OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C.B曲线最终产生的CO2体积（标准状况下）为112mL
D.加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
下列有关说法正确的是
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C.根据上述步骤I可以得出m（Fe2O3）:
m（Cu）=1:
1
D.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
11.常温常压下,用等质量的H2、CH4、O2、CO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
12.已知:
将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后
=3，则溶液中
=5:
2
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:
D.改变温度，产物中KCl的最大理论产量为为
mol
13.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积的变化曲线如下图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.C点，两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
14.将铜片放入0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+） :
c（Fe2+）=3：
2，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.1:
3B.2:
3C.3:
1D.3:
2
15.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y （mol） 与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
（试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种）
以下结论不正确的是
A.A是NaOH 溶液，B是盐酸
B.原混合液中，c（Al3+） :
c（Mg2+） :
c（Cl-）=1:
1:
5
C.c（NaOH） :
c（HCl）=1:
2
D.从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O
16.将某物质（可能为纯净物可能为混合物）置于盛有微量氧气和78 gNa2O2（足量）的密闭容器中，不断用电火花点燃或加热，直至反应结束，下列叙述错误的是
A.原物质可以是CO或H2，也可以是两者的混合物，且比值为任意比
B.若原物质是CH4与O2 的混合气体且体积比为2 :
1，则反应结束后，装置内原有的氧气含量不变
C.若原物质是CH4、HCHO 和HCOOH 的混合物，则各物质的物质的量的比值应当满足1:
1:
1
D.若原物质是84 g NaHCO3，则反应后的固体混合物与稀硫酸反应，消耗的硫酸一定是147 g
二、非选择题（本题共5小题,共52 分）
17.（14 分）根据所学知识回答下列问题:
（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系（若产物中有水生成则省略，未表示出来）。
①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:
_______________；
②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体（标准状况下）充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ （B的摩尔质量大于C）；
③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :
10 混合时发生反应的离子方程式:
______________。
（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式:
______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应:
______________。
（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。
当最终生成的沉淀中只有Fe（OH）3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线:
18.（14 分）某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（已知:
Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
（1）D装置的作用是_______________。
分液漏斗中_________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________（保留三位有效数字）
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
19.（10 分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。
实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。
（1）实验开始时，止水夹e 是______（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽?
________________。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe（OH）2 沉淀，操作步骤是________。
（4）开启活塞f放掉约2/3 液体，此时裝置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
（5）下列各图示中________（填序号）能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
20.（7 分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:
①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:
_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种气体，写出配平的化学反应方程式:
_____________；H2 还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________（填字母代号）。
A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠
C.神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
F.
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