练习题分析化学2.docx

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练习题分析化学2

第一章分析质量保证

1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计

算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________。

（98%，因为仪器误差为2%）

2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr=106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

（0.24%）

3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml）

4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________。

（12.98）

5.列有关置信区间的定义中，正确的是：

A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围

C真值落在某一可靠区间的几率

D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检

7.滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为（22.100.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

（22.050.02ml）

8.某同学测定盐酸浓度为：

0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

（Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077）

9．准确度是表示测得值与__之间符合的程度；精密度是表示测得值与___之间符合的程度。

准确度表示测量的____性；精密度表示测量的_______性或____性。

（真值；平均值；正确；重复；再现）

10.试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。

[x=4.28%]

11．根据有效数字的修约规则和计算规则解：

5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

（5.842x106）

第二章    滴定分析概论

1.间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；与其他标准溶液比较）

2．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）

3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。

（滴定终点）

4．下列说法正确的是：

A滴定管的初读数必须是“0.00”

B直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C滴定分析具有灵敏度高的优点

D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）

5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6．下列操作中错误的是

A用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C用右手食指控制移液管的液流

D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C最终读数时，终点颜色偏深

D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A，C）

8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误

差的是

A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡

B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次

C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗

D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______。

（回滴定）

10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选_____作量器最为合适。

（量筒）

11．化学试剂按照规格通常分为_________________等四个等级，分别用符号

______、______、_____、_________表示。

（保证试剂（优级纯G.R绿）；分析试剂（分析纯A.R红）；化学纯试剂（化学纯C.P蓝）；实验室试剂（L.R黄色）

12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？

13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？

14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？

第三章滴定分析基本理论

1．H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。

2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。

3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将__________________________和都统一为酸碱反应。

（离解、水解、中和、质子自递）

4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。

（分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH）

5．标定NaOH常用的基准物有______、______。

（邻苯二甲酸氢钾，草酸）

6．EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有____能与金属离子直接络合。

（7种，Y4-）

7．在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，

[M’]=___________，CM=__________。

（HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]

8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）

9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。

（Na2H2YH2O，纯锌或氧化锌）

10．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。

（置换）

11．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。

（8.04）

12．H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。

pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是________。

（[H+]3/K1K2K3=10-0.3）

13．写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN_______

Cmol/LNa2S________

Cmol/L（NH4）2CO3_______

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________

0.1mol/L硼砂水溶液________

Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-

14计算下列各溶液的pH值：

1）0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（1.45）

2）0.1mol/H2SO4pKa2=1.99_____________（0.97）

3）0.05mol/LNaAcpKa1=4.74____________-（8.72）

4）5x10-8mol/LHCl___________（6.89）

5）0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74_______（5.28）

6）0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________（9.70）

7）0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60（5.99）

8）0.01mol/LH2O2pKa1=11.75（6.76）

16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。

（1：

1）

17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。

（6）

18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？

_______（降低）

19．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1表示________。

（M与L没有副反应）

20．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_____。

（104.14）

21．以下表达式中正确的是：

AKMY’=CMY/CMCYBKMY’=[MY’]/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）

CKMY’=[MY’]/（[MY]+[MLi]）（[Y]+[HiY]）DKMY’=[MY]/（[M]+[MLi]）（[Y]+[HiY]+[MY]）（B）

22．下面叙述正确的是：

ANaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正

BHCl滴定NaOH，终点误差为正

C蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正

DNaOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正（C）

23．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn（NH3）=104.7，Zn（OH）=102.4，Y（H）=100.5，已知lgKZnY=16.5；

在此条件下，lgKZnY’为___________。

（11.3）

24．已知Cl2.Cl-=1.36V，I2/2I=0.54V，Br2/Br-=1.09V，I2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

（I2先析出，若[Br-]>[I-]，则同时析出）

25．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。

（升高）

26．已知MnO4-/Mn2+=1.51V，Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。

（pH=4.4）

27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。

28．已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=0.69V，’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

