百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析.docx

1、百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析绝密启用前【百强校】2016-2017学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学（带解析）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：49分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A高温煅烧一定质量的石灰石B在密闭容器内加热一定质量的铜粉C将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分D向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸2、如图是氢氧化

2、钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A反应前后，溶液的pH不变B反应前后，Na+和Cl-的数目不变C反应前后，H+和OH-的数目不变D反应前后，H2O的数目不变3、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的（）ASiO2中的Si的化合价为+4B起保鲜作用的物质是酒精C该保鲜剂不能与明火接触D酒精挥发时分子体积变大4、下列除去杂质的方法中，不正确的是（）ANaOH溶液（Na2CO3），加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3），加水溶解、过滤CCO（

3、CO2），通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4），加入足量Fe粉、过滤5、要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（）ABCD6、根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）7、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀8、近年来雾霾频现，大气质量堪忧。下列做法不利于保护大气环境的是（）A城市街道洒水除尘B发展水力、风力发电C露天焚烧秸秆、树叶D乘坐公交车或地铁出行9、下列物质中属于单质的是（）A生铁B钢

4、C水银D干冰10、下列变化过程中只发生了物理变化的是（）A铁矿石炼铁B氮气合成氨C废气中的二氧化硫形成酸雨D二氧化碳气体加压、降温得到干冰第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）11、小明用蜡烛进行了下列活动（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小蜡烛减小的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭产生上述现象的原因是。（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中下列说法正确的是（填序号）A可观察到蜡烛熄灭B最终杯中液面高于碗中液面C该方法能准确测定

5、空气中氧气的含量12、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤渣的成分是13、汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物（1）下面是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_（填序号）A金饼 B“大刘记印”玉印 C青铜雁鱼灯（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：

6、_14、（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是(填原子、阳离子或阴离子)；例如（填化学用语）当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是。（2）下表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第周期，它们的本质区别是。硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为。评卷人得分三、实验题（题型注释）15、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（

7、1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想：；猜想；猜想【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想不成立实验产生白色沉淀猜想成立在实验的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的16、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生

8、高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是_（选填图中装置序号）（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：评卷人得分四、计算题（题型注释）17、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：（1）m的值为（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？评

9、卷人得分五、推断题（题型注释）18、A.B.C.D.E.F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A.是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。（1）请写出相关的化学式及化学方程式：AD CB EF（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是参考答案1、C2、B3、D4、B5、D6、A7、A8、C9、C10、D11、（1）小于（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭（3）AB12、Fe(NO3)2；Ag13、（1）AC（2）铁的化学性质比金活泼14、（1）原子；Na或（Ar 、S）（合理即可）；K

10、+；Cl-（2）三；质子数不同；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O15、（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（2）中（3）NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；锌（合理即可）16、（1）C、F（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O17、（1）3.3（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2 100111 44Xy 4.4gX 10g y11.1g（3）100%10.5% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，反应

11、完全后最终溶液中氯化钙的质量为10.5%。18、（1）CO2；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）置换反应【解析】1、试题分析：A反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，故A正确；B由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也

12、会析出，即溶液一直呈饱和状态。由于温度不变，其溶解度也不变，则溶质质量分数不变，与图象所示不相吻合，故C错误；D氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸后发生两个反应：盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐酸与碳酸钠发生复分解反应，而中和反应发生于另一反应之前，故开始无气体产生，当中和反应完毕后，盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体，与图象所示吻合，故D正确。故选C。考点：考查溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；质量守恒定律及其应用【名师点睛】图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。就其内

13、容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。图像题的解题技巧：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。2、试题分析：A反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl-的

14、数目不变，故B正确；C氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后H+和OH-的数目一定改变，故C错误；D反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。故选B。考点：考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【名师点睛】本题难度不大，掌握中和反应的实质（H+和OH-结合生成了水分子）是正确解答此类题的关键。根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，据此进行分析判断。3、试题分

