百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析.docx

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百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析

绝密★启用前

【百强校】2016-2017学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学（带解析）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

49分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

2、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

3、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。

保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。

下列说法不正确的 （　　）

A．SiO2中的Si的化合价为+4                              B． 起保鲜作用的物质是酒精  

C．该保鲜剂不能与明火接触                              D．酒精挥发时分子体积变大

4、下列除去杂质的方法中，不正确的是（  ） 

A．NaOH溶液（Na2CO3）， 加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 

B．CaO（CaCO3） ，加水溶解、过滤 

C．CO（CO2）， 通过足量的NaOH溶液、干燥

D． FeSO4溶液（H2SO4） ，加入足量Fe粉、过滤

5、要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（　　）

A．

          B．

          C．

          D．

6、根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）

7、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

8、近年来雾霾频现，大气质量堪忧。

下列做法不利于保护大气环境的是（　　）

A．城市街道洒水除尘                              B．发展水力、风力发电          

C．露天焚烧秸秆、树叶                              D．乘坐公交车或地铁出行

9、下列物质中属于单质的是（　　）

A．生铁          B．钢          C．水银          D．干冰          

10、下列变化过程中只发生了物理变化的是（   ）

A．铁矿石炼铁                              B．氮气合成氨

C．废气中的二氧化硫形成酸雨                              D．二氧化碳气体加压、降温得到干冰

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

11、小明用蜡烛进行了下列活动．

（1）活动1：

点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小．蜡烛减小的质量　　　　　（填“大于”、

“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．

（2）活动2：

加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、

蜡烛逐渐熄灭．产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）活动3：

用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的

是　　　　　（填序号）．

A．可观察到蜡烛熄灭        B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

12、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中

有气泡产生

从A试管得到的滤液中的溶质是

向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤渣的成分是

13、汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物．

（1）下面是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是________（填序号）．

A．金饼     B．“大刘记印”玉印     C．青铜雁鱼灯

（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：

______________．

14、

（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是      （填原子、阳离子或阴离子）；例如（填化学用语）          当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是       ；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是       。

（2）下表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第     周期，它们的本质区别是         。

硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为                         。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

15、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：

CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色． 

（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：

　       　． 

（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈　　性（填“酸”、“中”、“碱”）． 

（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：

     　；猜想Ⅱ　    　；猜想Ⅲ　   　． 

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

 实验①：

取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．

无明显现象

猜想Ⅱ不成立

 实验②　                            

产生白色沉淀

猜想Ⅲ成立

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色． 

【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的　   　． 

16、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

17、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：

（1）m的值为      

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

18、A.B.C.D.E.F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A.是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。

（1）请写出相关的化学式及化学方程式：

A             D             

C→B　　　　　　　　　　　　　　　　              

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是　　　　　　

参考答案

1、C

2、B

3、D

4、B

5、D

6、A

7、A

8、C

9、C

10、D

11、

（1）小于

（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭

（3）AB

12、Fe（NO3）2；Ag

13、

（1）AC    

（2）铁的化学性质比金活泼

14、

（1）原子；Na或（Ar、S）（合理即可）；K+；Cl-

（2）三；质子数不同；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、

（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl   

（2）中

（3）NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；锌（合理即可）

16、

（1）C、F

（2）2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

17、

（1）3.3 

（2）解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+CO2↓

100        111     44

X           y     4.4g 

＝

＝

X＝10g       y＝11.1g  

（3）

×100%≈10.5%

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为10.5%。

18、

（1）CO2；CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）置换反应

【解析】

1、试题分析：

A．反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，故A正确；B．由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C．对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态。

由于温度不变，其溶解度也不变，则溶质质量分数不变，与图象所示不相吻合，故C错误；D．氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸后发生两个反应：

盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐酸与碳酸钠发生复分解反应，而中和反应发生于另一反应之前，故开始无气体产生，当中和反应完毕后，盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体，与图象所示吻合，故D正确。

故选C。

考点：

考查溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；质量守恒定律及其应用

【名师点睛】图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。

就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。

 图像题的解题技巧：

（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；

（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。

突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。

2、试题分析：

A．反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B正确；C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后H+和OH-的数目一定改变，故C错误；D．反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。

