浙江选考化学模拟练习卷4.docx

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浙江选考化学模拟练习卷4

2019年4月浙江选考化学模拟试卷（4）

一、选择题

1、燃放烟花爆竹虽增强节日喜庆,但也造成了大气污染。

烟花中含有的KNO3属于（   ）

A.氧化物     B.酸         C.碱         D.盐

2、以下实验装置一般不用于分离物质的是（  ）

A.

B.

C.

D.

3、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（  ）

A.HNO3       B.Cl2        C.SO2        D.NH4NO3

4、下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是（  ）

A.CO2        B.NaHSO4     C.HCl        D.Fe2（SO4）3

5、下列过程属于化学变化的是（  ）

A.过滤       B.分液       C.裂化       D.蒸馏

6、下列有关物质用途的说法中,正确的是（  ）

A.氨和硝酸都能用于制造化肥

B.硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维

C.二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质

D.氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源

7、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（  ）

A.

B.

C.

D.

8、下列有关物质的表述中正确的是（   ）

A.18O的原子结构示意图:

B.中子数为8的氮原子:

C.次氯酸的电子式:

D.

的结构式:

9、下列说法中,正确的是（  ）

A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

10、下列实验操作或实验事故处理正确的是（   ）

A.实验室制备溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验室手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗

C.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热

11、下列关于有机物的说法中不正确的是（  ）

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C.

的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体有3种

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

12、第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。

则下列说法正确的是（  ）

A.气态氢化物的稳定性:

N>R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

13、能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:

2

+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:

Ca2++OH-+

=CaCO3↓+H2O

14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:

3X（g）+2Y（s）

2Z（g）+W（g） ΔH>0,下列叙述错误的是（  ）

A.升高温度,正逆反应速率都增大

B.若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ,则反应达到化学平衡状态

C.适当增大压强,化学平衡不发生移动

D.平衡时,X与W的物质的量浓度之比一定为3:

1

15、下列现象中,是因为发生加成反应而产生的现象是（  ）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

16、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是（  ）

A.利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应

C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

17、用如图所示装置（熔融CaF2-CaO作电解质）获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。

下列说法正确的（  ）

A.电解过程中,Ca2+向阳极移动

B.阳极的电极反应式为:

C+2O2--4e-

CO2↑

C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极

18、下列叙述正确的是（ ）

A.无论是纯水还是稀溶液,在常温下其[H+]·[OH-]=1×10-14mol2·L-2

B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

19、你认为下列说法正确的是（  ）

A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子

D.冰熔化时只破坏分子间作用力

20、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（  ）

A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA

B.常温下,46gNO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C.36g18O2中含有的中子数目为20NA

D.2.24L（标准状况）Cl2与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA

21、一定温度下,向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示,反应分两步进行:

①2Fe3++H2O2

 2Fe2++O2↑+2H+

②H2O2+2Fe2++2H+

 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（  ）

A.0~6min的平均反应速率:

v（H2O2）=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的ΔH=E1-E2<0

22、一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表,下列说法正确的是（   ）

物质

X

Y

Z

初始物质的量（mol）

0.2

0.2

0

平衡物质的量（mol）

0.1

0.05

0.1

A.反应可表示为2X+3Y

2Z,其平衡常数为8000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大

D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

23、关于溶液的下列说法不正确的是（  ）

A.某温度下,Ba（OH）2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的pH=6

B.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、

、I-可能大量存在

C.往0.1mol/L

溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,

不断减小

D.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末（不考虑热效应）,则溶液中c（Ca2+）减小

24、实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）.其中分析错误的是（  ）

A.步骤②发生的主要反应为:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤④为过滤,步骤⑤蒸发结晶

25、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是（  ）

A.由Q→KCl的操作为蒸馏

B.试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

二、非选择题

26、高分子H是有机合成工业中一种重要的中间体。

以丙烯和甲苯为起始原料合成H的工艺流程如下:

F为有机酸酸酐,即两分子羧酸脱去一分子水形成的有机物,有机酸很难与酚类物质反应。

回答下列问题:

（1）.化合物E中的官能团名称是__________,由G反应生成H的反应类型是__________。

（2）.写出E与银氨溶液共热的离子反应方程式:

________________________________。

（3）.A分子内在同一平面最多的原子有__________个

（4）.写出C与F反应生成G的化学方程式:

________________________________。

（5）.符合下列条件的G的同分异构体有_______种:

