福建省福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题.docx
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福建省福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题
福建省福州一中2014届高三下学期开学质检理综化学试题
6．下列关于有机物的不正确说法是（）
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．苯能发生氧化反应
C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2种官能团
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）
9．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
则下列说法不正确的是（）
A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
下列说法一定正确的是（）
A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g）
H=-（E2―E1）kJ•mol-1
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。
若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12．在常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3
10-7、Ka2=5.6
10-11，如右下图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）
23．（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。
己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回答下列问题：
（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物
的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电
离出的c（H+）最小的是（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：
4NH3+3O2
2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH-向极移动（填"正"或"负"）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）。
24．（14分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
注：
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-＝2［CuCl2］－＋S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为（填化学式）。
（2）反应Ⅲ的离子方程式为。
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是
。
（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是
。
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：
Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）
反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为。
25．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）写出在一定温度下FeSO4分解得到Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式
__________________________。
（2）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________。
（3）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________。
（4）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入_____。
产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入_____。
（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________。
30．（13分）
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是。
（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成
CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
31．（13分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2∶2∶2∶3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：
①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：
RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是，反应⑤属于反应类型。
（2）写出以下物质的结构简式：
A。
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②：
。
反应④：
。
（4）同时符合下列要求的K的同分异构体有种。
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应
化学参考答案
6．C7．D8．D，9．B10．B11．C12．B
23．（16分）
（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O（3分）
HNO3（1分）
（2）4NH3+12OH-12e-
2N2+12H2O（3分）
负（2分）
（3）①N2H4+4CuO
N2↑+2Cu2O+2H2O（3分）
②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c（H2O2）降低，使铜的溶解速率减慢（2分）
③C（2分）
24．（14分）
（1）FeS2、CuS（各1分，共2分）
（2）4CuCl2－+O2+4H+
4Cu2+＋8Cl－+2H2O（3分）
（3）①该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，②加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体（3分）
（4）3C+Fe2O3
2Fe+3CO↑（3分）
（5）12.00%（3分）
25．（16分）
（1）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（2）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）
（3）防止SO3液化或凝固（2分）
（4）（2
4＝8分）
检验试剂
预期现象和结论
BaCl2溶液
酸性KMnO4溶液
（1）若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2。
（2）若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2。
（5）NaOH溶液 （2分）
30．（13分）
（1）AD（2分）
（2）3d54s2（2分）
Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态
或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
（2分）
（3）d区（1分）
（4）TiO2（2分）
（5）①H＜C＜N＜O（2分）
②N≡C—O—H（2分）
31．（13分）
（1）酯基（1分）
加聚反应（1分）
（2）
；（2分）
（3）
（3分）
（3分）
（4）3（3分）
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