故选B。

考点：

考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系

【名师点睛】本题难度不大，掌握中和反应的实质（H+和OH-结合生成了水分子）是正确解答此类题的关键。

根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，据此进行分析判断。

3、试题分析：

A．氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（-2）×2=0，则x=+4价，故A正确；B．保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故B正确；C．该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故B正确；D．酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故D错误。

故选D。

考点：

考查食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算

4、试题分析：

A．Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D．足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。

故选B。

考点：

考查物质的分离、除杂、提纯与共存问题

【名师点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5、试题分析：

A．向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，要改正错误操作，应再补充镊子，故A错误；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流，要改正错误操作，应再补充玻璃棒，故B错误；C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时应放在玻璃器皿（烧杯等）中称量，要改正错误操作，应再补充烧杯等，故C错误；D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；要改正该错误操作，不需要再补充仪器，故D正确。

故选D。

考点：

考查固体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理及其操作

6、试题分析：

A．检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故A错误；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故B正确；C．铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C正确；D．向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D正确。

故选A。

考点：

考查简单实验方案的设计与评价

7、试题分析：

A．铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故A正确；B．酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故B错误；C．硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故C错误；D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故D错误；故选A。

考点：

考查酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质

8、试题分析：

A．城市街道洒水降尘可以减少有粉尘，保护环境，利于保护环境，故A不选；B．水能、风能属于清洁能源，用水力、风力发电不会造成污染，利于保护环境，故B不选；C．露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，不利用环境保护，故选C；D．乘坐公交车或地铁出行，可减少污染，节约资源，利用环境保护，故D不选。

故选C。

考点：

考查防治空气污染的措施

9、试题分析：

A．生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故A错误；B．钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故B错误；C．水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D．干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误。

故选C。

考点：

考查单质和化合物的判别

10、试题分析：

A．用铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；B．由氮气合成氨过程中有新物质生成，属于化学变化；C．废气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质亚硫酸等生成，属于化学变化；D．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选D。

考点：

考查化学变化和物理变化的判别

11、试题分析：

（1）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。

故答案为：

小于；

（2）加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，是因为碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭。

故答案为：

碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭；

（3）A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭；故正确；B、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故正确；C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故错误。

故答案为：

AB。

考点：

考查蜡烛燃烧实验；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用

【名师点睛】在应用和理解质量守恒定律时，应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。

本题考查的知识点较多，但是难度不大，需要在平时的学习中加强记忆。

（1）根据蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气解答；

（2）根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；（3）蜡烛的燃烧，会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升，杯内压强较大时，杯内水面下降。

12、试题分析：

三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁，铁先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应。

充分反应后过滤，分别取滤渣、滤液进行下表所示实验。

①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜完全与铁反应，则可知滤渣中含有银、铜和铁，A试管得到滤液中溶质是Fe（NO3）2。

故答案为：

Fe（NO3）2；

②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硝酸银，则所加铁粉不足，溶液中硝酸铜没有与铁参加反应，B试管中的滤渣的成分是Ag。

故答案为：

Ag。

考点：

考查金属的化学性质

13、试题分析：

（1）A．金饼的主要成分是金，属于金属材料，故正确；B．“大刘记印”玉印是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故错误；C．青铜属于合金，是金属材料，故正确。

故答案为：

AC；

（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼，所以在自然界中铁更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀。

故答案为：

金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼。

考点：

考查金属材料及其应用；金属的化学性质

14、试题分析：

（1）若A-B=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子，当B=8，核外电子数为18，则为Ar；该粒子带有1个单位正电荷，则其核内质子数是19，该粒子表示的是钾离子，其离子符号为K+；若为带1个单位负电荷的离子，应为Cl-。

故答案为：

原子；Na或（Ar、S）（合理即可）；K+；Cl-；

（2）这四种元素的原子序数分别为14、15、16、17均位于第三周期；他们的本质区别是质子数不同；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。

故答案为：

三；质子数不同；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。

考点：

考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写

15、试题分析：

（1）第一个反应：

CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：

CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

故答案为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性。

故答案为：

中；

（3）【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验①：

取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl。

故答案为：

NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；

【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡。

故答案为：

取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；

【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可。

故答案为：

锌（合理即可）。

考点：

考查复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质

【名师点睛】本题主要考查了酸碱盐的化学性质，实质是考查离子反应、离子共存问题。

复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答。

离子不能大量共存的一般情况是

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气