中考化学知识点汇总人教版.docx
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中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点总结
第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质构成、构造、性质以及变化规律基本科学。
2、物理变化和化学变化本质区别：
有无新物质生成
变化和性质区别：
性质中有“能”“可以”“容易”等字眼
3、绿色化学-----环境和谐化学（化合反映符合绿色化学反映）
四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
核心：
运用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可浮现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检查产物H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2量减少，CO2和H2O量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似）
6、学习化学重要途径——科学探究
普通环节：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习特点：
关注物质性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基本科学）
一、惯用仪器及用法
（一）可以直接加热仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚
只能间接加热仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必要放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反映容器。
量程为10毫升量筒，普通只能读到0.1毫升。
选取适当量程：
所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略称量，普通能精准到0.1克。
）
注意点：
（1）先调节零点
（2）称量物和砝码位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
普通药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似纸，在纸上称量。
潮湿或具备腐蚀性药物（如氢氧化钠），放在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大砝码，后加质量小砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯使用要注意“三不”：
不可向燃着酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。
试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗下端管口要插入液面如下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药物取用
1、药物存储：
普通固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少量液体药物可放在滴瓶中），
金属钠存储在煤油中，白磷存储在水中
2、药物取用总原则
取用量：
按实验所需取用药物。
如没有阐明用量，应取至少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一干净指定容器内。
“三不”：
任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使很少量气体进入鼻孔）
3、固体药物取用
粉末状及小粒状药物：
用药匙或V形纸槽
块状及条状药物：
用镊子夹取
4、液体药物取用
液体试剂倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边沿，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂滴加法：
滴管使用：
a、先赶出滴管中空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，及时用水洗涤干净（滴瓶上滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会导致试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。
（三）物质加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里液体中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或她人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：
（1）滤纸边沿低于漏斗口
（2）漏斗内液面低于滤纸边沿
“三靠”：
（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液依然浑浊也许因素有:
承办滤液烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边沿
滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或浮现较多量固体）时停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿如需及时放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净原则：
玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《咱们周边空气》知识点
1、第一种对空气构成进行探究化学家：
拉瓦锡（第一种用天平进行定量分析）。
2、空气成分和构成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量测定
a、可燃物规定：
足量且产物是固体
b、装置规定：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升不大于1/5因素：
装置漏气，红磷量局限性，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能因素：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能因素：
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气污染及防治:
对空气导致污染重要是有害气体（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等
当前计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改进环境状况，使用清洁能源，工厂废气经解决过后才干排放，积极植树、造林、种草等
（4）当前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气化学性质：
特有性质：
支持燃烧，供应呼吸
（2）氧气与下列物质反映现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体，放热
磷
产生大量白烟，黄色火焰，放热
硫
在空气中发出薄弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味气体，放热
镁
发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目：
防止溅落高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置选取（见第6单元，即第12页）△
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
依照物质密度、溶解性
（5）制取氧气操作环节和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、环节：
查—装—定—点—收—移—熄（谐音：
茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药物平铺在试管底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀持续冒出时再收集（刚开始排出是试管中空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气验满：
用带火星木条放在集气瓶口
检查：
用带火星木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：
在化学反映中能变化其她物质化学反映速率，而自身质量和化学性质在反映先后都没有发生变化物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反映中所起作用叫催化作用。
8、常用气体用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色光）、激光技术
9、常用气体检查办法
①氧气：
带火星木条可以复燃
②二氧化碳：
澄清石灰水变浑浊
③氢气：
将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反映：
物质与氧（氧元素）发生反映。
激烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造
第三单元《物质构成奥秘》知识点
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小微粒
原子是化学变化中最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成。
分子、原子都是构成物质微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反映实质：
在化学反映中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
二、原子构造
1、原子构成
（1）原子是化学变化中最小粒子。
（2）原子由带正电原子核和带负电电子构成，原子核由带正电质子和不带电中子构成，
核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。
（3）原子质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定间隔（和分子性质同样）。
（4）相对原子质量：
以一种碳原子质量1/12为原则，其她原子质量跟它相比较所等到比。
原子质量重要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数＋中子数。
2、元素
（1）元素：
具备相似核电荷数（即核内质子数）一类原子总称。
（决定元素种类是核电荷数或核内质子数。
）
地壳中含量最多元素：
氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：
氧、碳
（2）元素分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（3）元素符号
①每种元素都用一种国际通用符号来表达，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表达意义：
