宁夏银川一中高三第五次月考试题理综综合.docx

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宁夏银川一中高三第五次月考试题理综综合

银川一中2013届高三第五次月考理综试题

2012.12

命题人：

张媛、刘艳萍、王培琪、张全胜

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（共126分）

以下数据可供解题时参考：

H-1O-16K-39Fe-56I-127

一、选择题（本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于水在生物体内生理作用的叙述，正确的是

A．基因表达的翻译过程没有水生成B．膝跳反射的兴奋传导离不开水

C．用于留种的晒干种子中不含自由水D．结合水的比例越高,人体细胞的代谢越旺盛

2．下列有关细胞成分和基本结构的说法中，正确的是

A．原核细胞中的RNA可作为遗传物质直接为合成蛋白质提供模板

B．氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可自由通过核孔

C．变形虫对食物的摄取与体内线粒体有关

D．水浴加热煮沸时,DNA中的氢键和蛋白质中的肽键都会断裂,导致分子的空间结构改变

3.下图所示实验能够说明

A.效应T淋巴细胞的作用B.浆细胞产生杭体的作用

C.病毒刺激淋巴细胞增殖的作用D.病毒抗原诱导B细胞分化的作用

4．图示人体生长激素基因进行的某项生理活动，该基因中碱基T为m个，占全部碱基的比值为n。

下列分析合理的是

A．该生理活动可发生在人体的所有细胞中

B．②与③结构的区别是所含的五碳糖不同

C．①中碱基的排列顺序改变均导致基因突变

D．所产生的①中C至少有（0.5n-1）m

5.下列关于遗传变异的说法错误的是

A．三倍体无子西瓜中偶尔出现一些可育的种子，原因是母本在进行减数分裂时，有可能形成正常的卵细胞

B．染色体结构变异和基因突变的都可使染色体上的DNA分子碱基对排列顺序发生改变

C．基因型AaBb的植物自交，且遵循自由组合定律后代有三种表现型，则子代中表现型不同于亲本的个体所占比例可能为7/16

D．八倍体小黑麦是由普通小麦（六倍体）和黑麦（二倍体）杂交后经染色体加倍后选育的，其花药经离体培养得到的植株是可育的

6．下图为下丘脑某神经细胞的部分膜结构示意图，下列叙述正确的是

A．若此图为突触后膜局部结构，则兴奋经过

此处时的信号转换是：

电信号→化学信号→电信号

B．动作电位的形成与膜上的②、④等载体有关，

A面为正电位，B面为负电位

C．该细胞可参与形成体温调节中枢、呼吸

中枢等重要的生命活动中枢

D．此细胞可以分泌促进水重吸收的激素且该

激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了

7.下列“化学与生活”的说法错误的是

A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间

C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

8.下列说法正确的是

A.医疗上使用的131I和127I互为同位素

B.C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C.aA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D.P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A.含有

、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：

c（Cl-）＞

＞

>

B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

＞

C.0.1mol/L的Na2S溶液中，

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA

B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为

NA

C．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA

D．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）

2HI（g）ΔH＝－9．48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）

2HI（g）ΔH＝+26．48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为，

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是

A．温度：

T1>T2>T3

B．正反应速率：

C．平衡常数：

D．平均摩尔质量：

13．下列反应的离子方程式错误的是

A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+＋HCO3－＋2OH－

NH3↑＋CO32－＋2H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O

C．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.许多物理学家为物理学的发展做出了巨大贡献，下列表述中正确的是

A．亚里士多德首先提出了力是改变物体运动状态的原因

B．开普勒运用万有引力定律推导出了开普勒行星运动三大定律

C．牛顿发现万有引力定律的过程中引用了胡克关于行星绕太阳运动是因为受到了太阳对它的引力的观点

D．麦克斯韦通过对电磁感应现象的研究总结出了电磁感应定律

15.从同一地点，同时沿同一方向做直线运动

的两个物体Ⅰ、Ⅱ的v-t图像如图所示。

则在0-t0的时间内，下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两个物体所受的合外力均在不断增大