①与G具有相同的官能团②能够发生水解,水解产物与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:

2:

2:

2:

1:

2的是________________________________。

（填结构简式）。

27、某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题:

（1）.写出A、B、D的化学式:

A__________,B__________,D__________。

（2）.试剂a最好选用（   ）

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水

（3）.写出反应②的离子方程式:

__________。

（4）.固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为__________。

28、实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

（1）.实验时将导管a插入浓硫酸中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。

其原因是__________。

（2）.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,则装置B中发生反应的离子方程式是__________;装置C中发生反应的化学方程式是__________

（3）.装置D的作用是__________;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是__________。

（4）.若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+,从装置A中发生反应的化学方程式是__________。

29、现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4g,加热到反应完全,并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收,冷却至室温时,测得B管增重3.78g,C管增重044g,请计算下来问题:

（1）.残留固体的成分是__________,质量是__________。

（2）.原混合物中NaHCO3的质量是__________。

（3）.求出x的值（要求有计算过程）。

30、【加试题】印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分,在PCB的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的[Cu（NH3）4]Cl2,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。

下图是碱性蚀刻制PCB,并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）的工艺流程

（1）.碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为__________

（2）.滤液a的溶质主要是__________（化学式）

（3）.不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuO得A溶液,实验结果如下图,该反应的最佳实验条件为__________（氨铜比指n（NH3）:

n（CuO）,碳铜比指n（NH4HCO3）:

n（CuO））

（4）.A溶液主要含[Cu（NH3）n]2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后,测得元素质量分数为N:

17.5%,Cu:

39.7%,则此蓝色晶体的化学式是__________

（5）.写出真空蒸氨反应的化学方程式__________

（6）.蒸氨时,如果选择在常压80℃条件下进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出,且不Cu2（OH）2CO3沉淀析出。

原因为__________

（7）.除流程中标出的循环使用的物质外,还可循环使用的物质有__________

（8）.已知某次实验从0.4L含Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g,则Cu元素回收率为__________（结果保留至1%）。

31、【加试题】增强环保意识,爱护环境是每个公民的职责。

利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。

请冋答下列问题:

（1）.溶于海水的CO2有4种存在形式,其中HCO3-占95%,除上述两种形式外,碳的存在形式还有__________（填微粒符号）;利用下图装置进行的实验中,a室的电极反应式为__________

（2）.下列为合成甲醇的有关化学方程式

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

②H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）

③3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

某温度下,上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5、2.0和K3,则K3为__________。

（3）.—定条件下,甲醇可同时发生反应:

A. 2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

B. 2CH3OH（g）

C2H4（g）+2H2O（g）

上述反应过程中能量变化如下图所示:

①写出反应速率较大的序号并说明原因__________

②若在容器中加入催化剂,则E2-E1将__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）.一定温度时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生反应2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g） △H=-90kJ·mol-1,测得达平衡时的有关数据如下表:

容器

甲

乙

丙

起始反应物投入量

2molH2（g）、1molCO（g）

1molCH3OH（g）

2molCH3OH（g）

平衡

c（CH3OH）/mol·L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化/kJ

Q1

Q2

Q3

①表中数据存在的关系为:

|Q1|+|Q2|__________90（填“>”“=”或“<”,下同）,2c2__________c3。

②在温度不变、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=4.80×10-2,若甲容器中反应达平衡状态时,p（CH3OH）=24.0kPa,则平衡时.混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数）。

32、【加试题】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:

（1）.写出B中含氧官能团的名称:

__________。

（2）.写出A→B的化学方程式:

__________。

（3）.C的分子式为__________。

C→D、E→F的反应类型分别为__________和__________。

（4）.白花丹酸分子中混有

写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式:

__________。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子;②与FeCl3溶液能发生显色反应,且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）.某物质G是A的同分异构体,满足下列条件的G的同分异构体有__________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应;  ②苯环上有两个取代基。

（6）.已知:

R-Br

RMgBr,根据已有知识并结合相关信息写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（合成路线流程图示例参考本题题干）:

__________。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

D

解析：

试题分析:

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物;氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,据此进行分析判断。

KNO3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物,属于盐,故选:

C。

2答案及解析：

答案：

C

解析：

A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，D不选，选C。

考点：

考查物质的分离等知识。

3答案及解析：

答案：

C

解析：

4答案及解析：

答案：

D

解析：

5答案及解析：

答案：

C

解析：

A、过滤用来分离固液混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故A错误;

