九年级化学分课时电子教案第6章.docx

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九年级化学分课时电子教案第6章

分课时电子教案

课题

　课题1金刚石、石墨和C60

（1）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；了解木炭和活性炭具有吸附性；知道碳单质的化学性质；

2、通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式及空间结构的分析，知道物质结构、性质和用途三者之间的相互关系。

重点难点

物质的结构、性质和用途之间的相互关系

教学准备

教学程序设计

教学拓展

【引入】钻石的燃烧的故事——生成物是二氧化碳。

碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如金刚石、石墨和碳60。

【讲述】金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。

由此可知：

物质的组成和结构决定物质的性质。

【板书】1、金刚石、石墨性质比较

金刚石

石墨

色态

无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽

灰色细鳞片状固体、有金属光泽

硬度

自然界存在最硬的物质

最软物质之一，光滑

熔点

很高

高、耐高温

导电

不导电

导电性良好

导热

无

良好

用途

钻头、刻刀、装饰品

高温润滑剂、铅笔芯、电极

结论

碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同

2、无定形炭

[学生实验]在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水略显红色。

放入活性炭，轻轻振荡，观察现象。

物质

用途

活性炭

净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化）

焦炭

冶炼金属

炭黑

油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性

3、碳60和碳纳米管

新型应用材料

【小结】同一种元素可以组成不同的单质。

【课堂练习】

1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同

2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质（）

A、一定是金刚石或石墨中的一种

B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物

C、一定是碳元素的单质

D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。

3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）

板

书

设

计

课题1金刚石、石墨和C60

（1）

1、金刚石、石墨性质比较

2、无定形炭

3、碳60和碳纳米管

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题1金刚石、石墨和C60

（2）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1、知道碳单质常温下的化学性质的稳定

2、知道碳单质高温下的可燃性和还原性。

重点难点

碳的还原性

教学准备

教学程序设计

教学拓展

引入：

碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。

讲述:

碳的化学性质

1、碳的稳定性

常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。

例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。

课堂练习：

①“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为（）

A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观美丽

②只有一种元素的物质是否一定为单质?

2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）

（1）充分燃烧（氧气充足）：

（2）不充分燃烧（氧气少）：

3、还原性：

高温下，碳可与氧化物发生反应

现象：

（1）黑色粉末变红色

（2）澄清石灰水变浑浊

注意：

（1）检查装置的气密性

（2）试管口向下倾斜

（3）CuO粉末要和木炭粉均匀混合

拓展：

氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）

含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）

课堂练习：

用过量木炭还原氧化铜时，

试验装置类似于实验室制，A处

现象为，B处实际可确定反应

是否发生，它应为，该实验结束

时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。

该实验证明了碳具有性,实验中发生的化学反应方程式为，

；

板

书

设

计

课题1金刚石、石墨和C60

（2）

1、碳的稳定性

2、碳的可燃性

（1）充分燃烧（氧气充足）：

（2）不充分燃烧（氧气少）：

3、还原性：

高温下，碳可与氧化物发生反应

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题2二氧化碳制取的研究

执行时间

月日

分课时

1

总课时

电教课时

教　学　目　标

1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

2、初步懂得所选药品、装置的原因。

3、提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

重点难点

二氧化碳和氧气制取实验设计及相关性质比较

教学准备

教学程序设计

教学拓展

复习引入：

在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

（1）反应物状态（固—固、固—液）

（2）反应条件（加热、不加热）

收集装置的确定：

溶解性、密度

讲解并板书：

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：

固体药品：

石灰石和大理石

液体药品：

稀盐酸

2、反应原理：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（重点）

注意：

（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

　　　　CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：

二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。

二、二氧化碳的工业制法

高温

工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

　　　　　　　　　CaCO3===　CaO＋CO２↑

板

书

设

计

课题2二氧化碳制取的研究

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：

固体药品：

石灰石和大理石液体药品：

稀盐酸

2、反应原理：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

５、验满：

二、二氧化碳的工业制法

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题3二氧化碳和一氧化碳

（1）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

（1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

（2）了解二氧化碳的用途。

（3）了解并关注温室效应。

重点难点

二氧化碳的性质

教学准备

教学程序设计

教学拓展

复习引入：

二氧化碳的收集方法和检验方法

板书：

一、二氧化碳的物理性质

性质

用途

状态

固体——干冰

舞台效果、人工降雨、制冷剂

密度

密度比空气大

向上排空法收集

溶解性

可溶于水

碳酸饮料

二、二氧化碳的化学性质

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）

２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）

　　　　　　ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３

３、二氧化碳能与澄清石灰水反应

　　　　　　ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ

４、二氧化碳能与炽热的碳反应

　　　　　　ＣＯ2＋Ｃ　　　　２ＣＯ（吸收热量）

课堂练习：

１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？

　　　　　　底层：

Ｃ＋Ｏ2　　　　　　　　ＣＯ2（放出热量）

　　　　　　中层：

ＣＯ2＋Ｃ　　　　２ＣＯ（吸收热量）

　　　　　上层：

２ＣＯ＋Ｏ2　　　　　ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰）

２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（　　）

Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里

B、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水

Ｄ、把混合气体点燃

２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有　　　　　　　　　　。

３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、二氧化碳对生活和环境的影响

１、二氧化碳的用途

（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料

２、温室效应

板

书

设

计

课题3二氧化碳和一氧化碳

（1）

一、二氧化碳的物理性质

二、二氧化碳的化学性质

三、二氧化碳对生活和环境的影响

１、二氧化碳的用途

２、温室效应

教

学

反

思

分课时电子教案

课题

　课题3二氧化碳和一氧化碳

（2）

执行时间

月日

分课时

2

总课时

电教课时

教　学　目　标

1、了解一氧化碳的性质

2、强化保护环境、解决环境问题的意识

重点难点

一氧化碳的化学性质

教学准备

教学程序设计

教学拓展

二、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O2

2CO2

【介绍】煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

【教师】有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?

【播放视频】在试管中加入新鲜鸡血（加入抗凝血剂），然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

【教师】一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。

【板书】3．一氧化碳有剧毒

【讨论】1．在什么条件下容易发生煤气中毒?

2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?

3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?

4．煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体?

如发生煤气泄漏应当怎么办?

【教师】我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?

【播放视频】

一氧化碳还原氧化铜的实验

【交流】现象：

玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。

【提问】同学们能写出该反应的化学方程式吗?

【追问】该反应是否是还原反应?

若是还原反应，哪种物质具有还原性?

【回答】是还原反应，一氧化碳具有还原性。

4．一氧化碳具有还原性。

CO+CuO

Cu+CO2

【思考】分析该反应的特点，试谈谈它的用途。

【回答】同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。

【设问】该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：

用酒精灯点燃尾气。

为什么?

【学生思考回答】一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。

板

书

设

计

课题3二氧化碳和一氧化碳

（2）

二、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

3．一氧化碳有剧毒

4．一氧化碳具有还原性。

教

学

反

思