高三化学第10周周测试题1101曾朝安.docx

1、高三化学第10周周测试题1101曾朝安高三化学第四周周测试题20100919曾朝安erzhonglizong可能用到的相对原子质量：7、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是BA、合金材料中可能含有非金属元素 B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D、造成大气污染的SO2、CO和NO等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A、在常温常压下， 22.4L甲烷中共价键数目为4NAB、0.1molFe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 NA C、1mol/L的Na

2、2CO3溶液中含有NA个CO32 D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA9、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是A、H1H2 B、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡在常温下以灰锡状态存在10、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是

3、C A、氢化物稳定性：X X Z D、X元素可以形成多种氧化物11、下列说法正确的是A、煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化 B、甲烷和苯都能发生取代反应C、乙醇和乙酸互为同分异构体 D、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O12、将标准状况下22.4LCO2缓慢通入1L 2molL-1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是 A、c（Na+）c（CO32）c（HCO3） B、c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH） C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+ c（CO32）+ c（OH） D、c（HCO3）+ 2c（CO32）+c（H2CO3）

4、= 1 molL-122、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 A B C D23、下列反应的离子方程式正确的是BD A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O B、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2OHS-+OH- C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O30、（16分）以乙烯为原料合成化合物D的流程如下所示：(1)请写出B和D中含有的官能团名称分别为： ， 。(2)写出A的结构简式 。(3)的反应类型分别为 反应和 反应。(4)写出乙醇的同分异

5、构体 。(5)写出反应的化学方程式： 。写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。30、（16分）（1）醛基、酯基（2分）(2) (2分)(3)加成(2分) 取代(或水解)，2分)(4)CH3OCH3(2分)(5)2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(3分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(3分)31、（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，就其生产过程回答下列问题：(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）；t时，往1L密闭容器中充入0.2mo

6、l CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol/L。计算该温度下此反应的平衡常数K（要求写出计算过程）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0. 1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气 的总转化率a(H2O) = 。(2)合成塔中发生反应为：。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。温度T（K）T1573T2平衡常数K1.00X1072.45X1051.88X103(3)和在铂系催化剂作用下从145就开始反应：不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化

7、物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。32、（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物（选填编号）。A、固体和液体 B、固体和固体 C、互不相溶的液体 D、互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸

8、）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为 。32、（16分）（1）SO2Br22H2O = 2HBrH2SO4 (3分）。（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 (2分）。（3）过滤、(1分）蒸馏(1分）d (1分）。（4）除去粗品中未反应完的溴。(3分）（5）KSCN溶液(1分），溶液变成血红色(1分)。含有Br2(1分）， CCl4(2分）。33、（16分）一包白色粉末中一定含有Na2CO3，可能

9、还含有Na2SO4、氯NaCl中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹可选用的药品：1.0 molL-1H2SO4、1.0 molL-1HNO3、1.0molL-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 molL-1AgNO3、0.1 molL-1BaCl2 、0.1 molL-1Ba(NO3)2、蒸馏水。以下是实验探究过程：I、提出假设： 假设1 白色粉末为 的混合物； 假设2 白色粉末为 的混合物； 假设3 白色粉末为Na2CO3，Na2SO4、NaCl混合物；II、基于假设设计实验方案III、根据

10、实验方案进行实验 请回答：(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 molL-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是（填“对的”或“错的”），原因是： 。（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：编号实验操作预期现象和结论 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。 向试管中加入0.1 molL-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 molL-1Ba(NO3)2至过量。若操作无沉淀，则向试管中加入0.1 molL-1AgNO3 溶液。若操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取

11、上层清液于另一去试管中，加入0.1 molL-1AgNO3溶液。33I、Na2CO3，NaCl（2分）； Na2CO3，Na2SO4（2分）。III、（1）错的（1分）。溶液中含有CO32，（1分）可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀（1分），因此无法确定该沉淀是BaSO4（1分）（共3分）。（2）编号实验操作预期现象和结论取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0 molL-1HNO3。（或加入1.0 molL-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。）（2分）若有沉淀产生，则含Na2SO4 ，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4。（3分）有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含N

12、aCl。（3分）高三化学第四周周测试题答卷20100919ZCA30、（16分）（1） （2分）； 和 （2分）；（2） （2分）；（3） （2分）；（4） （2分）； （2分）； （4分）。31、（16分）(1)解： (4分)。 (3分)；(2) (3分)；(3) (3分)；(4) (3分)。32、(16分)、（1） (3分)； (3分)；（2） (3分)；、（3） (3分)；、（4） Al2O3 + C + N2 = AlN + CO (2分) （5） (2分)。33、（16分）（1） （2分）。 （3分）；（2） （2分）； （2分）。实验步骤实验操作预期现象与结论2往试管B中加入少许2

13、molL-1 HNO3，再滴加KSCN溶液。 （2分）。3（2分）。（3分）。高三化学第四周周测试题参考答案20100919ZCA7891011122223CDBABAACAD30、（16分）（1）C11H14O2（2分）；羧基和苯基（2分）；（2）C和D（2分）；（3）（2分）；（4）取代反应（2分）；（2分）； （4分）。31.（16分）(1)解： CO2（g） + H2O（g） CO（g）+ H2（g）；起始浓度（mol/L）：0.2 0.3 0 0 转化浓度（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度（mol/L）：0.2-0.12 0.3-0.12 0.12 0.

14、12 （2分，不带单位扣1分） (2分) ； 50%(3分)；(2) (3分)；(3)温度高于900时，平衡向左移动(3分)；(4) (3分)。32、(16分)、（1）盐酸（硫酸或硝酸）(3分)；Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+(3分)；(若用Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-反应的正确方程式均可)（化学式错误和不配平0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分，下同）（2）Al2O3中含有SiO2杂质(3分)；、（3）2O2 4e- = O2(3分)；、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO (2分) （5

15、） AB(2分)（选对一个得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分)。32、（16分）（1）1 2 2 1 1（3分）；（2）（2分）； NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）；（3）Cu2、Na、Cl、SO42（4分，填错1个倒扣1分）；（4）Na2SO4（2分）；3035（2分）。33、（16分）（1）不合理（2分）。因为若Cu2O溶于硫酸中产生过量的Cu，能将Fe3+全部转化为Fe2+，所以实验结果只能判断样品溶解后的溶液中不存在Fe3+，而不能确定红色粉末是否含Fe2O3。（3分）（2）红色粉末是Fe2O3（2分）；红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）。实验步骤实验操作预期现象与结论12溶液颜色不变红，粉末中不含Fe2O3（2分）。3往步骤1剩余固体中加入2molL-1HNO3，再滴加2molL-1NaOH溶液（2分）。固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，粉末中含Cu2O（3分）。