B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故B错误;

C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程,有新物质生成,属于化学变化,故C正确;

D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故D错误。

故选C

6答案及解析：

答案：

A

解析：

氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产,氨和硝酸都能用于制造化肥,故A正确;光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅单质,故B错误;二氧化碳无漂白性,不能漂白有色物质,故C错误;过氧化钠（

）因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,氧化钠不能提供氧气,故D错误.故选A。

7答案及解析：

答案：

A

解析：

8答案及解析：

答案：

A

解析：

9答案及解析：

答案：

A

解析：

10答案及解析：

答案：

A

解析：

11答案及解析：

答案：

B

解析：

B项,乙酸分子中存在甲基,所以所有原子不可能共平面;C中的3种同分异构体分别为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷。

12答案及解析：

答案：

D

解析：

试题分析:

第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,即X→R为Na→Cl。

A项中,气态氢化物的稳定性:

HCl>PH3,故N>R不正确;B.Z的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3不能溶于弱碱稀氨水;C.Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不含共价键;D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3,水解溶液的pH>7。

13答案及解析：

答案：

A

解析：

14答案及解析：

答案：

D

解析：

A.升高温度,可以提高反应物,生成物的活化分子百分数,正逆反应速率都增大,故A不符合题意;

B.判断平衡标志:

（1）消耗X代表正反应,消耗Z代表逆反应,

（2）速率比等于系数比,所以反应达到了平衡,故B不符合题意;

C.适当增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,左右两边气体系数相等,化学平衡不发生移动,故C不符合题意;

D.平衡时,X与W的物质的量浓度之比不能确定,与投料比和反应条件有关,故D符合题意;

正确答案:

D。

15答案及解析：

答案：

C

解析：

16答案及解析：

答案：

C

解析：

淀粉遇碘单质变蓝,而食盐加碘加的是KIO3,A错误;蛋白质水解最终产物为氨基酸,不能发生银镜反应,B错误;植物油属于油脂中的油,烃基中有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;羊毛、蚕丝的成分是蛋白质,D错误。

17答案及解析：

答案：

B

解析：

电解过程中,阳离子（Ca2+）向阴极移动,A错误;从图中可以看出,阳极处有CO2生成,C的化合价升高,失去电子,电解质为熔融物,故用O2-平衡电荷,B正确;电解过程中,CaO电离产生Ca2+,Ca2+得电子生成Ca,2Ca+TiO2

2CaO+Ti,由Ca元素守恒知,装置中CaO的总量不变,C错误;铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O,其中PbO2作正极,故“+ ”接线柱应是PbO2电极,D错误。

18答案及解析：

答案：

A

解析：

A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol•L-1,[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2,故A正确;

B、由于水的离子积受温度影响,中性溶液中[H+]=[OH-],不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;

C、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍,故C错误;

D、pH范围一般在0~14之间,溶液中的氢离子在1~10-14mol/L,故D错误;

故选A.

19答案及解析：

答案：

B

解析：

考查了氢键的存在、对物质性质的影响。

氢键既可存在于分子间也可存在于内子内，A错；NH3极易溶于水是由于它与水分子间可形成氢键所致，C错；冰分子间存在氢键，故熔化时同时破坏，D错，故答案为B

20答案及解析：

答案：

C

解析：

21答案及解析：

答案：

D

解析：

22答案及解析：

答案：

C

解析：

23答案及解析：

答案：

D

解析：

24答案及解析：

答案：

D

解析：

25答案及解析：

答案：

C

解析：

26答案及解析：

答案：

1.碳碳双键、醛基;加聚反应;2.CH2=CHCHO+

+2OH-

CH2=CHCOO-+

+H2O+2Ag↓+3NH3

3.13;4.

+CH2=CHCOOOCCH=CH2 

+CH2=CHCOOH

5.14   

解析：

27答案及解析：

答案：

1.AlAl2O3O2

2.D;3.AlO2-+2H2O+CO2

Al（OH）3↓+HCO3-

4.K2SO4、（NH4）2SO4

解析：

根据已知信息中甲的成分,可推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解Al2O3而得到D（氧气）和A（单质铝）。

甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO42-,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。

试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。

28答案及解析：

答案：

1.装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用

2.

;  2H2S+SO2

2H2O+3S↓

3.验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性;  使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境

4.2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

解析：

1.当装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用,所以可使装置B中的溶液不发生倒吸