解反应；
（2）写出B和D反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
22．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）
Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；
Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为2个。
六、科普阅读题
23．在2018全国两会上，农业部部长韩长赋在人民大会堂“部长通道”回答记者提问时说，农药和化肥确实对粮食增产发挥了重要作用，“十三五”开始，我国大力开展农药减量，效果明显。
2016年，全国农药使用量负增长。
谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。
图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。
实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。
浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥：
碳酸氢铵（或氯化铵等）（合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是10分钟。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）。
测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是C__。
A2% B5% C10% D15%
（5）下列说法正确的是ABC。
A采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
七、计算题
24．镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m=11.6g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少?
（写出计算过程，精确到0.1）
解
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，所以生成的沉淀的质量为25g+70g+63.6g-147g=11.6g，因此图像中m=11.6g，故填：
g；
（2）向氯化钠和氯化镁和混合溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此反应后的溶液中的溶质是氯化钠，包含原有的和生成的两部分；
设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠为y
解得x=19g，y=23.4g；
样品中原有的氯化钠的质量为25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：
答：
滤液中溶质的质量分数是20.0%。
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