全国1卷化学试题及解析.docx

1、全国1卷化学试题及解析1.（2018年全国卷I）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：F列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为 FeD.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B正确；C得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁

2、沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3*, C正确；D硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。【答案】D2.（2018年全国卷I）下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖， A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使 Br2/CCl 4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖， D正

3、确。答案选【答案】A3.（2018年全国卷I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A.A B. B C. C D. D【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底， A正确；爪生成的zasza沖含有乙酸乙酯不涛于水，因此可以用也和碳釀钠濬海吸收注青导管不能插入濬濟中.決防止倒叹，BEBg;J乙酸乙酣不濬于水，分渝即可实现分离，CIE确；叭乙酸乙酣是不请于水的有机物，不能迪过靈发实现分离，d辛皆误。答集选咲【答案】D4.（2018年全国卷1）2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.16.25 g FeCI 3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1

4、2B.22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 2D.1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的 CHCI分子数为1.0 M【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是 16.25g勻62.5g/mol = 0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解 生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于 0.1 NA, A错误；B标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个 Ar原子组 成的单质，其中含有的质子数是 18 N% B正确；C 1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有

5、羟基数是3 NA, C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CHCI分子数小于1.0 2, D错误。【答案】B5.（2018年全国卷I）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2, 2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 （）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 molC5H2至少需要 2 molHh【解析】A、螺2, 2戊烷的分子式为 环戊烯的分子式也是 CH，结构不同，互为同分异构体， A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻

6、碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种， B正确；C由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上， C错误；D戊烷比螺2, 2戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC 5H12至少需要2 molH 2， D正确。【答案】C6.（2018年全国卷I）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W X、Z最外层电子数之和为 10；W与 Y同族；W与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 （）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的

7、化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知 W X、Y、Z分别是F、Na Cl、C&则A、金属钠常温常压下是固态， A错误；B、CaH中含有离子键，属于离子化合物， B正确；C、丫与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性， C错误；D F是最活泼的非金属，没有正价， Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。【答案】B7.（2018年全国卷I）最近我国科学家设计了一种 CO+HS协同转化装置，实现对天然气中 CO和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO（石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：1EDTA-F-e- = E

8、DTA-F&22EDTA-Fe+HS= 2Hf+S+2EDTA-Fe+该装置工作时，下列叙述错误的是 （）A.阴极的电极反应： CQ+2Hf+2e- = CO+HOB.协同转化总反应： CO+HS= CO+HO+SC.石墨烯上的电势比 ZnO（石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe 代EDTA-FcT/EDTA-Fe：溶液需为酸性【解析】分析；该装蛊属于电解也 g在znoefil烯电极上转化为00,发生得到电子的还原反应为阴极，石墨懦电极为忸按，岌生失去电子的氧彳饭应，協此解答iB：，在力0石墨烯电极上转优豹co,发生得到电子的还原反应，为阴扱电极反应式为 COj+H*+e=CO+HaO? A

9、正确事B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 +即得到HS 2e= 2H+ +S,因此总反应式为 CO+H2S= CO+HO+S B正确;C石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 Zn O（石墨烯电极上的高， C错误；D由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe + /Fe2 +取代EDTA-FcT/EDTA-Fe2：溶液需要酸性，D正确。【答案】C8.（2018年全国卷I）醋酸亚铬（CH3COO2Cr I2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可

10、制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a是分液(或滴液)漏斗； %网(2) c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3+被锌还原为Cr2十，反应的离子方程式为 Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+ ;锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2+，所以氢气的作用是排除 c中空气；(3) 打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气， 导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入 d装置, 与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。(

11、4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液(或滴液)漏斗 (3). Zn+2Cr 3+= Zn2+2Cr2+ (4). 排除c中空气(5). c 中产生H2使压强大于大气压 (6). (冰浴)冷却 (7). 过滤(8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9.(2018年全国卷I)焦亚硫酸钠(NspSO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产NQS2C5,通常是由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2).溶液(写化学式)。利用烟道气中的 SO生产N

12、stS2O5的工艺为:pH=4.1时，1中为工艺中加入NaCO固体、并再次充入 SO的目的是 (3)制备NqS2C5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SQ碱吸收液中含有 NaHSO和Na2SO。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 NaaS2Q5。櫛HQ6 肓2碱吸收液(4)Na2$Q可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 NaSQ5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中NaaSQ的残留量为 g L1 (以 SQ 计)。2

13、NaHSO NaSOs+HzO;【解析】(1)亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为(2)碳酸钠饱和溶液吸收 SQ后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I中为 NaHSQ要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是 得到NaHSO过饱和溶液；(3) 阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为 2fO 4e= 4H+ +Qf。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a室中亚硫

