山东省济南市商河县届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx

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山东省济南市商河县届九年级上学期期末考试化学试题解析版

2017-2018学年山东省济南市商河县九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（共24小题，每小题0分，满分0分）

1.2016杭州G20峰会的精彩文艺演出中，发生化学变化的是（　　）

A.音乐喷泉B.焰火表演C.舞台升降D.灯光表演

【答案】B

【解析】试题分析：

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

考点：

物理变化和化学变化

2.“低碳”是一种生活习惯，是一种自然而然的去节约身边各种资源的习惯，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）

A.教科书循环使用

B.尽量避免使用一次性餐具

C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

【答案】C

3.用分子的知识解释下列现象，正确的是（　　）

A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动

B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同

C.变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大

D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动

【答案】A

【解析】A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动，故解释正确；

B、铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧，是因为氧气的浓度不同造成的，氧分子的性质是相同的．故解释不正确；

C、变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热分子间隔变大，分子体积不变．故解释不正确．

D、降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子间隔发生改变，分子还在运动．故解释不正确．故选A．

4.济南市2017年11月20日空气质量报告：

老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列说法正确的是（　　）

A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

B.减少燃煤的使用，有有效地减少可吸入颗粒物的排放

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中含量增多会造成空气污染

【答案】B

【解析】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能做可燃物；错误；B、减少燃煤的使用，可减少二氧化硫、可吸入颗粒物等的排放，所以可有效地减少可吸入颗粒物的排放；正确；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）的含量就越高，空气质量越差。

错误；D、二氧化碳无毒，含量过多会引起温室效应，但是没有列入空气污染物监测范围，错误。

故选B。

点睛：

二氧化碳对环境有危害，但不是空气污染物。

5.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（　　）

A.单质B.元素C.分子D.原子

【答案】B

【解析】加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。

故选B。

6.在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气

【答案】C

【解析】空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是C.氮气。

点睛∶本题主要考查空气的成分及各成分的性质。

7.加入足量水，能形成溶液的是（　　）

A.蔗糖B.牛奶C.果粒橙D.豆浆

【答案】A

【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

蔗糖和水能形成均一稳定的的混合物，是溶液。

牛奶、果粒橙、豆浆和水能形成的混合物，不是均一稳定的。

不是溶液。

选A

8.锗是重要的半导体材料。

在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

A.原子序数为32B.元素名称为锗

C.元素符号为GeD.相对原子质量为32

【答案】D

【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

A、根据元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故A说法正确；

B、根据元素周期表中的信息，可知元素名称为锗，故B说法正确；

C、根据元素周期表中的信息，可知元素符号为Ge，故C说法正确；

D、根据元素周期表中的信息，可知相对原子质量为72.64，故D说法正确。

故选D。

点睛：

根据元素周期表中的一格的元素信息进行分析解题的能力。

9.下列各微粒结构示意图中表示阳离子的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：

质子数>核外电子；在阴离子中：

质子数<核外电子；选C

10.实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（　　）

A.为了快捷可直接把pH试纸放入待测液测溶液的pH

B.点燃氢气前先检验其纯度

C.给试管内液体加热时试管口对着人

D.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味

【答案】B

【解析】A、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸放入待测液中蘸取，污染试剂，实验操作不安全；B、氢气具有可燃性，为防止氢气与空气混合点燃时可能发生爆炸，点燃氢气前先检验其纯度，实验操作安全；C、给试管内液体加热时试管口不能对着人，否则液体沸腾时喷出会伤人，实验操作不安全；D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，实验操作不安全。

故选D。

11.下列实验操作正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误；B、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作错误。

故选C。

12.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）

A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.食盐

【答案】A

【解析】A.硝酸铵溶于水温度降低；B.生石灰即氧化钙，和水反应生成氢氧化钙；C.烧碱即氢氧化钠，溶于水温度升高；D.食盐溶于水温度不变。

选A

13.2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（　　）

A.煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸

B.森林发生火灾，可用砍断树木形成隔离带

C.厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气

D.进入久未开启的地窖，要做灯火实验

【答案】C

【解析】A、煤矿中含有可燃性气体和粉尘，要加强通风，防止发生爆炸，正确；B、森林发生火灾，可用砍断树木形成隔离带，原理是清除可燃物，正确；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，打开抽油烟机排气可能会发生爆炸，错误；D、久未开启的地窖可能含有大量的二氧化碳，可做灯火实验来检查二氧化碳的浓度，正确。

