配套K12高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1.docx
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配套K12高中化学第二章化学物质及其变化复习教案1新人教版必修1
第二章化学物质及其变化
一、重点聚焦
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系 胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：
电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质
分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：
当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
三、方法整合
类型一 化学变化及其分类
题1 下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C．CuO+H2
Cu+H2O
D．2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
思路点拨:
根据氧化还原反应和置换反应的概念进行判断。
解析：
氧化还原反应的特征是反应中某些元素的化合价发生变化，根据这一点，可以排除A。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应全部是氧化还原反应，C、D就是置换反应，根据本题题意可以排除。
答案：
B
总结升华：
把化学变化进行分类时，要抓住各种化学变化的基本特征进行判断。
举一反三：
【变式1】下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【变式2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜
C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳
D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳
题2 下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
思路点拨:
对于包含有“一定”、“都”等字眼的说法，只要能够举出一个反例，即可判断该说法是错的。
解析：
MnO
、Cr2O
等都是含金属元素的阴离子，A是正确的；在氢气还原氧化铜这个氧化还原反应中，氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，B错；KClO3分解制氧气的反应中，氧元素由化合态变为游离态，化合价升高，被氧化，C错；金属阳离子如果是具有可变化合价的元素离子，则被还原时就不一定得到单质，例如，Fe3＋可还原成Fe2＋，D正确。
答案：
AD
总结升华：
进行概念辨析时，利用反例指出错误的说法，是解答这类选择题的常用方法。
举一反三：
【变式3】下列说法不正确的是 （ ）
A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂
D．金属在参加的反应中只能作还原剂
【变式4】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（ ）
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能没有分子参加
A．①③ B．③ C．①② Ｄ．③④
类型二 判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化性、还原性强弱的比较
题3 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．N2 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO2
思路点拨:
氧化剂在反应中化合价降低，自身发生还原反应。
解析：
亚硝酸中氮元素的化合价为+3，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。
N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，NH3中
N呈－3价，NO2中N呈现＋4价。
符合题意的有A和C。
答案：
AC
总结升华：
氧化剂中元素的化合价降低，而还原剂中元素的化合价升高。
因为一个氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数，因此也可以根据反应中其他物质的变化来推动某指定反应物在反应中的作用，如某种物质在反应中化合价降低，被还原，则能使其发生这一变化的物质应该是还原剂。
举一反三：
【变式5】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（ ）
A．H2
H2O B．KClO3
KCl
C．CO2
CO
D．Fe2O3
Fe
【变式6】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：
Cl2+H2O====HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应 B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂
C．该反应也可以看作是置换反应 D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
题4 已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2++Y====X+Y2+；Y2++W====W2++Y；③W2++Z====Z2++W
则氧化性最强的粒子是（ ）
A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+
思路点拨:
氧化剂的氧化性强于氧化产物。
解析：
根据反应①，氧化性X2+>Y2+；根据反应②，氧化性Y2+>W2+；根据反应③，氧化性W2+>Z2+。
可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是X2+。
答案：
A
总结升华：
我们常根据反应物和产物的相互转换关系来比较物质氧化性或还原性的强弱。
有时也可根据物质本身的变化规律来进行判断。
如：
通过金属活动性顺序判断：
通过非金属活动性顺序判断：
【变式7】有下列氧化还原反应：
①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
③2KMnO4＋16HCl＝2K
Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O
④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B．Cl2＞MnO
＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C．MnO
＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋
D．Fe3＋＞MnO
＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
【变式8】下列阳离子中，氧化性最强的是（ ）
A．H＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
类型三 关于离子方程式正误的判断
题5 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：
Ag＋＋C1－
AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：
H＋＋OH－
H2O
D．碳酸钠跟硫酸反应：
Na2CO3＋2H＋
2Na＋＋H2O＋CO2↑
思路点拨:
上述几个反应都属于复分解反应，这类反应离子方程式书写是否正确，主要看该反应是否能够发生（有没有水、沉淀、气体生成），以及反应物、生成物中强弱电解质的处理是否正确，强电解质（主要包括强酸、强碱以及可溶性盐）要拆成离子的形式，而弱电解质（主要包括弱酸、弱碱）、不溶性盐、
氧化物、单质等则要保留化学式。
解析：
A中硝酸银和盐酸都是强电解质，其反应的实质是Ag＋和C1－反应生成，A正确；B中碳酸氢钙是可溶性盐，应写成离子形式，B错；C中氢氧化镁是难溶物，要写化学式，C错；D中碳酸钠易溶于水，要写成离子的形式，D错。
答案：
A
总结升华：
离子方程式正误的判断，除了看反应能否发生，“拆、删”是否正确为外，还要看所写的离子方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒原理。
在一些反应中，反应物的比例不同，离子方程式也不同。
举一反三：
【变式9】下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－
+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2O
D．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O
【变式10】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+==Cu2++H2↑
类型四 离子共存
题6 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
思路点拨:
符合题意的离子组中不能含在溶液中有颜色的离子，各离子之间相互不发生反应，而且也不和H+反应。
解析：
A中Ag+和Cl-不能共存；B中不含有颜色的离子，各离子之间相互不发生反应，而且也都不和H+反应，符合题意；C中S2－和H+反应生成H2S；D中Cu2+显蓝色。
