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溶液试题集锦
第九单元溶液05中考试题集锦
[考点]
1.微观角度解释溶解现象。
2.溶液、溶质、溶剂的概念及判断。
3.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。
4.溶液在生活、生产中的应用。
5.生活中的乳化现象。
6.饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及相互转化现象。
7.固体溶解度的涵义。
温度对固体物质溶解度的影响。
固体物质溶解度曲线的意义。
8.影响气体溶解度的因素。
9.溶质质量分数的概念及有关公式与变型式。
10.溶质的质量分数的简单计算及把溶质质量分数运用于化学方程式的计算。
11.配制一定溶质质量分数的溶液。
[经典考题研读]
【例1】（2005·福州）将下列四种家庭应用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）。
A.食盐B.芝麻油C.味精D.蔗糖
分析：
溶液的慨念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的特征是均一性（指溶液各部分性质相同）、稳定性（指温度不变化，水分不蒸发，溶质和溶剂永不分离）。
根据生活经验可知，将芝麻油放入水中，振荡，一段时间后会出现分层现象。
因此不能形成溶液。
将食盐、味精、蔗糖放入水中，构成它们的氯离子、钠离子、味精分子、蔗糖分子会均匀地分散到水中，具有均一性、稳定性。
因此能形成溶液。
答案：
B
【例2】（2005·沈阳）20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。
其中所得溶液属于饱和溶液的是（）。
选项
A
B
C
D
质量
加入食盐质量（g）
10
20
30
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
分析：
判断饱和溶液与不饱和溶液关键在于判断在该温度下能否继续溶解该溶质。
若能继续溶解该溶质，说明是该温度下该溶质的不饱和溶液；若不能继续溶解该溶质，说明是该温度下该溶质的饱和溶液。
在题目中选项A与选项B相比较，可得知A能继续溶解食盐，所以A为不饱和溶液；同理选项B与选项C相比较，知B为不饱和溶液；C与D相比较，可得知C也是不饱和溶液。
在选项D中，将40g食盐放入100g水中形成的溶只有136g；说明有4g食盐未溶，因此D为饱和溶液。
答案：
D
【例3】（2005·长沙）下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据该曲线图回答：
（1）t1℃时，甲的溶解度丙的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）将t2℃时三种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，所得溶液溶质质量分数最大的是。
分析：
固体溶解度曲线问题是初中化学的一个难点。
在中考中经常考查到，应有足够的重视。
从溶解度曲线获得的信息有：
①曲线上的点表示在该点所示温度下的溶解度，同时也就是说明此时为饱和状态；②曲线下的点表示在该点所示温度下该溶液还未达到饱和状态。
③两曲线的交点说明该点所示温度下两物质的溶解度相等。
④曲线越陡，说明该物质溶解度受温度变化影响较大，曲线越平缓，说明溶解度受温度变化影响较小。
⑤曲线呈上升（从左向右观察）趋势说明溶解度随温度的升高而增大，反之，则说明溶解度随温度的升高而减小。
在本习题中，
（1）甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等。
（2）甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，因此，他们由t2℃时的饱和溶液降温至t1℃时将会有晶体析出，但仍是饱和状态。
它们溶质的质量分数就由它们的溶解度大小所决定。
乙的溶解度大于甲的溶解度，因此乙的溶质质量分数大于甲的。
由图可知，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，又因为丙的溶解度随温度的降低而增大，由t2℃降温至t1℃时，由饱和状态成为不饱和状态，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，因此t1℃时，甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。
总之，三种物质由t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶质质量分数最大。
答案：
（1）等于
（2）乙
【例4】（2005·吉林）向8gCuO粉末中加入100g稀H2S04恰好完全反应。
求：
（1）生成的CuS04的质量。
（2）稀H2S04中溶质的质量分数。
分析：
将溶质质量分数运用到化学方程式中的计算是中考必考内容之一：
在此题中，由8gCuO恰好完全反应，通过化学方程式CuO+H2SO4===CuSO4+H20既可求得生成CuSO4的质量，又能求出稀硫酸中溶质的质量，从而求出稀硫酸中溶质质量分数。
答案：
设生成的CuS04的质量为x，100g稀H2S04中溶质质量为y。
CuO+H2SO4===CuSO4+H20
8098160
8gyx
（1）
==
解之x=16g
（2）
==
解之y=9.8g
∴稀H2S04中溶质质量分数=
×100％=9.8％
答：
（1）生成CuS04的质量为16g。
（2）稀H2SO4中溶质质量分数为9.8％。
[中考试题]
1.（2005·上海）以下饮料和食品中，属于溶液的是（）。
A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱
2.（2005·上海课改）将下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（）。
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油
3.（2005·厦门）右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水的（）增加。
A.溶质质量分数B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质质量
4.（2005·甘肃）其他条件不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）。
A.增加B.不变C.减少D.无法确定
5.（2005·潍坊）下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）。
A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
C.将硝酸钾的饱和溶液升温（溶剂质量不变）
D.将氯化铵的饱和溶液降温（溶剂质量不变）
6.（2005·山西）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）。
ABCD
7.（2005·宿迁）下列有关溶液的叙述正确的是（）。
A.一杯食盐水，下部分比上部分咸
B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D.75％的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
8.（2005·安徽）下列关于溶液的叙述正确的是（）。
A.10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl
B.不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大
C.溶液都是均一、稳定、无色的
D.当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液