故选C。

14.铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（　　）

A.H2OB.NOC.CuD.N2

【答案】B

【解析】试题分析：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．故选：

B

考点：

质量守恒定律及其应用

视频

15.某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中，正确的是（　　）

（说明：

一种小球代表一种元素的原子）

A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应

C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律

【答案】B

【解析】A、图中的反应物“

”是由同种原子构成的，属于单质，“

”是由不同种原子构成的属于化合物，图中的反应物有单质，不全是化合物，错误；B、该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，故属于置换反应，正确；C、反应物和生成物中都有单质存在，不属于复分解反应，错误；D、该反应前后原子的个数相等，原子的种类不变，符合质量守恒定律，错误。

故选B。

点睛：

单质是由同种原子构成的，化合物是由不同种原子构成的。

16.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为（　　）

A.+2B.﹣2C.+4D.+6

【答案】C

【解析】亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为∶﹙＋1﹚×2＋x＋﹙－2﹚×3＝0,x＝+4.

点睛∶本题主要考查根据化学式判断某元素化合价。

17.下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气

B.盐酸能与铁反应，用于除铁锈

C.干冰升华吸热，所以可用于人工降雨

D.氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应，可用于干燥氧气，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，用于除铁锈，错误；C、冰升华吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨，正确；D、氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水，正确。

故选B。

18.大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　）

A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸

【答案】B

【解析】试题分析：

经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的熟石灰，将酸性中和。

故选B.

考点：

中和反应

19.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）

A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

【答案】C

【解析】试题分析：

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中Na2CO3是盐，所以不对；B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4中H2O是氧化物，所以不对；C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的，所以选C；D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱，所以不对。

故选C。

考点：

酸、碱、盐、氧化物的判断

20.下列有关利用海水的利用中：

①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁，其中主要利用了化学变化的是（　　）

A.全部是B.只有②C.只有②④D.①②③

【答案】C

【解析】①海水“晒盐”；③海水淡化等过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；②海水“制碱”；④从海水中提取镁等过程中都有新物质生成，都属于化学变化。

故选C。

点睛：

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

21.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）

A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱

【答案】A

..................

考点：

除杂质。

22.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）

A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸

【答案】B

【解析】本题考查的是酸、碱、盐的鉴别。

根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸、氯化钙中的不同的反应现象进行鉴别。

A、KCl溶液分别加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别；

B、K2CO3溶液分别加入三种溶液中，与KOH溶液不反应，没有现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，三种现象不同可以鉴别出来；

C、NaNO3溶液分别加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别；

D、稀盐酸只与KOH溶液反应但没有明显的现象，与稀硫酸、CaCl2溶液不会发生化学反应，所以无法将其区分开来。

故选B

点评：

在鉴别物质时，所加的试剂要与被鉴别的物质发生化学反应，并出现不同的现象才能选用。

23.如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断，下列说法中，正确的是（　　）

A.M、N的溶解度都随温度的升高而增大

B.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

C.在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等

D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

【答案】C

【解析】A、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，错误；B、由溶解度曲线可知M的溶解度随温度的升高而增大，根据题目中的要求，升温后溶液中没有晶体析出，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，错误；C、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：

溶质质量分数=

×100%，经查阅t1℃时两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；D、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，所以降温后，M溶液中有晶体析出，而N溶液中无晶体析出，错误。

故选C。

点睛：

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：

溶质质量分数=

×100%。

24.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）

A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Y＞Z＞XD.Z＞Y＞X

【答案】D

【解析】由于三种金属只有金属Z可以和稀硫酸反应产生气泡，说明金属Z的化学性质最活泼；把Y放入X盐溶液中，在Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，故三种金属的活动性强弱关系是Z＞Y＞X．故选：