答案：
B
总结升华：
离子共存的判断，除了每个选项中各离子之间相互不发生反应，还要注意题干的特殊要求，如对溶液颜色、溶液酸碱性、是否发生氧化还原等有没有另外的规定。
【变式11】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－-、NO3－
C．Na＋、H＋
、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
【变式12】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
【1答案】C【2答案】D【3答案】C【4答案】B【5答案】D【6答案】BC【7答案】A【8答案】D【9答案】B【10答案】A【11答案】D【12答案】C
成果测评
基础达标（A卷）：
一、选择题（每题有1-2个正确答案）
1．下列各种物质导电性最差的是（ ）
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水
C．铁丝 D．固体食盐
2．从物质的性质角度分析，CO和H2两种气体不相同的是（ ）
A．在空气中燃烧 B．还原氧化铜
C．在水中的溶解性 D．毒性
3．含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子
是（ ）
A．K+ B．Cu2+ C．S2- D．OH-
4．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
A．用漂白粉消毒游泳池中的水
B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用食盐腌渍食物
D．用小苏打治疗胃酸过多
5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O
2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂
6．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质
D．电解质一定在任何情况下都是可以导电的
7．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
8．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是（ ）
A．开始时，导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱
9．下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
A．HCl＝H++Cl-
B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2＝Ca2++2OH-
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH和稀H2SO4 OH-+H+＝H2O
B．Fe和稀HCl反应 Fe+2H+＝Fe3++H2↑
C．Ba（OH）2和NaHSO4反应 H++OH-＝H2O
D．NaHCO3和H2SO4反应 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
11．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－
Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），浓度明显减小的离子是（ ）
A．HCO3－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+
13．某饱和溶液中含有三种阳离子：
Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
A．CO32-B．SO42- C．NO3- D．S2-
14．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2＋和SO42－ B．Cu2＋ 和 Cl-
C．SO42－ 和K+ D．Ag+和NO3-
15．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
二、填空题
16．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42―（CO32―），所加试剂：
__________，离子方程式________________________
（2）Cl―（SO42―），所加试剂：
___________，离子方程式________________________
（3）Fe2＋（Cu2＋），所加试剂：
___________，离子方程式________________________
（4）BaCl2（HCl），所加试剂：
______________，离子方程式_______________________
17．根据化学反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，试回答以下问题。
（已知Cu的相对原子质量64）
（1）该反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是_________________；
（2）当有32gCu溶解时，被还原的H2SO4的质量为________g。
18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋
S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是__________，还原产物是___________。
19．过氧化氢H2O2可用于采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应（已配平）：
KCN+H2O2+H2O====
+NH3↑,请回答：
（1）生成物A的化学式可表示为：
___________________________；
（2）该反应是氧化还原反应吗？
若是则氧化剂是___________，若不是，则说明理由。
三、计算题
20．在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有56gN2
生成，求发生氧化反应的物质的质量。
能力提升（B卷）：
一、单项选择题（每题只有1个正确答案）
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是..........................（ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
2．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（ ）
A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子 D．存在自由移动离子
3．可以用离子方程式H＋＋OH－====H2O表示的反应是（ ）
①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应
③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应 ④碳酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应
A．①②B．①②③C．②③ D．②③④
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5．已知反应：
Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（ ）
A．HO2是氧化产物
B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O2
D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移
6．当转移电子数相同时，下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）
A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）
B．KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）
D．HgO（加热）
7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42－
B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－
D．Na+、H+、SO42－
8．有一未完成的离子方程式：
+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断：
X元素的最高化合价为（ ）
A．+7 B．+5 C．+4 D．+1
二、选择题（每题有1-2个正确答案）
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化铜反应：
H＋＋OH－====H2O
B．Zn跟盐酸反应：
Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑
C．醋酸与碳酸钡反应：
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D．硝酸银与氯化钠反应：
AgNO3＋Cl－====AgCl↓＋NO
10．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B．
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