全国1卷化学试题及解析.docx
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全国1卷化学试题及解析
1.（2018年全国卷I）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁
锂电池正极片中的金属，其流程如下：
F列叙述错误的是（）
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C."沉淀”反应的金属离子为Fe^
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，
A正确；B根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C得到含Li、P、Fe的滤液,
加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3*,C正确；D硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不
能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D
2.（2018年全国卷I）下列说法错误的是（）
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?
/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，
B正确；C植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多
糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选
【答案】A
3.（2018年全国卷I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
爪生成的zasza沖含有乙酸乙酯不涛于水，因此可以用也和碳釀钠濬海吸
收』注青导管□不能插入濬濟中.決防止倒叹，BEBg;
J乙酸乙酣不濬于水，分渝即可实现分离，CIE确；
叭乙酸乙酣是不请于水的有机物，不能迪过靈发实现分离，d辛皆误。
答集选咲
【答案】D
4.（2018年全国卷1）2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.16.25gFeCI3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.12
B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.02
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CHCI分子数为1.0M
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g勻62.5g/mol=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA,A错误；B标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N%B正确；C1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其
中含有羟基数是3NA,C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CHCI
分子数小于1.02,D错误。
【答案】B
5.（2018年全国卷I）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2］戊烷（）是最简单的一种。
下
列关于该化合物的说法错误的是（）
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D.生成1molC5H2至少需要2molHh
【解析】A、螺2,2］戊烷的分子式为环戊烯的分子式也是CH，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子
中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原
子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原
子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D戊烷比螺2,2］戊烷多4个氢原子，
所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。
【答案】C
6.（2018年全国卷I）主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
WX、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【解析】根据以上分析可知WX、Y、Z分别是F、NaCl、C&则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH中
含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、丫与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；DF是最活泼
的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。
答案选B。
【答案】B
7.（2018年全国卷I）最近我国科学家设计了一种CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和H2S的高效去除。
示
意图如图所示，其中电极分别为ZnO（石墨烯（石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
1EDTA-F^-e-=EDTA-F&
22EDTA-Fe++HS=2Hf+S+2EDTA-Fe+
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A.阴极的电极反应：
CQ+2Hf+2e-=CO+HO
B.协同转化总反应：
CO+HS=CO+HO+S
C.石墨烯上的电势比ZnO（石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe^代EDTA-FcT/EDTA-Fe：
溶液需为酸性
【解析】分析；该装蛊属于电解也g在znoefil烯电极上转化为00,发生得到电子的还
原反应』为阴极，石墨懦电极为忸按，岌生失去电子的氧彳饭应，協此解答"
i¥B：
，①」在力0@石墨烯电极上转优豹co,发生得到电子的还原反应，为阴扱』电极反
应式为COj+H*+^e~=CO+HaO?
A正确事
B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到HS—2e「=2H++S,因此总反应式为CO+H2S=CO+HO+SB正确;
C石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO（石墨烯电极上的高，C错误；
D由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe+/Fe2+取代EDTA-FcT/EDTA-Fe2：
溶液需要酸性，D正确。
【答案】C
8.（2018年全国卷I）醋酸亚铬（CH3COO2Cr•I2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收
剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可
制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：
目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；%网
（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2十，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+;
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+，所以氢气的作用是排除c中空气；
（3）打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置,与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）
冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
【答案】
（1）.去除水中溶解氧
（2）.分液（或滴液）漏斗（3）.Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+（4）.排除c中
空气（5）.c中产生H2使压强大于大气压（6）.（冰浴）冷却（7）.过滤（8）.敞开体系，可能使醋酸
亚铬与空气接触
9.（2018年全国卷I）焦亚硫酸钠（NspSO）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产NQS2C5,通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）
.溶液（写化学式）。
利用烟道气中的SO生产NstS2O5的工艺为:
①pH=4.1时，1中为
②工艺中加入NaCO固体、并再次充入SO的目的是
（3）制备NqS2C5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSO和Na2SO。
阳极的电极反
应式为。
电解后，室的NaHSO浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到NaaS2Q5。
櫛HQ6肓2碱吸收液
（4）Na2$Q可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中NaSQ5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol•L
-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为，该样品中NaaSQ的残留量为
g•L1（以SQ计）。
2NaHSONaSOs+HzO;
【解析】
（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为
（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SQ后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I中为NaHSQ
②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO过饱和溶液；
（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2fO—4e「=4H++Qf。
阳极区
氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚
硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为SO2—+212+3H2O=2SO2—+41—+6』；消耗碘的物质的量是O.OOOImol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO计）是:
皿沁:
沁=_沁卷曲.
