推荐学习高中化学用途广泛的金属材料习题新人教版必修.docx
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ﻩ
用途广泛的金属材料
（1）
１、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
Ａ.橡皮擦﹣﹣橡胶工业
B.铝合金片﹣﹣冶金工业
Ｃ.铅笔芯﹣﹣电镀工业
Ｄ.铅笔漆﹣﹣涂料工业
【答案】C
【解析】解:
Ａ．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业,材料与相应工业对应，故A不选；
Ｂ.冶炼金属铝属于冶金工业,材料与相应工业对应，故B不选;
Ｃ．铅笔芯的主要成分是石墨,石墨比较软,刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关,材料与相应工业不对应，故C选；
D.铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选;
故选C.
2、某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的.估计这种材料（）
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体.
A.①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．②③④ D.③④⑤
【答案】A
【解析】解：
碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料应具有增强体的优点和基体的优点.碳纤维熔点高、硬度大,金属钛熔点高、导电、导热,二者的密度都较小.因此该碳纤维增强金属基复合材料具有：
①耐高温；②导电、导热；③密度小的特点，可用于制造飞机和导弹．
故选A.
3、下列说法不正确的是（ ）
Ａ.镁铝合金密度较小、强度高,常用作制造航天器的材料
Ｂ.能自发进行的化学反应，可能是△Ｈ＞0、△S＞0
Ｃ．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
【答案】C
【解析】解:
A.合金的性质是:
硬度大，熔点低，耐腐蚀等,可用作制造航天器的材料，故Ａ正确;
B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T·△S＜0时,反应能自发进行，当△H<0,△Ｓ＞0时,△G＝△H﹣T·△S＜0,一定能自发进行.而△H>0，△S>0或△H<0,△S＜０能否自发进行，取决于反应的温度，故B正确；
C．泡沫灭火器内有两个容器,分别盛放两种液体,它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应,当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立,两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：
Al2（ＳO4）3＋６NaHCＯ3=3Ｎa2SO4+２Al（OH）3↓＋６ＣO2↑,产生的二氧化碳中含有水,水和碳化钙反应CaC2+２H2Ｏ=Ca（OH）2+C2H2↑，且放热,乙炔和氧气混合易爆炸,故Ｃ错误;
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中,金属锌为负极，金属铜做正极，Ｃu被保护,不易腐蚀,故D正确；
故选C．
4、下列有关说法中,正确的是（）
①钢较纯铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法;③KＳCＮ溶液可以检验Fe3＋离子；④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A．①②③④⑤ Ｂ．②③④⑤
C.①③④ D．①②④⑤
【答案】Ｂ
５、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
物质
Ｎａ
Cu
Al
Fe
熔点（℃）
97．５
1０83
６6０
1535
沸点（℃）
883
25９５
2200
300０
其中不能形成合金的是（ ）
A．Ｃu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Ａｌ和Na
【答案】C
【解析】解:
Ａ．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金,故Ａ错误;
B.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金,故Ｂ错误;
Ｃ．铁的熔点高于钠的沸点,两种金属不能形成合金，故C正确；
Ｄ．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金,故D错误．
故选Ｃ.
6、“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质,你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（ ）
A．金刚石 B.铝
C．石墨
D．铜
【答案】C
【解析】解:
A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料．故A错误;
B、铝的熔点低,不耐高温,不能用作接触点上的材料．故B错误；
C、石墨具有耐高温,不易氧化,能导电的性质，可以用作接触点上的材料.故C正确；
D、铜在受热时容易被空
气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料．故D错误；
故选C.
７、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Ｎa
Cu
Al
Ｆｅ
熔点（℃）
9７.５
1０８3
660
1535
沸点（℃）
883
2５95
2２00
３000
你判断其中不能形成合金的是（ ）
A．Ｃu和Al B.Fe和Cu
Ｃ.Fｅ和Na Ｄ.Ａl和Na
【答案】C
【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
Ａ．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误;
B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金,故B错误；
C.由于金属钠的沸点较低,铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达15３5℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合,故钠和铁不能形成合金，故C正确;
Ｄ．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金,故D错误;
故选C．
8、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ）
Ａ．测密度 B．测熔点
C.灼烧 D．看外观
【答案】D
【解析】A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确;
B.合金的熔点较低，所以测熔点可行,故B正确;
C．黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，故Ｃ正确；
Ｄ．铜和金的颜色相同,故不可行
故Ｄ错误.
