北京市海淀区高三化学第一学期期末练习1.docx
《北京市海淀区高三化学第一学期期末练习1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区高三化学第一学期期末练习1.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市海淀区高三化学第一学期期末练习1
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2009．1
学校班级姓名
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5K39Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列叙述不正确的是
A．二氧化硅是光导纤维的主要原料
B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的
C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物
D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物
2．下列叙述不正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关
3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
4．一次性使用的聚苯乙烯（
）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（
）是由乳酸（
）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法中正确的是
A．聚苯乙烯的单体为
B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应
5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．在透明的溶液中：
Fe2+、H+、I－
B．在pH=1的溶液中：
Cl－、NH4+、ClO－
C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：
K+、SO32—、HCO3—
D．在由水电离出的c（H+）×c（OH－）=1×10－24的溶液中：
CH3COO－、F－、Na+
7．有机物M的结构简式为：
，有关M的下列叙述中正确的是
A．可与H2反应，1molM最多消耗1molH2
B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2
C．可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOH
D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2
B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：
2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O
9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④B.
C．①⑤D．
⑤
10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤
11．已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；ΔH=－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
12．对于反应O3+I－+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的化学方程式为：
2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O
13．下列说法不正确的是
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应
14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。
若两极收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质ng。
则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）
A．
gB．
gC．
gD．
g
15．9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为
A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2009．1
学校班级姓名
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
16
17
18
19
20
21
22
分数
请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（共6分）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号）。
a．SO2b．SO2、SO3
c．SO2、O2d．SO3、O2、SO2
（3）接触法制硫酸过程中：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
根据下表中的数据判断下列图像正确的。
SO2转化率压强
温度
P1（MPa）
P2（MPa）
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
（4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式。
17．（共7分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）。
①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。
丁为空气的主要成分之一。
则丁的电子式为，乙的空间构型为；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为。
（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。
甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为。
18．（共9分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为–2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2－）=。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，
两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种
含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应
时间（t）的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH
的质量是，该反应中转移电子
的物质的量是。
19．（共8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
（1）溶液A中含有的阳离子有。
（2）操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。
20．（共11分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
I．
（1）仪器p的名称是。
若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式。
①处包有的某固体物质可能是。
a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：
。
21．（共9分）某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是（填序号）。
a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3
（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。
请写出由B制备D的化学反应方程式：
。
（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。
①E可能发生的反应类型有（填序号）。
a．取代反应b．消去反应c．加聚反应d．还原反应
②E与乙二醇的关系是（填序号）。
a．同分异构体b．同系物c．同一物质d．同素异形体
（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学反应方程式
。
（5）已知：
（－R为烃基），请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：
。
与G分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有种。
22．（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为。
（2）判断
（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。
已知，起始时容器A和B的体积均为aL。
试回答：
①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5aL，B容器中CH3OH转化率为，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为BA（填“＞”、“＜”、“＝”）
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
升级会员 