北京市西城区高考化学模拟试题及答案.docx
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北京市西城区高考化学模拟试题及答案
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2009年北京市西城区高考化学模拟试题及答案
学校__________班级___________姓名___________学号___________
说明：
1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2.请将选择题答在第4页答卷纸上。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、N—14、O—16、Ne—20、S—32、Ca—40
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
共44分）
1．下列各组中的物质，互为同位素的是
（A）白磷与红磷（B）苯与甲苯
（C）重氢与超重氢（D）2—甲基丙烷与丁烷
2．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是
（A）蒸发（B）电泳（C）过滤（D）渗析
3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
（A）脂肪（B）纤维素（C）氨基酸（D）蔗糖
4．
—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
下列有关
的说法不正
确的是
（A）核外有13个电子（B）核内有6个质子
（C）核内有7个中子（D）质量数为13
Δ
5．在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：
2H2O2==2H2O+O2↑，该反应
中的双氧水
（A）仅为氧化剂（B）仅为还原剂
（C）既是氧化剂又是还原剂（D）既不是氧化剂又不是还原剂
6．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
（A）Mg2+、Al3+、SO4、NO3 （B）Na+、AlO2、K+、SO4
（C）MnO4、K+、SO4、Na+（D）NH4、NO3、Fe2+、Cl－
7．下列说法中，正确的是
（A）离子化合物中一定不含共价键
（B）共价化合物中一定不含离子键
（C）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
（D）由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
8．下列有关实验内容的叙述正确的是
（A）苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤
（B）用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳
（C）乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯
（D）银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗
9．下列离子方程式正确的是
（A）向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
2－
－
通电
（B）将Al条投入NaOH溶液中：
Al+OH－+H2O=AlO2+H2↑
（C）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性：
H++SO4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
（D）电解饱和食盐水：
2Cl－+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH－
10．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，
不正确的是
A
B
C
D
E
（A）A与B形成的阴离子可能有：
AB3、A2B4
（B）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
（C）D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
（D）A与E形成的化合物是非极性分子
11．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
（A）仍相同（B）醋酸大（C）盐酸大（D）无法判断
12．木糖醇常用做口香糖的甜味剂。
木糖醇的结构简式为
下列有关木糖醇的说法不正确的是
（A）是一种单糖（B）能发生酯化反应
（C）不能发生水解反应（D）在口腔中不易被氧化
13．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
（A）11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
（B）18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
（C）标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
（D）等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
14．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
一段时间后，溶液颜
色变浅。
此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后
的溶液中加入适量的
（A）Na2SO4和CuSO4（B）CuO（C）Na2O和CuO（D）H2O和CuSO4
15．据媒体报道：
以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是
点燃
①正极反应为：
O2+4H++4e－=2H2O②负极反应为：
2H2－4e－=4H+
③总的化学反应为：
2H2+O2===2H2O④氢离子通过电解质向正极移动
（A）①②③（B）②③④（C）①②④（D）①②③④
16．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）＋N（g）R（g）＋2L
此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是
（A）正反应吸热，L是气体（B）正反应吸热，L是固体
（C）正反应放热，L是液体（D）正反应放热，L是气体
17．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体。
为确保制备过程中既不
补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
（A）70.0%（B）69.5%（C）63.6%（D）53.8%
18．取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。
若b＞a，则A为
（A）H2（B）CO（C）C12H22O11（D）C6H12O6
选择题答卷纸
请将你选定的答案在答卷纸上涂黑，如■
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
[A]
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[D]
二、（本题包括1小题，共8分）
19．（8分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置
进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。
（2）经数据处理，t2－t1=3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH=________________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18
J/（g•℃）计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1
与ΔH的关系为：
ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
____________________________________________________。
三、（本题包括3小题，共19分）
20．（5分）已知某溶液中只含有OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。
（2）若溶液中c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则含有的溶质是
______________________________________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（CH3COOH）_________c（NaOH）（填“＜”、“＞”或“=”）。
21．（6分）神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。
该火箭所用的燃
料是偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________________，产生该气体的化学反
应方程式为_________________________________________________________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为________________________________，
当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_____________________。
22．（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。
（2）写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。
（3）将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共17分）
23．（8分）化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。
PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为____________________，反应①、③的化学方程式分别为_________________________________________________________、_______________________________________________________。
（2）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种
增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为
____________________________________________。
24．（9分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式
为C9H8O，试回答下列问题。
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生
的反应有___________________。
a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．水解反应
（2）有机物Y有如下转化关系：
其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液
褪色，且苯环上只有一个取代基。
Y的结构简式为______________________或_________________________。
（3）Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为______________________或_________________________；
②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链
的同分异构体有、__________________________、
_________________________________、_____________________________。
五、（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。
已知1molR完全燃烧时，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。
试回答下列问题。
（1）若R为烃，则R的分子式为______________________。
（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0gR与足量金属钠反应生成560mL（标准状况）H2，则R的分子式为_____________________。
26．（8分）某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。
若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。
（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＜0。
生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。
a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎b.使用V2O5做催化剂
c.接触室中不使用很高的温度d.用过量的空气跟SO2反应
e.接触氧化在常压下进行
（2）如果生产98％的硫酸10t，需要原料硫黄的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为____________m3。
（3）该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况），生产98％的硫酸at。
若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a＝______________________（用b表示），b的取值范围是_____________________________________。
北京市西城区抽样测试
高三化学试卷答案及评分标准2006.1
说明：
其他正确答案可参照本标准给分。
一、选择题（1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
A
C
A
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
D
B
C
D
A
C
二、（本题包括1小题，共8分）
19.
（1）上下搅动（或轻轻搅动）（1分）Cu传热快，防止热量损失（2分）
（2）－56.8kJ/mol
（符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“－57.3”不给分）
（3）＞（1分）NH3•H2O电离吸热（2分）
三、（本题包括3小题，共19分）
20.
（1）CH3COONa（1分）
（2）CH3COOH和CH3COONa（2分）
（3）＞（2分）
21.
（1）NO2（1分）N2O4=2NO2（写“=”或“”号均可得分。
共2分）
（2）（CH3）2N—NH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O
（偏二甲肼写成C2N2H8或C2H8N2，“→”写成“=”号均可得分，不写条件及配
平错误扣1分。
共2分）
16mol（1分）
22.
（1）H（1分）C（1分）
（2）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）
（3）c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（4）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；ΔH=－1264.8kJ/mol（2分）
四、（本题包括2小题，共17分）
23.
（1）CH2=CHCl（2分）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl（2分）
nCH2=CHCl—CH2CH—n（2分）
（2）
（2分）
24.
（1）a（1分）c（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）①（1分）（1分）
②（1分）（1分）
（1分）
五、（本题包括2小题，共12分）
25.
（1）CnH2n（2分）
（2）C3H8O（2分）
26.
（1）c（1分）d（1分）
（2）3.2t（1分）1.68×104（1分）
（3）a=20－100b（2分）；0.067≤b＜0.2（0.067写成1/15得分。
共2分）
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