中考化学基本概念和基本理论总复习.docx

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中考化学基本概念和基本理论总复习

中考化学总复习讲义

之

基本概念和基本理论

第一节物质的组成和分类

重点、难点、考点

1．重点是：

构成物质的三种基本微粒（分子、原子、离子）的概念、特性及存在方式，元素的概念及划分元素种类的标准，物质的分类。

2．难点是：

分子和原子的区别和联系，原子和离子的区别和联系，元素与原子的区别和联系，物质的详细分类及物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的判断。

3．考点是：

判断常见物质的宏观组成（由何种元素组成）和微观构成（由何种分子、原子或离子构成的），正确理解元素与原子的区别和联系，正确判断常见物质的类别。

物质的组成和分类是学习初中化学的基础，是掌握物质结构及性质的前提，是中考必考内容，在中考中本部分内容主要以选择题和填空题出现。

解题思维导引

经典范例引路

例1关于水的组成，下列说法正确的是（）

A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢分子和氧分子组成的

C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的

（2001年北京市海淀区中考题）

解题技巧点拨

水的组成可以从宏观和微观两个角度来认识。

从宏观角度（即组成成分）看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度（即组成方式）看，水是由水分子构成的，每一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水是一种纯净物，不可能由氢气和氧气组成，也不可能由氢分子和氧分子组成，选项A、B说法错误；水是宏观物质，不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成的，只能说一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，选项D说法错误。

答案：

C

例2填写下表（类别指：

酸、碱、盐、氧化物、单质、有机物）。

名称

氢硫酸

烧碱

酸式碳酸钠

化学式

P2O3

C2H5OH

Pt

类别

（2001年苏州市中考题）

解题技巧点拨

根据组成物质的种类物质可分为混合物和纯净物；根据组成物质元素种类纯净物可分为单质和化合物；根据物质的物理性质单质可分为金属单质和非金属单质；根据物质中是否含有碳元素及性质化合物可分为无机物和有机物。

无机物按构成方式可分为离子化合物和共价化合物；按组成和性质可分为氧化物、酸、碱、盐。

氢硫酸（H2S）属于无氧酸；P2O3的名称为三氧化二磷，属于氧化物；烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C2H5OH的名称为乙醇，属于有机物；酸式碳酸钠即碳酸氢钠（NaHCO3），属于酸式盐；Pt是金属铂的化学式，属于单质。