15、析：A氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)2=0，则x=+4价，故A正确；B保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故B正确；C该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故B正确；D酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故D错误。故选D。考点：考查食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算4、试题分析：ANa2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A

16、正确；BCaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；CCO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选B。考点：考查物质的分离、除杂、提纯与共存问题【名师点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分

17、离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5、试题分析：A向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，要改正错误操作，应再补充镊子，故A错误；B过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流，要改正错误操作，应再补充玻璃棒，故B错误；C氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时应放在玻璃器皿（烧杯等）中称量，要改正错误操作，应再补充烧杯等，故C错误；D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓

18、缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；要改正该错误操作，不需要再补充仪器，故D正确。故选D。考点：考查固体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理及其操作6、试题分析：A检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故A错误；B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故B正确；C铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C正确；D向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，

19、故D正确。故选A。考点：考查简单实验方案的设计与评价7、试题分析：A铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故A正确；B酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故B错误；C硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故D错误；故选A。考点：考查酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质8、试题分析：A城市街道洒水降尘可以减少有粉尘，保护环境，利于保护环境，故A不选；B水能、风能属于清洁能源，用水力、风力发电不会造成污染，

20、利于保护环境，故B不选；C露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，不利用环境保护，故选C；D乘坐公交车或地铁出行，可减少污染，节约资源，利用环境保护，故D不选。故选C。考点：考查防治空气污染的措施9、试题分析：A生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故A错误；B钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故B错误；C水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误。故选C。考点：考查单质和化合物的判别10、试题分析：A用铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；B由氮气合成氨过程中有新物

21、质生成，属于化学变化；C废气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质亚硫酸等生成，属于化学变化；D二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。考点：考查化学变化和物理变化的判别11、试题分析：（1）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。故答案为：小于；（2）加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，是因为碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭。故答案为：碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的

22、密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭；（3）A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭；故正确；B、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故正确；C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故错误。故答案为：AB。考点：考查蜡烛燃烧实验；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用【名师点睛】在应用和理解质量守恒定律时，应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。本题考查的知识点较多，但是难度不大，需要在平时的学习中加强记忆

23、。（1）根据蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气解答；（2）根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；（3）蜡烛的燃烧，会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升，杯内压强较大时，杯内水面下降。12、试题分析：三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是铁铜银，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁，铁先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应。充分反应后过滤，分别取滤渣、滤液进行下表所示实验。将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜完全与铁反应，则可知滤渣中含有银、铜和铁，A试管得到滤液中溶质是Fe(NO3)2。故答案为：

24、Fe(NO3)2；向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硝酸银，则所加铁粉不足，溶液中硝酸铜没有与铁参加反应，B试管中的滤渣的成分是Ag。故答案为：Ag。考点：考查金属的化学性质13、试题分析：（1）A金饼的主要成分是金，属于金属材料，故正确；B“大刘记印”玉印是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故错误；C青铜属于合金，是金属材料，故正确。故答案为：AC；（2）金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼，所以在自然界中铁更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀。故答案为：金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼。考点：考查金属材料及其应用；金属的化

25、学性质14、试题分析：（1）若A-B=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子，当B=8，核外电子数为18，则为Ar；该粒子带有1个单位正电荷，则其核内质子数是19，该粒子表示的是钾离子，其离子符号为 K+；若为带1个单位负电荷的离子，应为Cl-。故答案为：原子；Na或（Ar 、S）（合理即可）；K+；Cl-；（2）这四种元素的原子序数分别为14、15、16、17均位于第三周期；他们的本质区别是质子数不同；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。故答案为：三；质子数不同；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。考点：

26、考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写15、试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2 NaCl。故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性。故答案为：中；（3）【作出猜想】最

27、终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜

28、想是NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想是NaCl、Na2SO4，猜想是NaCl。故答案为：NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡。故答案为：取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可。故答案为：锌（合理即可）。考点：考查复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质【名师点睛】本题主要考查了酸碱盐的化学性质，实质是考查离子反应、离子共存问题。复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答。离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气