故选Ｄ．
9、把生铁冶炼成钢，目的是（ ）
Ａ.改善性能，增大用途
B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等
D.用红棕色炉气制取水煤气
【答案】A
【解析】生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，达到改善性能、增大用途的作用,故A正确,
故选A.
10、下列物质中,不属于合金的是（）
A.水银 B.黄铜
C.钢铁 Ｄ.生铁
【答案】A
【解析】A．水银是单质,不属于合金，故Ａ正确;
B.黄铜是铜锌合金，故Ｂ错误;
C．钢铁是铁与碳的合金，属于合金
，故C错误；
D.生铁是铁与碳的合金，故D错误．
故选A．
11、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（ ）
A.目前用量最大的合金是铝合金
B．氧化镁用作耐火材料
Ｃ．有机玻璃不是玻璃，是塑料
D．钢化玻璃不是合金,是玻璃
【答案】Ａ
【解析】A．目前用途最广、用量最大的合金是钢，故A错误;
B.氧化镁的熔点高,故常用作耐火材料,故B正确；
Ｃ．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是塑料，故C正确；
Ｄ．钢化玻璃和普通玻璃的组成相同，不是合金,故D正确.
故选A．
1２、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受７00个大气压的压力．已知金属
钛的原子序数为２２,化学性质与铝类似．下列说法正确的是（ ）
A．钛属于主族元素
Ｂ．钛合金强度很大
Ｃ．蒸干TiCｌ４溶液可得无水钛盐
D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
【答案】B
【解析】A、金属钛的原子序数为２２,位于第四周期第IIB族，不是主族元素,故A错误;
B、钛合金可以在深海中承受7０0个大气压的
压力,钛合金强度很大，故B正确;
Ｃ、TiＣl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发,促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐,故C错误;
D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应,所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故Ｄ错误;
故选B．
13、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）
A.金属的活动性ﻩ
B．金属的导电性
C.金属的延展性ﻩ
D．地壳中金属元素的含量
【答案】A
【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关,故选A．
14、下列说法不正确的是（）
A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料
Ｂ．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂
Ｃ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
【答案】Ｃ
【解析】铝的性质比铁活泼,而且铝和氧化铝可与酸、碱反应，即铝比铁更容易被酸、碱腐蚀，Ｃ错误。
1５、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
D．高铁车
厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
【答案】D
【解析】A、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀,不是作为消毒剂,错误;B、生石灰是干燥剂,能吸水,但是不能吸收氧气,所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,错误；Ｃ、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；
D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大,所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。
1６、金属钛（Ti）因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。
常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时，能与常见的非金属反应。
工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如下:
（1）从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段,上述工艺溶度积中涉及的有矿石中金属元素的还原、矿石的富集、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是_＿___＿_＿___＿__；生铁实际上属于铁____＿_等元素形成的合金。
若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请写出反应②的化学方程式_＿___＿____＿______＿___＿____。
（２）生产中碳除了用还原剂还原还原金属矿物外,还有一个重要作用是＿＿＿__＿__＿＿_＿__;反应③是在氩气的环境中进行,目的是____＿____＿___＿＿___＿＿＿,如何从反应③后的固体中获得金属钛_______________＿_＿___＿__＿_＿_＿__。
（3）已知在氯化过程中还有一种副产物VＯCl3生成,实际生产中常在４09K时用铜还原VOCl3,得到不溶于ＴｉCl４的VＯCl２,当有1molＣu参加反应时转移的电子数为NA，试写出该反应
的化学方程式为____＿_____＿________。
【答案】（１）碳；TｉO2＋２Cl2+2C
ＴiCl４＋2CＯ