9.（2005·湖北十堰）下列说法正确的是（）。
A.凡是均一、透明的液体都是溶液
B.温度升高时，物质的溶解度一定增大
C.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓
D.硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的
10.（2005·常州）下列有关溶液的叙述正确的是（）。
A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
11.（2005·四川）下列说法正确的是（）。
A.向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C.从50g10％的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为l％
D.在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等
12.（2005·常州）20℃，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（）。
A.20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B.20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D.20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
13.（2005·河北）右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）。
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
14.（2005·福州）如图所示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）。
ABCD
15.（2005·长沙）将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）。
A.加入KNO3晶体B.加水C.降温D.恒温蒸发水分
16.（2005·河南）室温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰各10g放入盛有100g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。
所得溶液中溶质质量分数最小的是（用A、B、C表示，下同）溶液；它们的PH由小到大的顺序是；分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是溶液。
17.（2005·天津）将一瓶80g10％的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质质量分数为；若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg。
18.（2005·南通）生活中处处有化学，以下做法合理的是（）。
A.用工业酒精配制白酒B.用汽油擦洗衣服上的油污
C.将燃气热水器安装在浴室里D.用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品
19.（2005·四川课改）生活中常见的下列物质不是溶液的是（）。
A.碘酒B.牛奶C.食盐水D.白酒
20.（2005·辽宁）下列溶液中，溶质是液体的为（）。
A.医用葡萄糖溶液B.20％的氢氧化钠溶液
C.75％的消毒酒精D.0.9％的生理盐水
21.（2005·青岛）目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）。
A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法
22.（2005·潍坊）聪明的小红同学在烧水时发现壶水中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC03和Mg（OH）2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是（）。
A.用食醋浸泡后冲洗B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C.用食盐水浸泡后冲洗D.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗
23.（2005·湖北十堰）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。
先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）。
A.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少B.甲溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数增大
24.（2005·四川课改）将20mL水倒入装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为ymL。
再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹着手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。
（1）混合后的溶液中溶质是，溶剂是。
（2）混合后的体积ymL40mL（填“>”或“<”或“=”），原因是。
（3）手帕没有燃烧的原因是：
。
25.（2005·北京）
（1）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：
在t3℃时，a物质的溶解度g；在℃时，a和b物质的溶解度相等。
（2）溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液。
若用10g葡萄糖液配制10％的葡萄糖溶液，需加入水
g。
26.（2005·辽宁）将含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是。
其中溶质质量分数较大的是。
27.（2005·甘肃）小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）A物质在温度为t2℃时的溶解度是；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。
（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用的方法结晶。
（3）我国有许多盐碱湖。
湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒
盐。
据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
28.（2005·南通）工人师傅配制溶质质量分数为9.8％的稀硫酸18.4kg，用于清洗钢铁
表面的铁锈，需要溶质质量分数98％（密度为1.84/ml）浓硫酸的体积为mL。
29.（2005·江西）在农业科研上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。
现需要30kg
16％的氯化钠溶液。
（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是kg，水的质量是kg。
（2）若用25％的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25％的氯化钠溶液质量是。
30.（2005·佛山）食醋是常用的调味品。
小昕同学用食醋（含有4％醋酸）配置5瓶（每瓶盛装500g）2％的醋酸溶液。
求：
（1）配制出的5瓶醋酸的总质量是g。
（2）配制过程中需加蒸馏水的质量是多少?
