山西省太原市学年高一下学期期末考试化学试题附答案解析.docx

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山西省太原市学年高一下学期期末考试化学试题附答案解析

山西省太原市2016-2017学年高一下学期期末考试

化学试题

1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:

“凡酸坏之杯，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，此方法的原理是

A.过滤B.萃取C.结晶D.蒸馏

【答案】D

【解析】

酒精和水互溶，二者沸点相差较大，根据“凡酸坏之杯，皆可蒸烧”可判断此方法的原理是蒸馏，答案选D。

2.下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是

A.回收废旧电池B.提倡在农村使用沼气

C.增加化肥、农药的使用量D.净化废水，实现水资源的循环利用

【答案】C

【解析】

A.回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B.提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C.增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“建设美丽中国”的理念相违背，C符合题意；D.净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。

3.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A.C2H4B.CH3COOHC.C6H6D.CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟，答案选A。

4.以下各种物质中，不属于高分子化合物的是

A.塑料B.蔗糖C.蛋白质D.纤维素

【答案】B

【解析】

塑料、蛋白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选B。

点睛：

高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。

大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。

天然高分子和合成高分子的主要区别是：

合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。

5.冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

【答案】D

【解析】

A、钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，A错误；B、铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝得到金属铝，B错误；C、铁是较活泼的金属，通过还原剂还原得到，C错误；D、银是不活泼的金属，通过热分解得到，D正确，答案选D。

点睛：

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：

1.热分解法：

适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：

用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：

适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：

如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

6.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是

A.减小压强B.降低温度

C.加水稀释D.使用催化剂

【答案】D

【解析】

A.减小压强反应速率减小，A错误；B.降低温度反应速率减小，B错误；C.加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D.使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。

7.以下“原料→产品”的关系不符合实际的是

A.海带→碘B.石油→柴油

C.蛋白质→肥皂D.海水→淡水

【答案】C

【解析】

A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。

8.下列化学用语正确的是

A.甲烷的结构式CH4B.苯的分子式C6H6

C.氯原子的结构示意图

D.氯化钠的电子式

【答案】B

【解析】

A.甲烷的结构式为

，A错误；B.苯的分子式为C6H6，B正确；C.氯原子的核外电子数是17，结构示意图为

，C错误；D.氯化钠是离子化合物，电子式为

，D错误，答案选B。

点睛：

注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：

（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。

（2）结构简式——结构式的缩简形式。

结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。

醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。

（3）键线式。

写键线式要注意的几个问题：

①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

9.以下反应不能体现“原子经济”的是

A.置换反应B.化合反应

C.加聚反应D.加成反应

【答案】A

【解析】

化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%，答案选A。

点睛：

本题主要考查了“原子经济”，掌握“原子经济”的含义是解答的关键，根据“原子经济”的要求：

反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应、加聚反应符合绿色化学的要求。

10.“模型法”是学习化学的常用方法。

一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，答案选B。

11.下列物质中，只含有共价键的是

A.NH4ClB.H2OC.KClD.NaOH

【答案】B

【解析】

A、氯化铵是铵盐，含有离子键和共价键，A错误；B、水是共价化合物，含有共价键，B正确；C、氯化钾是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误，答案选B。

点睛：

掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

12.下列物质不能发生水解的是

A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蛋白质

【答案】A

【解析】

A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A正确；B.油脂属于酯类，可以发生水解反应；C.淀粉是多糖，可以发生水解反应，C错误；D.蛋白质水解最终生成氨基酸，D错误，答案选A。

13.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是

A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+

C.H2-2e-=2H+D.2H++2e-=H2↑

【答案】A

【解析】

该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。

点睛：

掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

14.下列反应属于取代反应的是

A.甲烷在空气中燃烧

B.苯与液溴反应生成溴苯

C.在一定条件下乙烯制聚乙烯

D.在一定条件下乙烯与氢气反应

【答案】B

【解析】

A.甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，A错误；B.苯与液溴反应生成溴苯和水属于取代反应，B正确；C.在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯，C错误；D.在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，D错误，答案选B。

15.对化学反应2SO2+O2

2SO2的叙述错误的是

A.该反应属于可逆反应

B.达到平衡后各物质的浓度不再变化

C.加入的SO2与O2最终全部转化成SO3

D.单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3

【答案】C

【解析】

A.该反应属于可逆反应，A正确；B.达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；C.该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3，C错误；D.关键方程式可知单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3，D正确，答案选C。

16.下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是

A.属于烃

B.是异丁烷

C.其中有3个碳原子在一条直线上

D.与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A.根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A正确；B.该物质是异丁烷，B正确；C.烷烃是锯齿形结构，3个碳原子不可能在一条直线上，C错误；D.与CH3CH2CH2CH3的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体，D正确，答案选C。

17.香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是

A.C2H6与CH4互为同系物B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.表中所有物质在常温下均为气态D.烟气中只有NOX能与人体的血红蛋白结合

【答案】A

【解析】

A.C2H6与CH4的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，A正确；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.尼古丁、苯在常温下不是气态，C错误；D.烟气中CO、NOX能与人体的血红蛋白结合，D错误，答案选A。

18.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.蛋白质由C、H、O三种元素组成

C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有盐生成

【答案】C

【解析】

A.医用酒精的浓度通常为75%，A错误；B.蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，C正确；D.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口是因为有乙酸乙酯生成，D错误，答案选C。

