B、Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、三种元素原子半径的大小顺序为：
Y>X>Z
D、X元素可以形成多种氧化物
11、下列说法正确的是
A、煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B、甲烷和苯都能发生取代反应
C、乙醇和乙酸互为同分异构体
D、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
12、将标准状况下22.4LCO2缓慢通入1L2mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），
充分反应后，下列关系正确的是
A、c（Na+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—）
B、c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（H+）＞c（OH—）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
D、c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（H2CO3）=1mol·L-1
22、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
A B C D
23、下列反应的离子方程式正确的是BD
A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：
CO2+2OH-=HCO3-+H2O
B、Na2S溶液呈碱性：
S2-+H2O
HS-+OH-
C、Fe3O4与稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
30、（16分）以乙烯为原料合成化合物D的流程如下所示：
（1）请写出B和D中含有的官能团名称分别为：
，。
（2）写出A的结构简式 。
（3）①③的反应类型分别为反应和反应。
（4）写出乙醇的同分异构体。
（5）写出反应④的化学方程式：
。
写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
。
30、（16分）
（1）醛基、酯基（2分）
（2）
（2分）
（3）加成（2分）取代（或水解），2分）
（4）CH3OCH3（2分）
（5）2CH3COOH+HOCH2-CH2OH
CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O（3分）
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（3分）
31、（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，就其生产过程回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol/L。
计算该温度下此反应的平衡常数K（要求写出计算过程）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气
的总转化率a（H2O）=。
（2）合成塔中发生反应为：
。
右表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。
温度T（K）
T1
573
T2
平衡常数K
1.00X107
2.45X105
1.88X103
（3）
和
在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
不同温度
下NO产率如图所示。
温度高于900℃时，NO产率下降
的原因。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污
染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将
氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
32、（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）混合①中使用冰水的目的是。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物（选填编号）。
A、固体和液体B、固体和固体C、互不相溶的液体D、互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为。
32、（16分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4（3分）。
（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（2分）。
（3）过滤、（1分）蒸馏（1分）d（1分）。
（4）除去粗品中未反应完的溴。
（3分）
（5）KSCN溶液（1分），溶液变成血红色（1分）。
含有Br2（1分），CCl4（2分）。
33、（16分）一包白色粉末中一定含有Na2CO3，可能还含有Na2SO4、氯NaCl中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：
1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1AgNO3、0.1mol·L-1BaCl2、0.1mol·L-1Ba（NO3）2、蒸馏水。
以下是实验探究过程：
I、提出假设：
假设1白色粉末为的混合物；
假设2白色粉末为的混合物；
假设3白色粉末为Na2CO3，Na2SO4、NaCl混合物；
II、基于假设设计实验方案
III、根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。
你认为他的结论是
（填“对的”或“错的”），原因是：
。
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
编号
实验操作
预期现象和结论
①
有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。
②
向试管中加入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液。
若有沉淀产生，则继续加入0.1mol·L-1Ba（NO3）2至过量。
③
若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1mol·L-1
AgNO3溶液。
若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1mol·L-1
AgNO3溶液。
33．I、Na2CO3，NaCl（2分）；
Na2CO3，Na2SO4（2分）。
III、
（1）错的（1分）。
溶液中含有CO32—，（1分）可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀（1分），因此无法确定该沉淀是BaSO4（1分）（共3分）。
（2）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。
向试管中加足量的1.0mol·L-1HNO3。
（或加入1.0mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。
）（2分）
②
若有沉淀产生，则含Na2SO4，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4。
（3分）
③
有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl。
（3分）
高三化学第四周周测试题答卷20100919ZCA
30、（16分）
（1）（2分）；和（2分）；
（2）（2分）；
（3）（2分）；
（4）①（2分）；
② （2分）；
③（4分）。
31、（16分）
（1）①解：
（4分）。
②（3分）；
（2）（3分）；
（3）（3分）；
（4）（3分）。
32、（16分）
Ⅰ、
（1）（3分）；（3分）；
（2）（3分）；
Ⅱ、（3）（3分）；
Ⅲ、（4）Al2O3+C+N2===AlN+CO（2分）
（5）（2分）。
33、（16分）
（1）（2分）。
（3分）；
（2）①（2分）；
（2分）。
③
实验
步骤
实验操作
预期现象与结论
2
往试管B中加入少许2mol·L-1HNO3，再滴加KSCN溶液。
（2分）。
3
（2分）。
（3分）。
高三化学第四周周测试题参考答案20100919ZCA
7
8
9
10
11
12
22
23
C
D
B
A
B
A
AC
AD
30、（16分）
（1）C11H14O2（2分）；羧基和苯基（2分）；
（2）C和D（2分）；
（3）③（2分）；
（4）①取代反应（2分）；
②
（2分）；
③
（4分）。
31.（16分）
（1）①解：
CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
起始浓度（mol/L）：
0.20.300
转化浓度（mol/L）：
0.120.120.120.12
平衡浓度（mol/L）：
0.2-0.120.3-0.120.120.12
（2分，不带单位扣1分）
（2分）；
②50%（3分）；
（2）<（3分）；
（3）温度高于900℃时，平衡向左移动（3分）；
（4）
（3分）。
32、（16分）
Ⅰ、
（1）盐酸（硫酸或硝酸）（3分）；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3分）；
（若用Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-反应的正确方程式均可）（化学式错误和不配平0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分，下同）
（2）Al2O3中含有SiO2杂质（3分）；
Ⅱ、（3）2O2——4e-=O2↑（3分）；
Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（2分）
（5）AB（2分）（选对一个得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分）。
32、（16分）
（1）1 2 2 1 1（3分）；
（2）①（2分）；
NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3＋沉淀（3分）；
（3）Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－（4分，填错1个倒扣1分）；
（4）Na2SO4（2分）；30～35℃（2分）。
33、（16分）
（1）不合理（2分）。
因为若Cu2O溶于硫酸中产生过量的Cu，能将Fe3+全部转化为Fe2+，所以实验结果只能判断样品溶解后的溶液中不存在Fe3+，而不能确定红色粉末是否含Fe2O3。
（3分）
（2）①红色粉末是Fe2O3（2分）；
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）。
③
实验
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
2
溶液颜色不变红，粉末中不含Fe2O3（2分）。
3
往步骤1剩余固体中加入2mol·L-1HNO3，再滴加2mol·L-1NaOH溶液（2分）。
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，粉末中含Cu2O（3分）。
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