【答案】
（1）.2NaHSO3=NaaSO+HO
（2）.NaHSO3（3）.得到NaHSO过饱和溶液（4）.2H2O-4e—=4H+
2—2——+
+C2T（5）.a（6）.S20+2l2+3HO=2SO+4I+6H（7）.0.128
10.（2018年全国卷I）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2Q。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时Nb^（g）分解反应:
2N：
Oj（g）—*4NO；（g）+O^g）
11
2NO（g）
其中NO二聚为20的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=R时，20（g）完全分解）
t/min
1300
1700
00
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
1已知：
22Q（g）=2N2O（g）+O2（g）△H=-4.4kJ•mo-1
_1
2NO（g）=N2O（g）△"=-55.3kJ•mol
则反应N2O5（g）=2NO（g）+O2（g）的△H=kJ•mol。
2研究表明，N2O5（g）分解的反应速率u*xpgejea-minY。
t=62min时，测得体系中％山。
=2.9kPa,则此时
的4心=kPa,v=kPa-min。
3若提高反应温度至35C,则N2Q（g）完全分解后体系压强p"35C）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”）,
原因是。
425C时NbQ（g）=^2NO（g）反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
5
第三步NO+NO3T2NO
快反应
对于反应2N2O（g）宀4NO（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程:
（填标号）。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是
A.v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）
B.反应的中间产物只有NO
C.第二步中NO与NO的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
【解析】
（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为
O;
（2）①已知：
i、2N2O5（g）=2NaO4（g）+O2（g）△H=-4.4kJ/mol
ii、2NO（g）=N2O4（g）△55.3kJ/mol
根据盖斯定律可知i吃一ii即得到N3（g）=2NO（g）+1/2O2（g）△H=+53.1kJ/mol;
2根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:
2,又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二
氮减少的压强是2.9kPa>2=5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa—5.8kPa=30.0kPa，因此此时反应速率v=
一3一2一1
2.0>0X30=6.0>0（kPa-min）;
3由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增
加，总压强提高，所以若提高反应温度至35C,则2O（g）完全分解后体系压强p叫35C）大于63.1kPa。
4根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强
是35.8kPaX2=71.6kPa，氧气是35.8kPa吃=17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa—63.1kPa=26.4kPa，所以根据方程式2NO（g）——8NbO4（g）可知平衡时四氧化二氮对应的压强是
■J
26.4kPa,二氧化氮对应的压强是71.6kPa—26.4kPaX2=18.8kPa，则反应的平衡常数_辻二心…一：
飞也」
p26.4'
（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；
B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NQB错误；
C根据第二步反应生成物中有NO可知NO与NO的碰撞仅部分有效，C正确；
D第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。
答案选AC,
【答案】
（1）.O2
（2）.53.1（3）.30.0（4）.6.0>0一2（5）.大于（6）.温度提高，体积不变，
（7）.13.4（8）.AC
总压强提高；NO二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高
11.（2018年全国卷I）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得
到广泛应用。
回答下列问题：
（1）
（填标号）。
C.
下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.离子键B.6键C.n键D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。
-290SJkJ*niM-L
園>Lyx晶体）
703kJ-inol
249kJ*irejk'
-598kJ•mol-1
处于2p能级上，能量最高;
Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA,贝ULi2O的密
答案选AB;
所以O=O键能是249kJ/molX2=498kJ/mol
;根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol;
12.（2018年全国卷I）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）
设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄
写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:
1）
酯的合成路线（无机试剂任选）
【解析】
（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；
（2）反应②中氯原子被—CN取代，属于取代反应。
（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；
（4）根据G的键线式可知其分子式为C2HwQ；
（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；
（6）属于酯类，说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:
1,说明氢原子分为两类，各是6个氢原子,
/COCH'Hi
因此符合条件的有机物结构简式为
COUCHj
CHi
或：
：
」;:
一
（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为
CILCI
C11/）11
H2SO4
UJIjCXX）]!
产、C.EkCI3：
OH
CHjCOOCHj
O
⑸.
羟基、醚键
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