B．熔点由高到低：
Rb>K>Na
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚（CH3-O-CH3）更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：
HF>HI>HBr>HCl
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
16．下列关于CaF2的表述正确的是
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高于CaCl2
C．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态不能导电
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：
X＞Z＞Y
C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D．原子半径：
Y＞Z＞X＞W
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B．28gC2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化
C．标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NA
D．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA
19．红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的
A．该化合物的化学式为Ni2As
B．该化合物中As的配位数为8
C．该化合物中Ni的配位数为6
D．该晶胞平均占有5个Ni原子
20．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是
A．Cs原子的第一电离能为452.2kJ·mol−1
B．F-F键的键能为158.8kJ·mol−1
C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1
D．1molCs（s）转变成Cs（g）所要吸收的能量为76.5kJ
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题（本题包括4小题）
21．（14分）以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
基态原子M层p轨道上有5个电子
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:
2
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3的等电子体（写一个即可），基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为。
（2）A元素在元素周期表中的区，基态A原子的未成对电子有个。
（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是
（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式。
Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是。
（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈色，显色原因是____（填序号）。
A．CB受热挥发B．CB受热分解
C．C离子中电子跃迁D．B离子中电子跃迁
22.（11分）Cu4O（PO4）2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的电子排布式：
_______________。
（2）PO43-的空间构型是___________________。
（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。
（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有______种运动状态。
（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0），则D原子的坐标参数为_____________。
（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为。
23．（10分）
.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，
S原子采用的轨道杂化方式是______。
（2）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
。
（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为apm，密度为____________g⋅cm−3。
（用含a和NA的表达式填空）
．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
化肥（NH4）2SO4中会含有N4H4（SO4）2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（P4）的N4分子。
请回答下列问题：
（4）N4分子中的氮氮键的键角为_______，1molN4分子中含有的氮氮键的数目为______。
（5）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。
24．（15分）过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu）
（填“>”或“<”），原因是。
（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图）和H+，常用于检验Ni2+。
在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有________。
A．配位键B．离子键C．σ键D．π键E．金属键F．氢键
（5）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，配体有________________，1mol该配离子中所含σ键的数目____________。
（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。
2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试
高二化学试题参考答案
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.A8.B9.B10.A11.C12.D13.C14.B15.A16.B17.A18.D19.C20.A
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题（本题包括4小题）
21．（14分）
（1）SO2或NO2-（合理即可）（1分）纺锤形或哑铃形（1分）
（2）d（1分）4（1分）
（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（4）H−O（1分）H−N（1分）
（5）
（2分）NH3分子与水分子间存在分子间氢键,NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分）
（6）黄（1分）C（1分）
22．（11分）
（1）[Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1（2分）
（2）正四面体（1分）
（3）N>P>S（2分）
（4）sp3sp2（2分）6（1分）
（5）（1/4，1/4，1/4）（2分）
（6）A1型最密堆积或面心立方最密堆积（写A1也给分）（1分）
23．（10分）
（1）sp3（1分）
（2）非羟基氧原子
多（2分）
（3）
（2分）（3.88写3.9也给2分）
（4）60゜（1分）6NA（1分）
（5）低（1分）
N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）
24.（15分）
（1）晶体（1分）
（2）>（1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（3）B（1分）
（4）BE（2分）
（5）N3-、NH3（2分）23NA（2分）
（6）KFe2（CN）6（2分）正四面体（2分）
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