B．Ⅰ物体所受的合外力在不断增大，Ⅱ物体所受

的合外力在不断减小

C．Ⅰ物体的位移在不断增大，Ⅱ物体的位移在不断减小

D．Ⅰ、Ⅱ两个物体的平均速度均大于

16．在一次救灾活动中，从水平飞行的直升机上投掷救灾物资。

设飞机水平飞行的速度为v0，离地面高度为h，则当物资的速度方向与水平方向成θ时，物资的水平位移x与竖直位移y的关系为（不计空气阻力）

A．x=ytanθB．x=2ytanθC．x=

D．x=

17．一光滑圆环竖直放置，可绕竖直轴MN转动（如图示），环半

径R=20cm，在环上套一个质量为m的小球，当环绕MN以

=10rad/s的角速度匀速转动时，小球与环心连线与MN

之间的夹角θ可能是（g取10m/s2）

A．30°B．45°C．60°D．75°

18．如图所示，绝缘的轻质弹簧竖直立于水平地面上，上面放一质量为m的带正电小球（小球与弹簧不拴接），整个系统处在方向竖直向上的匀强电场中。

开始时，整个系统处于静止状态，现施加一外力F，将小球向下压至某一位置，然后撤去外力，使小球从静止开始向上运动。

设小球从静止开始向上运动到离开弹簧的过程中，电场力对小球所做的功为W1，小球克服重力所做的功为W2，小球离开弹簧时的速度为V。

不计空气阻力，则在上述过程中

A．小球与弹簧组成的系统机械能守恒

B．小球的重力势能增加了W2

C．小球的电势能减少了W1

D．小球的机械能增加了

19．如图所示为一简易起重装置，AC是上端带有滑轮的固定支架，BC为质量不计的轻杆，杆的一端C用铰链固定在支架上，另一端B悬挂一个质量为m的重物，并用钢丝绳跨过滑轮A连接在卷扬机上。

开始时，杆BC与AC的夹角∠BCA>90°，现使∠BCA缓缓变小，直到∠BCA=30°。

在此过程中，杆BC所受的力（不计一切阻力）

A．大小不变

B．逐渐增大

C．先减小后增大

D．先增大后减小

20．如图所示，a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好位于一个矩形的四个顶点上，电场线与矩形所在的平面平行。

已知a点的电势是10v、b点的电势是12v、d点的电势为2v。

由此可知c点的电势为

A．2vB．4v

C．6vD．12v

21．我国发射的北斗系列卫星的轨道位于赤道上方，轨道半径为r，绕行方向与地球自转方向相同。

设地球自转角速度为

0，地球半径为R，地球表面重力加速度为g。

设某一时刻，卫星通过赤道上某建筑物的上方，则当它再一次通过该建筑物上方时，所经历的时间为

A．

B．

C．

D．

第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共11道题，129分）

22.（6分）

某同学为了探究“恒力做功与物体动能变化

的关系”，他设计了如图所示的实验。

他的操作

步骤如下：

1．按图示装置安装好实验器材；

2．在质量为10克、20克、50克的三种钩码中，他挑选了一个质量为50克的钩码挂在细线P的下端；

3．将质量为200克的小车靠近打点计时器，并用手按住；

4．先接通打点计时器的电源，再释放小车，打出一条纸带；

5．重复上述实验操作，再打几条纸带。

（1）在多次实验得到的纸带中，他选出了一条自认为满意的纸带，经测量和计算得到如下实验数据：

①纸带上第一个点到第N个点的间距为40.00cm；

②打下第N个点时，小车的瞬时速度大小为1.20m/s

该同学将钩码所受的重力当作细线对小车的拉力，计算出从打下第一个点到打下第N个点的过程中，细线拉力对小车所做的功为______J，小车的动能增加量为_______J.（当地重力加速度g取9.8m/s2,计算结果均保留三位有效数字）

