山东高三化学单元测试题9化学平衡.docx

1、山东高三化学单元测试题9化学平衡山东2019高三化学单元测试题9化学平衡【一】选择题1、一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)正反应为吸热反应，要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A、增加A的物质的量B。减小A的物质的量C、升高体系的温度D。减小体系的压强2、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的选项是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确3、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应

2、Ag+2Bg2Cg，反应达到平衡时，假设混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时A的转化率为A、40B、50C、60D、704、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1以下说法错误的选项是A.反应达到平衡时，X的转化率为50B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数5、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c)与

3、时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的选项是()A、P1P2，n3B、P1P2，n3C、P1P2，n3D、P1P2，n36、水的电离平衡曲线如右图所示，以下说法不正确的选项是A、图中五点KW间的关系：BCADEB、假设从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C、假设从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D、假设处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性7、高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，以下说法正确的选项是A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度

4、一定减小C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D、该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；H08、某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律图中T表示温度，n表示物质的量，根据如图可得出的判断结论正确的选项是A、反应速率abcB、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcaC、假设T2T1，那么正反应一定是吸热反应D、达到平衡时A2的转化率大小为：bac9、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡

5、，符合这一变化的图像是()。10、对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如下图。以下对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的选项是()A、W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B、X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C、X、Y或W、Z中均只有一种为气体D、X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体11、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当以下物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A、和B、和C、D、只有12、参照反应Br+H

6、2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，以下表达中正确的选项是A、该反应为吸热反应B、加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如下图。以下说法正确的选项是A、该反应的正反应的H0B、反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C、减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D、达到平衡时，a、b、c中CO的

7、转化率为bac14、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。以下表达中，不正确的选项是A、化学反应速率：乙甲B、平衡后N2的浓度：乙甲C、H2的转化率：乙甲D、平衡混合气中H2的体积分数：乙甲15、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：AgBgxCg，符合以下图象所示关系、由此推断对图的正确说法是()、A、p3p4，Y轴表示A的质量B、p3p4，Y轴表示B的百分含量C、p3p4，Y轴表示混合气体密度D.p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量【二】填空题16、硫碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2

8、HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O1分析上述反应，以下判断正确的选项是a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH22一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如下图。02min内的平均反应速率v(HI)=；该温度下，H2g+I2g2HIg的平衡常数K=。相同温度下，假设开始加入HIg的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取

9、H2，反应时溶液中水的电离平衡移动填“向左”“向右”或“不”；假设加入少量以下试剂中的，产生H2的速率将增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO317、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写以下空白：1达到平衡时所需的时间A容器比B容器多、少，A容器中SO2的转化率比B容器中大、小。2达到1所述平衡后，假设向两容器中通入数量不多的等量的He，A容器中化学平衡_

10、移动向左、向右、不移动。B容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动。3达到1所述平衡后，假设向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。增大、减小、不变。18、氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2s+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)1该反应的氧化剂是，其还原产物是；2该反应的平衡常数表达式为K；3假设知上述反应为放热反应，那么其反应热H0填“”、“Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_1甲同学表中实验步骤为2甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论，还

11、需控制的实验条件是3乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是4乙同学完成该实验应选用的实验药品是该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是21、恒容密闭容器中，某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表：实验序号浓度mol/L时间min01020304050601温度8000C1、00、80O、640、570、500、500、5028000CC20、600、500、500、500、500、5038000CC30、920、750、630、600、600、6048200

12、C1、00、400、250、200、200、200、20根据上述数据，完成以下填空：1在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为mol/Lmin。2在实验2，A的初始浓度c2mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。3设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1用同种物质的浓度变化表示，那么达到平衡时31填、且c3=mol/L。4比较实验4和实验1，可推测该反应是反应选填“吸热”、“放热”。(5)800时,反应2ABD的平衡常数=,实验2中达到平衡时A的转化率=。22、1某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。

13、该反应为：2Fe3+2I-2Fe2+I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL0.1molL1KI溶液,再滴加56滴约0.2ml0.1molL1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂填试剂序号，假设现象为，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。2为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性

14、分析：如图甲可通过观察填现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是填序号。收集40ml气体所需要的时间CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度过氧化氢溶液的浓度参考答案【一】选择题1、B2、B3、A4、C5、B6、C7、A8、C9、A10、B11、A12、A13、C14、D15、D【二】填空题16、1c20.1mol/(Lmin)64b3向右b17、1少大2向左不3不变增大18、1氮气氮化硅2K=c(CO)6/c(N2)23减小6molL-1.min-14升高温度或增大压强t3t455019、1使NO全部转化HNO3ABC24NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgH=905.8kJ/mol2分3CDE430或29.920、1分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al2研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同3一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)4Fe或Al、0.5molL1硫酸和2molL1硫酸常温下Fe或Al在18.4molL1硫酸中钝化21、10.00921.0使用了催化剂31.24吸热(5)0.2550