19.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右图所示，其中C的原子序数是A的2倍，下说法正确的是

A.原子半径：

D>C>BB.非金属性：

B>C>A

C.最高正化合价：

D>C>BD.气态氢化物的稳定性：

B>C>D

【答案】C

【解析】

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：

D＜C＜B，A错误；B.非金属性：

B＜C＜A，B错误；C.氧元素没有最高价，最高正化合价：

D＞C＞B，C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B＜C＜D，D错误，答案选C。

点睛：

从元素周期表归纳元素化合价规律：

①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

20.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验

目的

证明石蜡油分解的产物是乙烯

制取纯净的四氯化碳

除去甲烷中的乙烯

证明乙醇能与钠反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，A错误；B．在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应得不到纯净的四氯化碳，B错误；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，应该用溴水，C错误；D．钠和乙醇反应缓慢生成氢气，能达到实验方案，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。

21.苹果在中国已有两千多年的栽培历史，有“智慧果”的美称。

（1）未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。

（2）苹果中也有少量脂肪。

脂肪对人体所起的作用是_____。

（写一条）

（3）英国是苹果酒人均消费量最大的国家。

苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。

经一系列变化而制得的低度酒，其中果胶酶、酵母菌都起作用_________；由葡萄糖生成酒精的反应________________

2C2H5OH＋2CO2↑

【答案】

（1）.由于未成熟的苹果肉中含有淀粉，而淀粉遇碘单质变蓝

（2）.保暖、减震（3）.催化（4）.C6H12O6

【解析】

（1）由于未成熟的苹果肉中含有淀粉，而淀粉遇碘单质变蓝，因此未成熟的苹果肉变蓝色；

（2）脂肪对人体所起的作用有保暖、减震等；（3）苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下，经一系列变化而制得的低度酒，其中果胶酶、酵母菌都起作用催化作用，由葡萄糖生成酒精的反应为C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑。

22.海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

【答案】

（1）.蒸发

（2）.氯化钡溶液和碳酸钠溶液（3）.盐酸溶液（4）.2MgCl2

Mg＋Cl2↑（5）.2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（6）.2（7）.Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）从海水中获得粗盐的方法是蒸发；

（2）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁，方程式为2MgCl2

Mg＋Cl2↑；（4）氯气具有强氧化性，把溴化氢氧化为单质溴，方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根据方程式可知生成1molBr2转移电子2mol电子；（5）单质溴能把SO2氧化为硫酸，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。

点睛：

本题考查了海水资源的综合应用，混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法等。

注意物质分离与提纯方法的掌握，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，

（1）“四原则”：

一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。

（2）“三必须”：

一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

23.以乙烯为主要原料可以合成乙酸，其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________，其中官能团的名称是__________。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________（填序号）.

　A.CH3CH3　B.CH3CHCl2　C.CH3CH2Br

【答案】

（1）.CH2=CH2

（2）.碳碳双键（3）.2CH2CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（4）.氧化（5）.2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O（6）.AC

【解析】

乙烯和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸。

则

（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中官能团的名称是碳碳双键。

（2）反应Ⅱ是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH2CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

（3）乙酸的酸性强于碳酸，和碳酸钠反应的化学方程式是2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；（4）乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，和溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CHCl2不能通过加成反应得到，答案选AC。

24.金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。

（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。

②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：

取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。

【答案】

（1）.三

（2）.ⅢA（3）.6（4）.Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3，（5）.镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体（6）.﹥（7）.NaOH溶液（8）.有气泡生成。

【解析】

（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。

（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。

（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：

取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。

25.乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。

（部分夹持仪器已略去）

已知：

（1）制备粗品（图1）

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A中发生反应的化学方程式是______________________________。

②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。

（2）制备精品（图2）

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。

【答案】

（1）.乙醇→浓硫酸→乙酸

（2）.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O（3）.防止暴沸（4）.冷凝回流（5）.饱和碳酸钠溶液（6）.上（7）.蒸馏烧瓶（8）.b（9）.77.2

【解析】

（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O。

②反应需要加热，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。

乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。

③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。

乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层；

（2）①C的名称是蒸馏烧瓶。

②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，因此收集产品时，控制的温度应在77.2℃左右。

点睛：

明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，注意饱和碳酸钠溶液的作用：

吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。

易错选项是混合液配制，注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。

26.A.迄今为止，化石燃料仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。

化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等，解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中，属于物理变化的是______（填序号）。

（3）由辛烷可制得一系列产品：

，则X是______；X在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（CH3OH），则合成甲醇所需的CO和H2的体积比是____________。

【答案】

（1）.天然气

（2）.温室效应（3）.酸雨（4）.煤的干馏（5）.石油的分馏（6）.裂化（7）.②（8）.C4H10（9）.C4H10

C2H4＋C2H6（10）.C＋H2O

CO＋H2（11）.1：

2

【解析】

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。

化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是温室效应、酸雨等，解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）①通过煤的干馏可以得到煤焦油等；②通过石油分馏得到汽油；③通过重油裂化可以得到煤油；其中石油分馏属于物理变化。

（3）根据原子守恒可知X的化学式是C4H10；X在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，该反应的化学方程式是C4H10

C2H4＋C2H6。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是C＋H2O

CO＋H2；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（CH3OH），反应的方程式为CO＋2H2→CH3OH，