（2）此次实验探究结果误差很大，显然，在实验探究过程中忽视了某些能够产生误差的因素。

请你根据该同学的实验装置和操作步骤帮助他分析一下，造成较大误差的主要原因是：

①____________________________；②_____________________________________

23.（9分）

某同学准备对计算器中的钮扣电池进行探究，此类电池的内阻一般约为1-5kΩ，电动势的标称值为3V。

他从实验室中找来了如下器材：

A．电压表:

量程3V，内阻约20KΩ

B．电压表2:

量程6V，内阻约10MΩ

C．定值电阻:

R01=1kΩ

D．定值电阻:

R02=20kΩ

E．滑动变阻器R（0-50kΩ）

F．待测钮扣电池、开关、导线若干

（1）实验电路如图所示，请在图中虚线框内填入所选电压表的字母代号;

（2）该同学测量出路端电压U和干路电流I，作出U-I图线如图2所示，由图线可知，该电池的短路电流为_______mA，电动势为_______V,内阻为_______kΩ;

如图所示，物体A、B质量分别为mA、mB，用轻质弹簧相连接，弹簧的劲度系数为k，c为一固定挡板，系统处于静止状态。

现给物体A施加沿斜面向上的恒力F，使物块A由静止开始沿斜面向上运动（斜面光滑且固定，重力加速度为g）

求：

（1）当物块B刚要离开C时，物块A的加速度大小；

（2）从A由静止开始运动到B刚要离开C的过程中，

物块A沿斜面向上移动的位移.

25.（18分）

如图所示，在平面直角坐标系xoy中，第Ⅰ象限存在着沿y轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在着垂直于坐标平面向外的匀强磁场。

一质量为m，带电量为+q的粒子（重力不计）,从坐标为（3L，L）的P点沿x轴负方向以初速度v0射入电

场,射出电场后射入第Ⅳ象限的磁场,最后从坐标原点O射

出磁场，射出磁场时的速度方向与y轴正方向的夹角为45°

求：

（1）电场强度E的大小；

（2）粒子从O点射出磁场时的速度大小；

（3）粒子从P点运动到O点所经历的时间.

26．（12分）

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。

实验过程中，对量气管的操作是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。

粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。

A．石墨B．银C．铜D．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。

A．NaOH溶液B．C2H5OHC．NaCl溶液D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

27．（17分）

（1）已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。

已知K1000℃

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“<”、“>”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）。

a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl

28．（14分）

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计算）

20～50mg/kg

分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

（3）已知：

I2＋2S2O

＝2I－＋S4O

。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全所依据的现象_________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_______________mg/kg。

29.（10分）

下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表

（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_______、_______，要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是______________。

（2）图2中在_______点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是_______，C点与D点相比，C点叶绿体中[H]的含量_______（较低、相等、较高）。