解答本题一定要注意按题目要求完成填空。

答案：

名称

三氧化二磷

乙醇

铂

化学式

H2S

NaOH

NaHCO3

类别

酸

氧化物

碱

有机物

盐

单质

全程优化复习

【综合能力训练】

1．下列关于分子的叙述，正确的是（）

A．分子是构成物质的唯一微粒B．分子是构成物质的最小微粒

C．分子是保持物质性质的一种微粒D．分子是保持物质化学性质的一种微粒

2．保持水化学性质的最小微粒是（）

A．水分子B．氢分子

C．氢原子和氧原子D．氢离子和氧离子

3．下列各组为物质的类别，其中前者包括后者的是（）

A．金属氧化物金属B．酸性氧化物碱性氧化物

C．盐酸式盐D．碱化合物

4．下列有关原子的叙述，不正确的是（）

A．原子在化学变化中不能再分B．原子在不断地运动

C．一切物质都是由原子直接构成D．原子中不存在电荷，因而原子不带电

5．下列关于分子和原子的主要区别的叙述，正确的是（）

A．原子质量小，分子质量大

B．原子体积小，分子体积大

C．在化学变化中，分子能分，而原子不能再分

D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能

6．下列各组物质，全都由原子直接构成的一组是（）

A．金刚石、干冰、氯化钠B．汞、氢气、氩气

C．生石灰、硫磺、二氧化硫D．石墨、钨、氦气

7．有关下列的叙述，正确的是（）

A．氧化汞是由大量氧元素和大量汞元素构成的

B．氧化汞是由氧元素和汞元素组成的

C．氧化汞分子是由氧元素和汞元素构成的

D．氧化表是由大量氧化汞分子构成的

8．不同元素的原子间，最根本的区别是（）

A．核外电子数不同B．核内质子数不同

C．核内中子数不同D．最外层电子数不同

9．下列物质，属于氧化物的是（）

A．氯酸钾B．CO和CO2的混合体

C．液态氧D．冰和水的混合体

10．关于氢气和硫酸，下列叙述不正确的是（）

A．都含有两个氢原子B．都含有一个氢分子

C．都含有氢元素D．氢元素的化合价都相同

11．经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）

A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质

C．该物质一定是混合物D．该物质一定不是化合物

12．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。

下列说法错误的是（）

A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14

B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成

C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子

D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧

13．某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

则该化合物中（）

A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素

C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定

14．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。

据图得出的下列结论错误的是（）

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小微粒

C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

15．甲醛（化学式为CH2O）是室内装满时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由碳原子和水分子构成的

C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成

D．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

16．下列物质中：

①自来水；②水银；③食盐；④二氧化锰；⑤硫燃烧后的生成物；⑥加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑦石灰水；⑧氨酸钾；⑨硫磺；⑩硫酸；

硫酸氢钠；

碱式碳酸铜，其中属于混合物的是__________，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于含氧酸的是__________，属于正盐的是__________，属于酸式盐的是__________，属于碱式盐的是__________。

17．地壳中含量最多的元素是__________，含量占第二位的金属元素是__________，由这两种元素和氢元素三种元素组成的化合物属于__________类化合物。

在酸、碱。

盐、氧化物四类物质中，__________和__________中必定含有氧元素，__________和__________中必定含有氢元素，__________中必定含有原子团。

18．试写出由H、N、O、S、Na五种元素中的两种或三种所组成的物质的化学式。

（1）无氧酸正盐__________；

（2）酸性氧化物__________；（3）碱性氧化物__________；（4）常见的酸__________，其中难挥发性的酸是__________。

19．如下图在一个透明密封的容器内，盛有一定量的红棕色溴蒸气，现将活塞从A处推至B处，看到的现象是__________，活塞在外力作用下能从A处推至B处说明了溴分子间__________。

20．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯（音希）。

1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。

图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。

图中小黑点均代表碳原子。

用你所学到的化学知识回答下列问题。

（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？

答：

_______________________________________________

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？

简要说明理由。

答：

_______________________________________________

（3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字简要叙述）。

答：

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

【创新备考训练】

21．有含氮物质：

①N2③N2H4③HNO3④N3⑤N5③N60等。

（1）其中属于单质的有（填序号）__________，属于化合物的有（填序号）__________。

（2）N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。

通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为__________。

22．氧气是由氧气分子构成的，氧气与其他物质发生化学反应后就不再具有原来的化学性质。

在通常状况下，氧气为无色、无味的气体，但在一定条件下，氧气可变为淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状的固体。

以上这些知识除了能说明分子能保持物质的化学性质外，还能得出什

么结论？

_______________________________________________

23．以酒精、水为原料，以酒精灯、蒸发皿、带铁圈铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管为仪器，设计实验证明：

分子是不停地运动着的及分子之间有间隔。

______________________________________________

24．物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种不在标准内。

（1）标准一__________，包括的物质__________；

（2）标准二__________，包括的物质__________。

25．写出所有由标出化合价的下列元素：

、

、

、

组成的有关物质的化学式：

（1）酸___________________；

（2）碱___________________；

（3）正盐___________________；（4）氧化物___________________。

第二节化学用语和化学量

重点、难点、考点

1．重点是：

元素符号、化学式的书写规则及表示意义，化学方程式的书写规则及表示意义，质量守恒定律的概念，相对原子质量、相对分子质量的概念及计算方法。

2．难点是：

重要元素符号及化学式的书写，元素符号前数字及元素符号右下角数字的意义，各类化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，相对原子质量、相对分子质量的理解及应用，相对分子质量的计算。

3．考点是：

常见元素的元素符号及常见物质的化学式的书写，根据化学反应实际正确书写有关的化学方程式，并判断各物质问量的关系，化学方程式的配平，根据质量守恒定律进行相关计算，根据相对原子质量计算相对分子质量。