（2）做燃料提供反应所需要的热能;防止钛、镁被空气氧化；向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸）,充分反应后过滤，洗涤，干燥。
（3）Cu＋VOCl3
VOCl2＋CuCl
【解析】生铁属于铁碳合金；反应①、②中的可燃性气体是ＣO,①中除ＣO外还有单质铁、TiＯ２生成；②中产物只有CＯ、TiCl4两种；因上述冶炼均需要在高温下进行,故碳的另一个作用就是燃烧,提供反应所需要的热能。
反应③结束后，固体物质为钛、镁、ＭgCl2的混合物,结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCｌ２，然后过滤得到钛。
铜在反应中,1molCu失去1mｏl电子,故得到的是CuCl。
【思维拓展】本模块试题通常情况下难度较小,解析中认真阅读题目提供的信息并从中找出有效信息（如变化的途径、类型、特征）是正确解题的知识基础；此外沉着细心、善于摒弃与解题无关的情景信息是正确解题的心理基础。
17、铝镁合金已成为轮船制造和化工生产等行业的重要材料。
一个研究性学习小组的同学,为了测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案来进行探究。
填写下列中的空白。
［探究一]实验方案:
铝镁合金
测定生成气体的体积
实验装置如下图，问题讨论：
ﻩ
（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积减小的原因是
（仪器和实验操作的影响因素除外）。
（２）为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（１）操作外，请再写出两点：
①
②
（3）如果用分析天平准确称取0.5１g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。
（请写出计算过程）_＿____＿_____＿_＿___＿_________＿________＿_____＿____＿___＿_＿__＿_____＿_＿__＿__＿＿＿______＿______＿＿_＿___＿__________＿____＿_＿_____＿___＿＿__。
[探究二]实验方案:
称量Bｇ另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论:
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（２）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量 mol（用含B的最简式表示）。
［实验拓展］研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H２，试判断下列离子：
Mｇ2＋、Ｃu2+、Ba2+、H+、Ag+、S
O42－、ＨCＯ3-、OH-、NO３-，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3＋时,原溶液可能大量存在的离子 。
②当与铝反应后生成［Al（ＯH）４]-时，原溶液可能大量存在的离子是 。
【答案】[探究一]
（1）反应放热，气体温度较高,温度降低时,气体体积减小。
（２）①调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平；②读数时保证视线与凹液面的最低点相平;
（3）47．1%
［探究二]（１）灼烧后固体的质量
（2）B／36
[实验拓展］①Mg２+、SO42－、H+②Ba2+、ＯH－、NＯ3-
【解析】试题分析：
［探究一]
（1）活泼金属与酸的反应是放热反应,故气体体积减小的原因是反应放热,气体温度较高,温度降低时,气体体积减小。
（2）①要使容器中的压强相等才能计量准确，即调整量气管C的高度,使Ｃ中液面与B液面相平;②排除认为的原因,即读数时保证视线与凹液面的最低点相平。
（3）5６0mL即0．０25mol，Ｍg→Ｈ2↑、Ａl→3/2H2↑,
24ｎ（Ｍｇ）＋27n（Aｌ）=0．5１、n（Mg）+３/2ｎ（Ａｌ）=0.025。
解得n（Ａl）=０.01ｍol，n（Mg）=0.０1moｌ。
ｍ（Mg）＝24n（Mg）=0．０24（g）。
合金中镁的质量分数为0.０24g/0．５1g*100%=47.1%。
［探究二]
（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是:
完全反应后生成的固体的质量。
（2）如果合金全是铝，消耗氧气是最少的,关系式为Al→３/4O２,经计算得装置中至少要充入O2的物质的量为B/３6mol。
［实验拓展]（１）生成Al3+,证明体系中存在H+
能与Ｈ+共同存在的是Ba2+,Cu2+,Mg２＋，H+,SO42-,ＮO3-，Cl-
溶液无色,排除Cu2+ﻫ若存在NO3-,则不与Al反应产生H+,产生NO或者NO2，故而ＮO3-不存在ﻫ余下的Ｂa2+和SO42-不能同时存在ﻫ故而体系中存在Ｂa2＋，Mg2+，H+，Cl-或者Mｇ2＋,H＋，Cl-,SO42－,无论哪种情况Ag+均不能存在,Ag2ＳO4和AｇCl均溶解度不好ﻫ
（2）生成ＡlＯ２－，证明体系含OH-
2Ａl +２OH－ + 2H2O====２ＡlＯ2-＋ 3H２↑ﻫ含有OＨ-,则不能含有Mｇ2+（否则Mg（OH）２
沉淀），不能有H+,不能有Ag+，不能有Ｃu2+，不能有HCO3-
剩余为Bａ2+，SO42-，SO32-,ＮＯ３－，OＨ-和Cl-ﻫ溶液中必有阳离子,Ba2+
所以没有SO3２-和SＯ42-
只剩下:
Ba2+,NＯ3-，OＨ-和Ｃl-
考点:
探究物质的组成或测量物质的含量镁的化学性质铝的化学性质
点评：
主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等,难度中等,理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查,需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
18、镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。
在电子工业中利用镁制取Ｓｉ的反应为:
２Mg+ＳiO2
２MgＯ＋Si，但有副反应:
2Mg+Si
Mg2S
i。
现按如下图所示装置进行实验：