（0.14V）

29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？

4.指示剂习题

1．  判断并改错

1）      当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。

（不灵敏，越大）

2）      酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。

（pH<8,无色；pH>10，红色）

3）      摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。

（）

4）      测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。

（）

5）      胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。

（小）

6）      络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。

（）

7）      淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。

（，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9，I2—IO3-）

8）      EDTA能与许多金属离子形成1：

1的络合物，故稳定性强。

（组成简单）

9）      标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。

（对照）

10）   一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

（小于）

2．  关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好

C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好（C）

3．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则

AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶

CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成（D）

4．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性（A）

5．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾（C）

6．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？

AI-BCl-CBr-DSCN-（B）

7．摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：

AK2Cr2O7溶液B荧光黄溶液C铁铵钒溶液DK2CrO4溶液（D）

8．络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑TIn-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

AZnIn的颜色BIn-的颜色CZnY的颜色DZnIn和In-的颜色（D）

9．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生

A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应（B）

10．当KMIn>KMY时，易产生

A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应（A）

5.滴定条件习题

1．____________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：

指示剂的________必

须全部或部分落在滴定突跃范围之内。

（滴定突跃范围；变色范围）

2．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.8x10-4）到计量点时，溶液

的pH值为____，应选用______作指示剂。

（8.22，酚酞）

3．判断并改错

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（）

2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）

3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大（K’MY）

6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与有关）

7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。

（一般在酸性）

8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度（只能用硫酸）

9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀

（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗）

4．下列情况对结果没有影响的是：

A在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色（D）

5．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。

（I2挥发；I-被氧化）

6．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

其基本反

应式是_______________________。

（I2；I-；2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-）

7．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和

_____等。

（除O2；除CO2；杀死细菌）

8．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：

AHCl滴定NaCN（HCN：

pKa=9.21）

BHCl滴定苯酚钠（苯酚：

pKa=10.00）

CNaOH滴定吡啶盐（吡啶：

pKb=8.77）

DNaOH滴定甲胺盐（甲胺：

pKb=3.37）（D）

9．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓

度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是__________。

（6.0-9.7）

10．下列说法正确的是：

ANaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正

BHCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正

C蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点

误差为正

DNaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C，D）

11．有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。

若滴到甲基橙

变色，则需HCl20.24ml。

此混合物的组成是。

（NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4）

12．下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：

A甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTB酚酞、钙指示剂、淀粉

C二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂DPAN、甲基红、铬酸钾

13．在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴

定其中的M，要求

ApH=pK’MYBK’MY

ClgKMY–lgKNY5DNIn和HIn的颜色应有显著差别（C）

14．在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：

A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn2+‘]=[Y’]

C[Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD[Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY（D）

15．在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。

已知lgKPbY=18.0，lgY（H）=6.6，lgPb（Ac）=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为A8.2B6.2C5.2.D3.2（B）

16．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。

其中

一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。

上述两种情况下，

对pZn’叙述正确的是

A在计量点前pZn’相等B在计量点时pZn’相等

C在计量点后pZn’相等D任何时候pZn’都不相等（A）

17．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处

ApZn’仅与[NH3]有关BpZn’与lgK’ZnY有关

CpZn’仅CZn2+与有关DpZn’与以上三者均有关（C）

18．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干

扰的方法是：

A加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+

B加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

C采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

D在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+（D）

19．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用

A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾（B）

20．以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产

生干扰。

为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是

（lgKCaY=10.69,lgKFe（III）Y=24.23）

A酒石酸三钠B三乙醇胺

C氰化钾DpH=5.0的CaY（D）

21．在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：

A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中

C作为指示剂D掩蔽干扰离子（B）

22．用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择

A缓冲溶液B缓冲溶液

C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液（C）

23．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电

位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。

（还原剂；氧化剂）

24．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。

（MnO4-/Mn2+）

25．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________

（指偏高、偏低还是无影响）。

（偏低，因为生成了MnO2H2O沉淀）

26．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位

为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知’邻二氮菲-亚铁=1.06V，’二苯胺磺酸钠=0.84V，’二苯胺=0.76V，’次甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）

27．摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。

（Ag（NH3）2+;高）

28．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。

（Ag+;X;）

29．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点___到达，但因为沉淀吸附

Ag+，在实际操作中常常在化学计量点______到达。

（之后；之前）

30．佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是

加入______包围住沉淀。

（过滤；有机溶剂）

31．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少

凝聚，增加_____。

（胶体；吸附）

32．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产

生的。

（阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）

33．在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条

件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lg1=1.9，lg2=3.3，lgKPbY=18.04；pH=5.0时，lgY（H）=6.45，lgPb（OH）=0）

34．用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求pM’=0.2，TE=0.1%,计算