14、酸氢钠的浓度增大。(4) 单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为 SO2+21 2+3H2O= 2SO2+41 +6；消耗碘的 物质的量是O.OOOImol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以 SO计)是:皿沁:沁 =_沁卷曲.【答案】 (1). 2NaHSO 3= NaaSO+HO (2). NaHSO 3 (3). 得到 NaHSO过饱和溶液 (4). 2H 2O- 4e= 4H+2 2 +C2T (5). a (6). S 20 +2l2+3HO= 2SO +4I +6H (7). 0.12810.(2018年全国卷I)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材

15、料、医药等工业中得到广泛应用。回 答下列问题(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2Q。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为(2)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25C时Nb(g)分解反应:2N：Oj(g)* 4NO；(g) +Og)112NO(g)其中NO二聚为20的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=R时，20(g)完全分解)t/min1300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.11已知：22Q(g) = 2N2O(g)+O 2(g) H=-4.4 kJ

16、mo-1_ 12NO(g) = N2O(g) =-55.3 kJ mol则反应 N2O5(g) = 2NO(g)+ O 2(g)的 H= kJ mol。2研究表明，N2O5(g)分解的反应速率u * x pgejea-minY。t =62 min时，测得体系中 山。=2.9 kPa,则此时的4心= kPa, v= kPa- min 。3若提高反应温度至35C,则N2Q(g)完全分解后体系压强 p35 C) 63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。425C时NbQ(g) =2NO(g)反应的平衡常数 Kp= kPa ( Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数)。

17、5第三步 NO+NO3T2NO快反应对于反应2N2O(g)宀4NO(g)+O2(g) , R.A.Ogg提出如下反应历程: (填标号)。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NOC.第二步中NO与NO的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高【解析】(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O;(2)已知：i、 2N2O5(g) = 2NaO4(g)+O2(g) H=- 4.4kJ/molii、 2NO(g) = N2O4(g) 55.3kJ/mol根据盖斯

18、定律可知 i 吃一ii 即得到 N3(g) = 2NO(g)+1/2O 2(g) H = + 53.1kJ/mol ;2根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1:2 ,又因为压强之比是物质的量之比， 所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa 2= 5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是 35.8kPa 5.8kPa = 30.0kPa，因此此时反应速率 v=一 3 一 2 一 12.0 0 X30= 6.0 0 (kPa -min );3由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 3

19、5C,则2O(g)完全分解后体系压强 p叫35 C)大于63.1 kPa。4根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa ,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa X2= 71.6 kPa，氧气是 35.8kPa 吃=17.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa = 89.5 kPa，平衡后压强 减少了 89.5 kPa 63.1kPa = 26.4kPa，所以根据方程式 2NO(g) 8 NbO4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是J26.4kPa ,二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa 26.4kPa X2= 18.8k

20、Pa，则反应的平衡常数 _辻二心一：飞也p 26.4 (3) A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率， A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NQ B错误；C根据第二步反应生成物中有 NO可知NO与NO的碰撞仅部分有效，C正确；D第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低， D错误。答案选 AC,【答案】 (1). O 2 (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0 0一2 (5). 大于 (6). 温度提高，体积不变，(7). 13.4 (8). AC总压强提高；NO二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高11. (201

21、8年全国卷I) Li是最轻的固体金属，采用 Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1) (填标号)。C.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为A.离子键B .6键C .n键D .氢键(4)Li 2O是离子晶体，其晶格能可通过图 (a)的Born- Haber循环计算得到。-290SJ kJ * niM-L園 Lyx晶体)703 kJ - inol249 kJ * irejk-598 kJ mol-1处于2p能级上，能量最高;Li 2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为

22、NA,贝U Li 2O的密答案选AB;所以 O= O键能是 249 kJ/mol X2= 498 kJ/mol;根据晶格能的定义结合示意图可知 Li 2O的晶格能是2908 kJ/mol ;12.(2018年全国卷I)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题:(1) A的化学名称为 。(2) 的反应类型是 。(3)反应所需试剂，条件分别为 (4)G的分子式为 。(5) W中含氧官能团的名称是 。(6)设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 (核磁共振氢谱为两组峰， 峰面积比为1 : 1) 酯的合成路线 (无机试剂任选)【解析】(1)根据A的结构简式可知 A是氯乙酸；(2)反应中氯原子被CN取代，属于取代反应。(3) 反应是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇 /浓硫酸、加热；(4)根据G的键线式可知其分子式为 C2HwQ；(5)根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；(6) 属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1: 1,说明氢原子分为两类，各是 6个氢原子,/COCHHi因此符合条件的有机物结构简式为COUCHjCHi或：;:一(7)根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为CILCIC 11/)11H2SO4UJIjCXX)!产、C.EkCI3：OHCHjCOOCHjO.羟基、醚键