31.（2005·厦门）请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题，在表格内按要求填空：
（1）配制15%的食盐溶液1000g
若只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：
（2）检测食醋或肥皂水的酸碱性
你准备使用来检测，它的来源是：
32.（2005·广州天河区）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）。
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
33.（2005·四川课改）向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。
如图变化关系正确的是（）。
ABCD
34.（2005·南宁）已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是（）。
A.20℃时KNO3的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度随温度升高而增大
C.30℃时，在100gKNO3饱和溶液中含有45.8gKN03
D.40℃时的饱和KNO3溶液，降温可使它变浓
35.（2005·济南课改）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，t3℃时，将A、B
分别溶于100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。
试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）。
A.t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液
C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D.降至t1℃时，两种溶液的质量均不变
36.（2005·黄冈）右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）。
A.图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N两种饱和溶液，当温度从t1℃降至t2℃时，一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1℃降至t2℃后，剩余溶液的质量分数相等
D.0℃时，M、N具有相同的溶解度
37.（2005·河南）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）。
A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B.t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C.t1℃时，两种物质的溶解度都为ag
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
38.（2005·佛山）右图是A、B两种固体物质（结晶时它们均不带结晶水）的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）T1℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度；
（2）当T1℃（3）T1℃时，（10+0.1S1）gB的饱和溶液中溶质的质量是g。
39.（2005·宿迁）如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序
是。
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。
（3）当A中含少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法。
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是
40.（2005·江西）右图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。
据图回答：
（1）40℃时，A物质的溶解度为g。
（2）写出一种使A的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
（3）50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是。
41.（2005·辽宁）根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是；这类物质可以采取方法从溶液中获得晶体。
（2）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是
。
42.（2005·南京）下面是利用海水提取食盐的过程：
（1）根据右图中溶解度曲线推断：
上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）下列分析正确的是（填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E.海洋中蕴藏着丰富的资源
43.（2005·宿迁）配制10％的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）。
A.用量简量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
44.（2005·上海）30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g。
在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放人1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）。
A.等于5.6gB.大于5.6gC.等于1.6gD.小于1.6g
45.（2005·陕西）常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。
下列说法正确的是（）。
A.试管中溶液的溶质质量不变
B.试管中溶液总质量不变
C.硝酸钾的溶解度不变
D.试管内水的质量不变
46.（2005·天津）如图，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时问后，下列有关叙述正确的是（）。
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
47.（2005·哈尔滨）如图所示，水槽中盛有水，烧杯中盛有硝酸钠的饱和溶液（底部留有一些未溶解的硝酸钠固体），现向水槽中加入足量的生石灰，烧杯中的小木块将（填“上浮”、“下沉”或“不变”）；若将生石灰换成，也会产生相同现象。
48.（2005·天津）下图中，A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）。
AB
A.浓硫酸B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠
49.（2005·福州）t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图（左）所示现象。
（1）t℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）下图（右）中可表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）。
要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用或的方法。
50.（2005·上海课改）某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号
实验l
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
该温度下KNO3的溶解度是g。
51.（2005·河北）某同学在实验室发现一标签残缺（如图所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
（MgSO4+2NaOH===Mg（OH）2↓+Na2SO4）
52.（2005·昆明）图9—27为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：
b的溶解度受温度变化影响不大。
此外你还获得的信息有：
（1）；
（2）；（3）。
53.（2005·南通）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱（Na2CO3）。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。
（2）要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
2.7
6.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的化学方程式是NaCl+C02+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1，该反应能进行的原因是。
54.（2005·济南课改）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
请填写下列空白：
（1）C的化学式为。
（2）写出A—B的化学反应方程式。
（3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型是。
（4）在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是。
55.（2005·昆明）生物实验小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为10％的氯化钠溶液105g，实验操作步骤如图所示：
（1）计算应称取氯化钠g，需加水mL（把水的密度近似看作1g/cm3）。
（2）如果配制的氯化钠溶液
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