化学用语是化学的专用述语，是学习化学必须掌握的工具，相对原子质量、相对分子质量是进行化学计算的基石，它们都是学习化学首先必须掌握的内容，也是历年中考必考的基本内容。

解题思维导引

经典范例引路

例1写出下列物质的化学式或化学符号：

（1）干冰__________；氧化铁__________；甲醇__________。

（2）2个氖分子__________；3个铝离子__________；胆矾晶体__________。

（2001年黄冈市中考题）

解题技巧点拨

本题涉及到常见物质和结晶水合物化学式的书写及微粒个数符号的书写。

在书写物质化学式时，首先必须弄清所书写物质的元素组成，然后要知道化学式中各元素的原子个数，再根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，对于结晶水合物的书写，还要弄清化学式中结晶水的个数。

对于微粒个数符号的书写，要弄清元素符号前面的数字和元素符号右下角的数字意义不同，前者表示微粒（分子、原子、离子）个数，后者表示物质的一个分子或化学式中所含某元素的原子个数。

另外，还要注意离子符号和表示元素化合价符号的不同。

答案：

（1）CO2；Fe2O3；CH3OH

（2）2Ne；3Al3+；CuSO4·5H2O

例2一氧化氮是大气的主要污染物之一。

近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X＋5O2

4NO＋6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为__________。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为__________。

（2001年北京市东城区中考题）

解题技巧点拨

本题是一道信息题，虽然所给信息及涉及到的反应是课本中没涉及到的新的知识，但解答本题还是要利用我们所学的知识。

根据质量守恒定律，化学反应前后反应物和生成物质量守恒，其实质是化学反应中元素没有改变，反应前后原子个数不变，通过简单计算可确定X的化学式为NH3。

第

（2）问已知该反应的反应物和生成物，如果能正确写出它们的化学式，运用化学方程式的配平方法正确配平，注意反应条件，该反应的化学方程式也不难写出。

答案：

（1）NH3

（2）2NO＋2CO

N2＋2CO2

全程优化复习

【综合能力训练】

1．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）

A．SB．ArC．COD．N

2．地壳中含量多的金属元素的氧化物化学式为（）

A．SiO2B．Fe2O3C．Al2O3D．AlO

3．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）

A．氢氧化钠纯碱Na2CO3B．氯化钠食盐NaCl

C．硫酸铜晶体胆矾CuSO4D．碳酸钙生石灰Ca（OH）2

4．下列化学方程式，书写正确的是（）

A．CO＋CuO

Cu＋CO2↑

B．C＋CO2

2CO

C．Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3＋3Na2SO4

D．C2H2＋3O2＝2CO2＋H2O

5．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（）

A．相对原子质量是以碳原子质量的1／12作为标准求出的

B．相对原子质量以“克”为单位

C．相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）

D．作为相对原子质量标准的是原子核由6个质子和6个中子构成的碳原子

6．根据化学方程式：

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋X＋H2O，推断X物质的化学式为（）

A．SO2B．SO3C．H2SD．Na2O

7．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克。

若增加A10克，反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止，B剩余9克B．第二次反应后，C剩余5克

C．反应中A和C的质量比是5∶3D．反应中B和C的质量比是3∶2

8．对于反应：

X2+3Y2＝2Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是（）

A．若X2的相对分子质量为m，Y2相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为（m＋3n）

B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应则生成（m＋n）克Y2

C．若m克X2完全反应生成n克Z，则同时消耗（m－n）克Y2

D．Z的化学式为XY2

9．X和Y两种元素的相对原子质量比为7∶2，由X、Y两元素组成的化合物中X、Y两元素的质量比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）