先关闭K，使Ａ中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。
实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。
（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___＿__＿____＿____＿＿__＿________＿＿_________＿_＿__＿__＿_＿＿_____＿__________＿＿__。
（2）停止实验时,先打开K，再停止滴加浓H２SO4并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是_______＿_＿___＿______＿_____＿_＿_______________＿_＿___＿_____＿_＿___＿_＿__＿。
（3）C中全部固体生成物包括__＿＿_＿＿＿、＿_＿___＿_、＿_______。
（填化学式）
【答案】
（1）在加热条件下,Mｇ能与玻璃中的SｉO2反应
（2）防止Ｃ管降温时，因气压减小，而引起Ｄ中溶液倒吸
（3）MgO S ＭgS
【解析】本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。
（1）玻璃中含有ＳｉＯ2,不能直接接触镁,高温下二者之间反应。
（2）气胆B起到缓冲的作用,可防倒吸。
（3）依据各颜色及现象确定产物中有Ｓ、MgＳ,按元素守恒推断产物中必然还有MgO。
１9、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数）,通常还含有部分CaO。
（１）称取０.5４2ｇ过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2ＣaO2·XH２O
２CaO＋O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ｍL，该样品中CaＯ2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542ｇ,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2ＣＯ３溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的ＣaCＯ30.70g。
①试计算样品中CaＯ的质量。
②试计算样品中ＣaO2·ＸH2O的Ｘ值。
【答案】（１）0.006mol
（2）①n（ＣaO2）=0.０06mol n（Cａ２＋）＝0．007mol
m（ＣａO）=0．056ｇ
②m（H２Ｏ）=０.542g-0.０06mol×72g／mol-0.０56g=0.054g
ｎ（H２O）=０.００3ｍol 0.0０3×2Ｘ＝0.0０3X=1/2
【解析】试题分析：
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CａＯ。
（１）称取0.5４2g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O2在标准状况下体积为６7．2mL,
2ＣaＯ2·ＸH２O
２CａO＋ Ｏ2↑ + 2XH2O
２ 22.4L
x ０．０672ml
所以样品中CａO2的物质的量为０.00６ｍoｌ。
另取同一样品０.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CａCO３沉淀,得到干燥的CaCO30．70g。
根据钙原子守恒得:
CaCO3中的钙来源于CaＯ和ＣaO2，CaCO3 ０.70g，其物质的量是０.０07mol，所以同一样品0.542g中CａO２的物质的量为０．00６ｍol所以CaO的物质的量是0.０0１moｌ，其质量ｍ＝M×n=0.056ｇ。
ｍ（H2Ｏ）＝0.54２g-0．00６mｏl×72g/mol－0.0５６ｇ＝０.0５4g
n（H2O）=０．００3mol 0．００3×2X＝０.０0３ X＝１/2
考点：
原子守恒物质的量的计算
点评：
在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。
本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意根据反应的化学方程式,从质量守恒的角度计算。
20、（16分）铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝
土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝,其常见的过程如下:
沉淀E
溶液D
操作Ⅲ
CaO
通入CO2
溶液C
沉淀B
碱浸
A
铝土矿
粉碎
操作Ⅰ
操作Ⅱ
Na2CO3溶液
Al（OH）3沉淀
操作Ⅳ
Al2O3
冰晶石
Al
电解
①
请回答下列问题:
（１）沉淀B的化学式为 ,溶液C中阴离子主要是 。
（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）
（３）写出①过程中发生反应的离子方程式 。
（４）Al（ＯH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2Ｏ3,操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：
。
（5）生产过程中,除水、CaＯ和CO2可以循环使用外,还可循环使用的物质有 （填化学式）。
（６）电解Ａｌ2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。
【答案】
（1）Fｅ2Ｏ3（2分）,AlO２－和ＯH（２分,写Ａl（OH）４-也可,OＨ－不写不扣分）
（2）过滤（２分）
（3）Al2O3+2ＯH-＝2ＡlO2－+H2O或Al2O3+２OＨ-+ ３H2Ｏ=2Aｌ（OH）4-（共２分,配平错、写错化学式不给分）;
（4）灼烧（２分），向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~３次。
（2分）
（５）ＮaＯH。
（２分）
（６）2O2-
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