（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。

请据此回答。

①该实验的目的是：

___________________________________

②bc段曲线平缓的限制因素可能是_______，而c点以后曲线上行，其原因应该是_______。

30．（8分）

某生物兴趣小组成员在对枪乌贼的粗大神经细胞研究过程中碰到一些问题,请帮助他们解决：

（1）枪乌贼的神经细胞在静息状态时细胞内、外分别是________、（钠或钾）离子多,神经细胞受刺激时离子从细胞外通过细胞膜进入细胞内，膜内电流方向是

（用兴奋区、未兴奋区表示）。

此处产生的兴奋传导至突触小体，导致突触前膜释放神经递质使后一个神经元。

（2）如果降低细胞外液中钠离子浓度，动作电位振幅_________（降低或升高）。

（3）以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，如右图所示，

在神经纤维的表面，放置两个相距2～3厘米的电极a和

b，在图中的刺激点给予较强的电刺激。

依据观测到的电

流表指针偏转情况所绘出的曲线是。

31．（11分）

玉米是雌雄同株异花的植物，开花时顶端为雄花，叶腋处为雌花，间行均匀种植可以进行同株异花授粉和异株异花授粉。

玉米的宽叶（A）对窄叶（a）为显性，宽叶杂交种（Aa）玉米表现为高产，比纯合显性和隐性品种的产量分别高12%和20%；另外，玉米的有茸毛（D）对无茸毛（d）为显性，有茸毛玉米植株表面密生茸毛，具有显著的抗病能力，该显性基因纯合时植株幼苗期就不能存活；上述两对基因独立遗传，且其性状在幼苗期便能识别。

请回答：

（1）宽叶基因和窄叶基因的根本区别是

（2）要保证玉米进行杂交，则必须进行人工授粉，对母本进行的处理是。

（3）若将宽叶有茸毛玉米和窄叶有茸毛玉米进行异株异花传粉，子代只出现两种表现型，则：

①亲本的基因型是___________。

②若F1个体同株异花授粉产生F2，则理论上F2成熟植株的表现型有______种，且成熟植株中高产抗病植株概率为。

（4）现有两种有茸毛的玉米品种，如果希望次年得到高产、抗病玉米用于生产，则在当年应如何进行培育？

请你用遗传图解加简要说明的形式，写出培育过程。

32.（10分）

热休克蛋白（HSP）是细胞和机体受到高温侵袭或生存威胁时,合成量迅速增加的一类蛋白质（如HSP60、HSP90等）,它们具有多种功能。

请回答:

（1）当细胞受高温刺激时,HSP迅速地被诱导出来,以避免细胞结构被破坏,这表明生物的性状是              共同作用的结果。

①图中甲细胞的名称是          ，a表示T细胞的           过程,清除癌细胞的免疫方式是                 。

②研制抗癌疫苗时最好提取纯化图中的                 。

（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）

（1）（6分，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

下列说法中正确的是（）

A．借助显微装置，可以直接观察到分子的无规则运动，布朗运动就是例证

B．液体表面层分子较稀疏，分子间引力大于斥力

C．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距的增大而增大

D．只有单晶体才具有各向异性，而多晶体则表现为各向同性

E．随着低温技术的进步，新型的制冷设备可以使温度降低到-300℃以下

（2）（9分）我校校园树木遭遇病虫害，后勤部门购回一台喷雾器喷洒药液。

喷雾器的工作原理如简图：

贮液筒连同连接管的总容积为7.5L，与贮液筒连接的是活塞式打气筒，打气筒活塞每循环工

（1）（6分，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

一列沿x轴正方向传播的简谐横波t时

刻的波形图象如图所示，已知该波的周期为

T，a、b、c、d为沿波传播方向上的四个质

点。

则下列说法中正确的是

A．在

时，质点c的速度达到最大值

B．在t+2T时，质点d的加速度达到最大值

C．从t到t+2T的时间间隔内，质点d通过的路程为6cm

D．t时刻后，质点b比质点a先回到平衡位置

E．从t时刻起，在一个周期的时间内，a、b、c、d四个质点沿x轴通过的路程均为一个波长

（1）（6分，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

下列说法中正确的是（）

A．一般物体辐射电磁波的情况与物体的温度、物体的材料有关

B．对于同一种金属来说，其极限频率恒定，与入射光的频率及光的强度均无关

C．汤姆孙发现电子，表明原子具有核式结构

D．E=mc2表明物体具有的能量与其质量成正比

E．“人造太阳”的核反应方程是

36．【化学----化学与技术模块】（15分）

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。

煤的液化技术又分为

和。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率

与氨—空气混合气中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理

论值；曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n（O2）／n（NH3）｝

=，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是。

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：

I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能（填“高”或“低”）。

（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）。

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。

则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。

38．【化学——选修有机化学基础】（15分）

丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为

），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。

请回答：

（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是______________。

（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。

（3）反应②的化学方程式是_______________________