重庆市江津巴县长寿等七校联盟届高三第三次联考理.docx
《重庆市江津巴县长寿等七校联盟届高三第三次联考理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市江津巴县长寿等七校联盟届高三第三次联考理.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
重庆市江津巴县长寿等七校联盟届高三第三次联考理
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考
化学试题
1.下列说法正确的是（ ）
A.2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C.氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】C
【解析】A.金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B.葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C.氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D.工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.
点睛：
糖类中的单糖不能发生水解反应。
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2kJ
B.常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA
C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
【答案】B
【解析】A.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2kJ，A错误；B.1molCl2与足量铁反应,转移电子2mol,个数为2NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，C错误；D.12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，D错误；答案选B.
点睛：
氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。
3.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为
，下列叙述中正确的是（ ）
A.1molA最多能与4molH2发生加成反应
B.1molA与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
【答案】D
【解析】A.能与氢气发生加成反应的只有苯环,则1molA最多能与3molH2发生加成反应,故A错误；B.A水解的官能团有酯基和氯原子,水解产物含有酚羟基、羧基和HCl,都能与NaOH反应,则1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH,故B错误.C.羟基邻位碳原子上不含氢原子,则不能在浓硫酸作用下发生消去反应,故C错误;D.分子中含有-OH，可在一定条件下与HBr发生取代反应,故D正确；答案选D
点睛：
酯基与氢气不能发生加成反应，与羟基相邻碳原子上有氢原子,才能在浓硫酸作用下发生消去反应。
4.下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明
的氧化性大于Fe3+,A正确；B.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C.先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错误；D.先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误；答案选A.
5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】C
【解析】A，长颈漏斗没有插到液面下形成液封，氢气可以从长颈漏斗中逸出，关闭弹簧夹后固液不能立即分离，反应停不下来，所以A错。
B，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本题用蒸馏法不对，即使蒸馏，温度计水银球也不能插到液面下，而是位于蒸馏烧瓶支管口处，所以B错。
C，当向小试管中加水时，试管中的钠与水反应放出热量，小试管与大试管间没有物质交换，只有热量交换，大试管中的空气受热膨胀，气压超过外界大气压，这个压强差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以验证钠与水反应的热效应，C正确。
D，氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，所以不能用蒸发结晶的方法得到氯化铵，只能用蒸发浓缩、降温结晶来得到，D不正确。
点睛：
从溶液中制备晶体通常用结晶法。
结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。
蒸发结晶适用于热稳定性较好并且溶解度随温度变化不大的溶质。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大以及热稳定性差的晶体，为了提高产品的产率，通常要先对溶液进行蒸发浓缩至溶液表面形成晶膜（即微小晶体，确保溶液为饱和溶液），然后再冷却结晶、过滤、冰水洗涤、控制一定温度干燥（温度由晶体的分解温度决定）。
6.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M>W>Z>Y>X
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。
综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。
A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X
，故B项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用
单质作阳极，石墨作阴极电解
溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。
答案选D.
7.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A.25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D.W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
【答案】B
【解析】A.25℃时，W点c（CH3COOH）=c（CH3COO－），平衡常数
A正确；B.根据图象知,pH=5.5的溶液中:
c（CH3COOH）
c（CH3COO－），B错误；C.pH=3.5的溶液中：
由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）及c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1可以知道,c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1,C正确；D.由图可以知道,W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO－）=0.05mol·L-1,溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）,所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－），D正确；答案选B.
8.碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。
④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。
【答案】
（1）.不再有气泡产生时
（2）.将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中（3）.D（4）.活塞a前（或装置甲前）（5）.Co3（OH）4（CO3）2（（6）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（7）.Al（OH）3、Fe（OH）3（8）.抑制CoCl2的水解（9）.蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）由碱式碳酸钴的化学式可知，其受热分解可生成CO2和H2O（g），则乙装置中不再有气泡产生时，说明碱式碳酸钴分解完毕，可停止加热。
答案为：
不再有气泡产生时
（2）为避免影响称量结果，需通入空气将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中。
答案为：
将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中
（3）空气中的CO2和H2O（g）可通过活塞a进入装置中，影响测量结果，则应在活塞a前添加装置D来吸收。
答案为：
D、活塞a前（或装置甲前）
（4）由表中数据可知，乙装置中吸收的
，丙装置中吸收的
，则根据氢原子和碳原子质量守恒，可得
，可见
，碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2。
答案为;Co3（OH）4（CO3）2
.....................
9.氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是_____________________________；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是______；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是_________________；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。
【答案】
（1）.量筒
（2）.防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（3）.2ClO2+2NaOH+H2O2＝2N
aClO2+
O2+2H2O（4）.NaClO3和NaCl（5）.用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（6）.a（7）.滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（8）.c•V•10-3mol
【解析】
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管、容量瓶，所以玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒。
答案为：
量筒
（2）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；答案为：
防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：
2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O，答案为：
2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+
O2+2H2O
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。
答案为：
NaClO3和NaCl
（5）NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，所以操作③为用45℃左右的热水洗涤3遍。
答案为：
用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）
（6）在B中可能发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2被带入D中，SO2与H2O2反应生成硫酸钠，a项正确；浓硫酸难挥发，不会进入D，b项错误；硫酸钠是难挥发的盐，也不会进入D，c项错误；选a。
答案为：
a
（7）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；②令样品中NaClO2的物质的量x，根据化学反应可得关系式，
NaClO2～2I2～4S2O32－
1mol 4mol
0.25x cmol·L-1×V×10-3L
列方程解得x=cV10-3mol。
答案为：
①滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原②c•V•10-3mol
10.CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5kJ·mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_____；
（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n（CO）/mol
n（Cl2）/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0（填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）
ΔH=－748kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。
②已知：
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。
（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
【答案】
（1）.CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
△H=-616kJ·mol-1
（2）.0.1（3）.=（4）.5（5）.温度（6）.<（7）.温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（8）.CO-2e-+H2O＝CO2+2H+（9）.2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+（10）.c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
（2）①由表中数据，可知0～2min内△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，
由方程式可知
，所以v（COCl2）=
=0.1mol/（L·min）；②4min内，反应的氯气为:
0.6mol-0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故4min时CO为1.2mol-0.4mol=0.8mol，与2min时CO的物质的量相等，则2min、4min处于平衡状态，在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆，
由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，该温度下平衡常数K=
=
=5③正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则X为温度，正反应为放热反应．答案为：
①0.1②=、5③温度、<
（3）①当温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，由于该反应是放热反应，再升高温度，平衡向左移动，转化率降低②该装置是原电池，通入一氧化碳的电极是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：
CO-2e-+H2O＝CO2+2H+，NO被H2O2溶液氧化成强酸硝酸，双氧水被还原成水，则反应的离子方程式2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+答案为：
①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低②CO-2e-+H2O＝CO2+2H+、2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+
（4）当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算n（K2CO3）=0.3mol，n（KHCO3）=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）答案为：
c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
11.2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。
发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。
根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。
运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最
升级会员 