山东高三化学单元测试题9化学平衡.docx
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山东高三化学单元测试题9化学平衡
山东2019高三化学单元测试题9化学平衡
【一】选择题
1、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）
2B（g）+C（g）〔正反应为吸热反应〕，要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是〔〕
A、增加A的物质的量 B。
减小A的物质的量
C、升高体系的温度 D。
减小体系的压强
2、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：
Ur-+Na+
NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的选项是〔〕
A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确
3、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A〔g〕+2B〔g〕
2C〔g〕，反应达到平衡时，假设混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为〔 〕
A、40 B、50
C、60 D、70
4、 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
以下说法错误的选项是〔〕
A.反应达到平衡时，X的转化率为50
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
5、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）
nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c）与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的选项是（ ）
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3
C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
6、水的电离平衡曲线如右图所示，以下说法不正确的选项是
A、图中五点KW间的关系：
B＞C＞A＝D＝E
B、假设从A点到D点，可采用在水中加入少量酸
的方法
C、假设从A点到C点，可采用温度不变时在水中
加入适量NH4Cl固体的方法
D、假设处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10
的KOH等体积混合后，溶液显中性
7、高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，以下说法正确的选项是
A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D、该反应化学方程式为CO2+H2
CO+H2O；△H＜0
8、某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律〔图中T表示温度，n表示物质的量〕，根据如图可得出的判断结论正确的选项是 〔〕
A、反应速率a＞b＞c
B、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
b>c>a
C、假设T2＞T1，那么正反应一定是吸热反应
D、达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
9、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）。
10、对于达到平衡的可逆反应：
X+Y
W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率〔υ〕变化的情况如下图。
以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是（ ）
A、 W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B、X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C、X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D、X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
11、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）。
当以下物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A、①和④ B、②和③ C、②③④ D、只有④
12、参照反应Br+H2
HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，以下表达中正确的选项是 〔 〕
A、该反应为吸热反应
B、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
C该反应为放热反应
D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如下图。
以下说法正确的选项是
A、该反应的正反应的△H>0
B、反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C、减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D、达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
14、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。
以下表达中，不正确的选项是
A、化学反应速率：
乙＞甲 B、平衡后N2的浓度：
乙＞甲
C、H2的转化率：
乙＞甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：
乙＞甲
15、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A〔g〕＋B〔g〕
xC〔g〕，符合以下图象〔Ⅰ〕所示关系、由此推断对图〔Ⅱ〕的正确说法是（）、
A、p3＞p4，Y轴表示A的质量 B、p3＜p4，Y轴表示B的百分含量
C、p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
【二】填空题
16、硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI
H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
〔1〕分析上述反应，以下判断正确的选项是
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
〔2〕一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如下图。
0—2min内的平均反应速率v（HI）= ；
该温度下，H2〔g〕+I2〔g〕
2HI〔g〕的平衡常数K= 。
相同温度下，假设开始加入HI〔g〕的物质的量是原来的2倍，那么 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
〔3〕实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动〔填“向左”“向右”或“不”〕；假设加入少量以下试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
17、
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3。
请填写以下空白：
〔1〕达到平衡时所需的时间A容器比B容器 〔多、少〕，A容器中SO2的转化率比B容器中 〔大、小〕。
〔2〕达到〔1〕所述平衡后，假设向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动〔向左、向右、不移动〕。
B容器中化学平衡 移动（向左、向右、不移动〕。
〔3〕达到〔1〕所述平衡后，假设向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。
B容器中SO3的百分含量 。
〔增大、减小、不变。
〕
18、氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2〔s〕+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
〔1〕该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
〔2〕该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
〔3〕假设知上述反应为放热反应，那么其反应热△H 0〔填“>”、“<”或“=”〕；升高温度，其平衡常数值 〔填“增大”、“减小”或“不变”〕；
假设CO生成速率为v（CO）＝18mol·L-1·min-1，那么N2消
耗速率为v（N2）＝
〔4〕达到平衡后，改变某一外界条件〔不改变N2、CO
的量〕，反应速率
与时间t的关系如右图。
图中t4时引
起平衡移动的条件可能是 ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
〔5〕假设该反应的平衡常数为K＝729，那么在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，那么N2的转化率是 〔提示：
272=729〕
19、下图是工业生产硝酸铵的流程。
〔1〕吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 〔填字母〕。
〔2〕：
4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕 △H=一1266、8kJ／mol
N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕 △H=+180、5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
〔3〕：
N2〔g〕+3H2〔g〕
2NH3〔g〕 △H=一92kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。
〔填字母〕
A、升高温度 B、使用催化剂 C、增大压强
D、循环利用和不断补充氮气 E、及时移出氨
〔4〕在一定温度和压强下，将H2和N2按3：
1〔体积比〕在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17、6，此时H2的转化率为 。
20、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5mol·L－1、2mol·L－1、
18.4mol·L－1）。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的
2mol·L－1的硫酸于试管中
反应速率Al>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②__________
〔1〕甲同学表中实验步骤②为
〔2〕甲同学的实验目的是
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
〔3〕乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定
量实验。
乙同学在实验中应该测定的数据是
〔4〕乙同学完成该实验应选用的实验药品是
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
21、恒容密闭容器中，某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D
起始浓度为0，反应物A的浓度〔mol/L〕随反应时间〔min〕的变化情况如下表：
实验序号
浓度〔mol/L〕
时间〔min〕
0
10
20
30
40
50
60
1
温
度
8000C
1、0
0、80
O、64
0、57
0、50
0、50
0、50
2
8000C
C2
0、60
0、50
0、50
0、50
0、50
0、50
3
8000C
C3
0、92
0、75
0、63
0、60
0、60
0、60
4
8200C
1、0
0、40
0、25
0、20
0、20
0、20
0、20
根据上述数据，完成以下填空：
〔1〕在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/〔L·min〕。
〔2〕在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
〔3〕设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1〔用同种物质的浓度变
化表示〕，那么达到平衡时υ3 υ1〔填＞、＝、＜＝〕
且c3 = mol/L。
〔4〕比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应〔选填“吸热”、“放热”〕。
（5）800℃时,反应2A
B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
22、〔1〕某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
该反应为：
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴〔约0.2ml〕0.1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂 〔填试剂序号〕，假设现象为 ，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。
〔2〕为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察 〔填现象〕，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是 。
②定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中一定需要测量的数据是 〔填序号〕。
①收集40ml气体所需要的时间
②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度
③过氧化氢溶液的浓度
参考答案
【一】选择题
1、B2、B3、A4、C5、B6、C7、A8、C9、A10、B11、A12、A13、C14、D15、D
【二】填空题
16、〔1〕c 〔2〕0.1mol/（L·min） 64 b 〔3〕向右 b
17、〔1〕少 大
〔2〕向左 不
〔3〕不变 增大
18、〔1〕氮气 氮化硅 〔2〕K=[c（CO）]6/[c（N2）]2
〔3〕< 减小 6mol••L-1.min-1 〔4〕升高温度或增大压强 t3~t4 〔5〕50
19、 〔1〕使NO全部转化HNO3 ABC
〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕 △H=－905.8kJ/mol〔2分〕
〔3〕CDE
〔4〕30〔或29.9〕
20、〔1〕分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
〔2〕研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
温度相同
〔3〕一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
〔4〕Fe〔或Al〕、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸
常温下Fe〔或Al〕在18.4mol·L－1硫酸中钝化
21、〔1〕0.009〔2〕1.0使用了催化剂
〔3〕 ＞ 1.2
〔4〕 吸热 （5）0.25 50
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