A．X3Y4B．X2Y3C．X2YD．XY2

10．某三价金属的相对原子质量为56，则它的硫酸盐的相对分子质量为（）

A．152B．244C．238D．400

11．已知一个NO2分子质量为a千克，一个N2O5分子质量为b克，若以一个氮原子质量的1/14为标准，则氧的相对原子质量为（）

A．

B．

C．

D．

克

12．下列有关数量关系的判断中，错误的是（）

A．a克镁和b克氧气恰好完全反应，生成c克氧化镁，则a＋b＝c

B．m克锌放入n克稀硫酸中，充分反应后，溶液为w克，则n＜w

C．h克铁放入s克硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为e克，则s＜e

D．m克氯化钡溶液加入p克硫酸钠溶液中，生成q克溶液，则m＋p＝q

13．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸入后易引起头晕、头痛，严重者会呼吸困难、抽搐。

三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种。

下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是（）

A．是碳、氢、氯三种元素组成的化合物

B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶3∶3

C．它的相对分子质量为CH4的6倍

D．它是冰箱中常用的制冷剂

14．将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）

A．2A＋B＝C＋2DB．A＋2B＝C＋2DC．2A＋B＝2C＋DD．A+B＝C＋D

15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：

有机化学反应方程一般用“→”代替“＝”）（）

A．2C2H4＋O2

2C2H4O

B．实验室制取CO2

C．2M＋N＝2P＋2Q2P＋M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：

CuO＋H2SO4

CuSO4＋H2OFe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

16．

（1）指出下列符号中“2”表示的意义：

①2N___________________；②N2___________________；

③2H2O___________________；④H2O___________________；

⑤O2-___________________。

（2）写出下列物质的化学式或化学符号：

①3个五氧化二磷分子__________；②2个亚铁离子__________；

③纯碱晶体__________；④相对分子质量最小的氧化物__________。

17．铁的原子质量为a千克，一个碳12原子质量为b千克，则铁的相对原子质量为__________，若镁的相对原子质量为n，则一个镁原子的质量为__________千克。

已知14克金属M与6克氧气恰好化合生成M的氧化物，此氧化物中M化合价为+3价，则M的相对原子质量为__________。

18．已知某酸的化学式为HnRpOm，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为__________，R的化合价为__________，R的氧化物的化学式为__________。

19．还原某金属R的氧化物46.4克，可得该金属36.8克，已知该金属相对原子质量为184，则此氧化物化学式为__________。

已知三价金属难溶性碱受热分解生成三价金属氧化物和水，现有某三价金属难溶性碱m克，受热分解后质量减轻到n克，则该金属氧化物的相对分子质量为__________。

20．现有细铁丝、碱式碳酸铜、盐酸、高锰酸钾、氢氧化铜、硝酸银等六种物质。

按下列要求，选择上述物质写出相应的化学方程式。

①实验室制取氧气___________________；

②一种物质与氧气的反应___________________；

③一种物质分解生成三种氧化物___________________；

④有盐和水生成的反应___________________；

⑤有沉淀生成的反应___________________。

【创新备考训练】

21．写出符合下列事实的化学方程式：

（1）用盐酸除去铁锈：

__________。

（2）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸：

_________________。

（3）NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和水：

___________________。

（4）金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。

四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。

写出四氯化钛跟水反应的化学方程式：

___________________。

22．

（1）TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：

TNT+21O2

28CO2+10H2O+6N2

则组成TNT的元素分别是__________，其原子个数比为__________。

（2）康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。

PPA的化学式为C9H13ON，它由__________种元素组成，每个PPA分子中共含有__________个原子，其相对分子质量为__________（相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16）。

23．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。

在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。

请回答下列问题：

（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是___________________。

（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取__________气体的反应装置，主要理由是___________________。

24．催化剂在起催化作用时，中间过程也参与了化学反应。

例如实验室用KClO3和MnO2混合物热制取O2时，在KClO3分解同时，也伴随发生如下反应：

（1）KClO3与MnO2反应生成O2和另一种有刺激性气味的气态单质A，同时还生成另一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生O2）。

请写出KClO3与MnO2反应的化学方程式___________________。

（2）气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成KCl、MnO2和O2，请写出A跟C反应的化学方程式___________________。

25．阅读下列短文，回答问题：

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。

据6月5日我市政府发布的“2000年环境状况公报”称：

我市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。

我市近几年来汽车保有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。

另据报道：

将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。

（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学