表达一种元素、表达这种元素一种原子。
（由原子直接构成物质元素符号可以表达一种物质。
）
例如：
N表达氮元素（宏观），也可以表达一种氮原子（微观）
而Fe表达铁元素，也可以表达一种铁原子；还可以表达铁这种物质
如果表达几种原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：
5N表达5个氮原子这时候就只有一种微观意义了
由原子直接构成物质：
金属元素，稀有气体；非金属固体
（4）元素周期表
①依照元素原子构造和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
（1）离子是带电原子或离子团，离子也是构成物质一种粒子。
（2）核外电子排布。
金属元素原子最外层电子普通少于4个，化学反映中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子普通多于4个，化学反映中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具备8个（He为2个电子）相对稳定构造。
结论：
决定元素化学性质与原子最外层电子数关于。
原子和离子区别：
1、原子不带电2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等
规定人们会画离子和原子构造示意图，会写离子符号
针对训练:
1.中华人民共和国探月筹划第三期工程时间定在—，目的是月面巡视勘察与采样返回。
其中前期重要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。
探月重要目之一是勘察、获取月球上极为丰富核聚变燃料——“He3”，解决地球能源危机。
已知“C13”是指原子核内具有6个质子、7个中子碳原子，则“He3”所指氦原子原子核内具有（）
A.3个质子，没有中子B.3个中子，没有质子
C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子
答案:
D解析：
本题是一道信息题，由“C13”原子核内具有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。
因氦原子质子数为2，则其中子数应为3－2=1。
2.将对的说法填在横线上______________________________________。
A.原子是构成物质一种粒子
B.由于二氧化碳里具有氧分子，因此二氧化碳也具备氧气化学性质
C.一切原子核都是由质子和中子构成
D.原子质量重要集中在原子核上
E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，因此整个原子不显电性
答案:
AD解析：
构成物质粒子有各种，有些物质是由分子构成，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成，如铁、氩等，故A对的；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一种碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具备氧气化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常用氢原子核却只有一种质子，而没有中子，故C错误；原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子质量很小，一种电子质量约等于一种质子（或一种中子）质量1/1836，因此原子质量重要集中在原子核上，故D对的；原子中中子不带电，故E错误。
二、相对原子质量
探究：
相对原子质量引入，简化了咱们记忆与计算啰嗦限度，在学习中要注意如下几点：
（1）相对原子质量只是一种比值，不是原子实际质量，其单位不是克、公斤等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写；
（2）原子实际质量越大，则它相对原子质量越大；原子质量重要集中在原子核上，核外电子质量非常小，常忽视不计，故有：
相对原子质量≈质子数＋中子数。
【例题2】科学家筹划用质子数为20钙离子，轰击核电荷数为98锎元素靶，使两元素原子核合并在一起，合成质子数为118新元素。
对此，下列理解对的是（）
A.新元素原子核外电子数为98B.新元素核电荷数为118
C.新元素相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生变化
3.近来科学家制造出原子序数为112号新元素，其相对原子质量为277，下列关于112号元素说法对的是（）
A.该元素原子中子数为112
B.该元素原子质子数为165
C.该元素原子核外电子数为112
D.该元素原子核电荷数为277。
4.已知一种碳原子质量为1.993×10-26kg，铝相对原子质量为27，则一种铝原子质量为（）
A.×12B.×27
C.D.27g
第四单元《自然界水》知识点
一、水
1、水构成：
（1）电解水实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠目----------增强水导电性
D.化学反映：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检查：
O2---出气口置一根带火星木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着木条------气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（2）结论：
水是由氢、氧两种元素构成。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
通电
2、水化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反映生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2（第七单元学习）
（3）水可遇酸性氧化物反映生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3（第六单元学习）
3、水污染：
（1）水资源（理解内容）
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类运用淡水不大于1%
B．国内水资源状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用
生活污水任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经解决达标排放、倡导零排放；生活污水要集中解决达标排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水净化
（1）水净化效果由低到高是静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理办法），其中净化效果最佳操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。
B．鉴别办法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水
C．硬水软化办法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水害处：
挥霍肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但挥霍燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。
５、其她
（1）水是最常用一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（办法？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性物质 H2、C、CO）
３、氢气实验室制法（理解）
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸因素浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸因素浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大长处无污染、放热量高、来源广
化学式与化合价
1、化学式意义：
例：
依照水化学式H2O，你能读到信息
化学式含义H2O
①表达一种物质水这种物质
②表达这种物质构成水是由氢元素和氧元素构成
③表达这种物质一种分子一种水分子
④表达这种物质一种分子构成一种水分子是由两个氢原子和一种氧原子构成
2、化合价口诀：
、
钾钠氢银正一，钙镁锌钡正二，
唯有正三就是铝；
铜有正一和正二、铁有正二和正三，
负一有氟氯，负二氧，负三氮
单质化合价为零
原子团：
负一硝酸氢氧高锰酸根；负二硫酸碳酸锰酸根；尚有负三磷酸根；唯有正一是铵根
3、化学有关计算：
依照化合价会求化学式，依照化学式会求化合价；
相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量
三、物质构成、构成及分类
构成：
物质（纯净物）由元素构成
原子：
金属、稀有气体、非金属固体等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（各种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（各种元素） 氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
练习：
1.每年6月1日为“世界牛奶日”,牛奶中富含维生素D有助于人体对钙吸取，这里说钙是指（）
A．单质B．分子C．原子D．元素
2.（·湖州中考）4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，弥补了第116号和118号元素之间空缺。
推测该元素为117号元素根据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D.中子数和质子数
3.（·泰安中考）物质化学式和相应名称均对的是（）
A.O3氧气B.MgCl2氯化镁C.O4Fe3氧化铁D.Fe（OH）2氢氧化铁
4.硅酸盐矿泉水具备软化血管，防止心血管疾病作用。
其中硅酸钠是矿泉水中重要可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素化合价为＋4，则硅酸钠化学式是（）
A．NaSiO2B．Na2SiO4C．NaSiO3D．Na2SiO3
5.（·常州中考）下列关于原子论述中，错误是（）
A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
6.（·南通中考）分子是构成物质一种粒子。
下列关于水分子论述对的是（）
A.受热时水分子体积逐渐变大
B.降温时水分子化学性质发生变化
C.反映时构成水分子原子种类发生变化
D.电解水生成氢气和氧气阐明水分子是可分
7.（·娄底中考）如图是人体不可缺少钙元素原子构造示意图，则关于钙原子下列说法中对的是（）
A．核外共有2个电子层
B．在化学反映中易失电子
C．核外电子总数为40
D．在化学反映中易得电子
8.据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子说法中，错误是（）
A.中子数是72B.一种这种碘原子质量是125g
C.电子数是53D.质子数和中子数之和为125
9.（·南京中考）意大利罗马大学科学家获得了极具理论研究意义N4分子，N4分子构造上图（第7题右图）所示，下列关于N4说法对的是（）
A.N4约占空气体积78%B.N4
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