D．

【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

二、填空题

25.选择H、O、C、Ca、Na、Cu六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：

（1）一种可燃性的气体单质_____

（2）一种酸_____；

（3）一种难溶的碱_____；

（4）一种可溶性的盐_____。

【答案】

（1）.H2；

（2）.H2CO3；（3）.Cu（OH）2；（4）.Na2CO3或NaHCO3

【解析】本题考查了常见物质的性质和化学式的书写。

（1）氢气是一种可燃性的气体单质，其化学式是H2；

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素碳酸符合要求，其化学式为：

H2CO3；

（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：

Cu（OH）2。

（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素可知一种可溶性盐是碳酸钠或碳酸氢钠，其化学式为：

Na2CO3或NaHCO3。

26.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”．

①从分类角度：

蒸馏水_____（填“是”或“不是”）氧化物；

②从微观角度：

构成水的微粒是_____（填名称）；

③从变化角度：

自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____．净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如图：

在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是_____．

④从应用角度：

生理盐水的溶剂为_____；

⑤从环保角度：

提倡节约用水，保护水资源．不合理的做法是_____．

A．淘米水浇花

B．使用节水龙头

C．废水处理达标后排放

D．实验后的废液直接倒入下水道．

【答案】

（1）.是；

（2）.水分子；（3）.吸附；（4）.H、O；（5）.水；（6）.D．

【解析】①从分类角度：

蒸馏水属于氧化物；②从微观角度：

构成水的微粒是水分子；③从变化角度：

活性炭具有吸附性，氢元素和氧元素在反应前后都是以化合物形态存在。

④从应用角度：

溶液中如果有水，水是溶剂；⑤A．淘米水浇花，是节约用水，正确；B．使用节水龙头，是节约用水，正确；C．废水处理达标后排放，是保护水资源，正确；D．实验后的废液直接倒入下水道，污染环境，错误。

故选D。

27.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液

白醋

盐酸

食盐水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁后的颜色

红色

红色

紫色

绿色

绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称_____；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____，该汁液______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：

草木灰水pH＞7，属于_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_____（填“＞”、”＜”或”=”）7．

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____．

【答案】

（1）.滴瓶；

（2）.红色；（3）.能；（4）.碱性；（5）.＜；（6）.B；（7）.C．

【解析】本题考查了溶液的酸碱性测定，溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系。

（1）①根据实验室常用仪器可知：

存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；

②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：

草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；

（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许，滴在pH试纸进行检验，故答案为：

B；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染，故答案为C。

28.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的实质是_____。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_______中，理由是_____。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_____（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色。

【答案】

（1）.等于；

（2）.H++OH﹣=H2O；（3）.盐酸　；（4）.氢氧化钠　；（5）.溶液的pH逐渐增大；（6）.NaOH、NaCl　；（7）.蓝　。

【解析】本题是利用酸碱中和反应结合图像知识来考查，难度不大，考查的知识面较广，要求在理解中和反应的基础上，能对反应的程度结合溶液的pH进行分析。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子（或H++OH﹣=H2O）；

（2）根据曲线判断，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，理由是：

溶液的pH逐渐增大；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，氢氧化钠过量，pH＞7，溶液为碱性，所以是部分氢氧化钠和盐酸反应，所得溶液中的溶质化学式为：

NaOH、NaCl。

若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显蓝色。

29.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。

若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_____现象，会导致铝壶损坏，原因是_____（写反应的化学方程式）。

【答案】

（1）.Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）.有气泡产生；（3）.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

【解析】本题考查了酸的化学性质和化学方程式的书写。

氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：

铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

点睛：

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤，依据质量守恒定律进行书写。

30.请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。

①仪器a的名称_____，b的名称_____。

②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是_____；E中观察到的现象是_____。

③实验过程中，F中反应的化学方程式为_____；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是_____

（用化学方程式表示）。

④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_____。

【答案】

（1）.酒精灯；

（2）.长颈漏斗；（3）.B（4）.2H2O2

2H2O+O2↑（5）.温度没有达到白磷的着火点（6）.稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；（7）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（8）.CO2+H2O=H2CO3；（9）.气体的密度大于空气的密度。

【解析】

（1）.酒精灯

（2）.长颈漏斗（3）.分液漏斗可控制液体的滴加速率，进而控制反应速率，得到平稳的氧气流。

（4）.过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：

2H2O2MnO22H2O+O2↑（5）.燃烧需要同时具备的三个条件：

物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；D中白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点；（6）.D中磷燃烧放出大量热，使DE中压强增大，将稀盐酸压入E中，所以D中液面下降，有溶液流入F装置（7）.大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的方程式为：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（8）.二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红；（9）.气体的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集。

三、计算题（共2小题，满分0分）

31.