由此可见，两者氧化性强弱关系相反，主要原因是溶液的酸碱性不同。
③理由：
FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色。
方案：
向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
答案：
（1）①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（2）①ⅰ.Fe3＋ 4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
ⅱ.排除ClO－的干扰
②> 溶液酸碱性不同
③理由：
FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色
或方案：
向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
[必备知能]
1．探究实验中常见操作及原因
沉淀水洗的目的
除去××（可溶于水）杂质
沉淀用乙醇洗涤的目的
a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流的作用及目的
防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率
控制溶液pH的目的
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因
稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
加过量A试剂的原因
使B物质反应完全（或提高B物质的转化率）等
温度不高于××℃的原因
温度过高××物质分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等）或××物质挥发（如浓硝酸、浓盐酸）或××物质氧化（如Na2SO3等）或促进××物质水解（如AlCl3等）
减压蒸馏（减压蒸发）的原因
减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等）
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解（如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等）
配制某溶液前先煮沸水的原因
除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中和大气相通的玻璃管的作用
指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
2.常考查操作的答题要点
从溶液中得到晶体的操作
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤（包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等）→干燥
蒸发结晶的操作
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分
测溶液pH的操作
取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在（或用胶头滴管吸取待测液滴在）试纸中部，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比
滴定操作
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
证明沉淀完全的操作
静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂（沉淀剂），若没有沉淀生成，说明沉淀完全
洗涤沉淀的操作
沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次
检验沉淀是否洗涤干净的操作
取最后一次洗涤液，加入××试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂），若没有××（特征现象）出现，证明沉淀已洗涤干净
增大原料浸出率的措施
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积
加热的目的
加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动
滴定终点溶液颜色变化的判断
滴加最后一滴溶液时，溶液由××颜色变为××颜色，且半分钟内不变色
[集训冲关]
1．（2017·全国卷Ⅲ）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
_______________、__________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2
d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）绿矾溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明FeSO4易被空气中的氧气氧化。
（2）①仪器B是干燥管。
②根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知，实验时先打开K1和K2，缓缓通入N2排出装置中的空气，避免空气中的氧气将绿矾氧化；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量A。
故正确的操作顺序是dabfce。
③根据题意，绿矾样品的质量为（m2－m1）g，绿矾中结晶水的质量为（m2－m3）g，则FeSO4的质量为（m3－m1）g，设绿矾的化学式为FeSO4·xH2O，
则FeSO4·xH2OFeSO4 ＋ xH2O
15218x
（m3－m1）g（m2－m3）g
＝，解得x＝。
如果实验时按照a、d次序操作，则部分绿矾被氧化，导致m3增大，则测出结晶水的值x会偏小。
（3）实验后残留的红色固体是Fe2O3。
根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。
根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
答案：
（1）样品中没有Fe（Ⅲ） Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）
（2）①干燥管 ②dabfce ③ 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色
②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：
含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.实验验证：
破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：
取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：
打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：
打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：
实验完成后测定干燥管Ⅰ（含碱石灰）的质量m2[实验前干燥管Ⅰ（含碱石灰）的质量m1]。
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________。
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是________________________________________
______________________。
（3）丙装置中的试剂是____________。
（4）干燥管Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为________。
解析：
（1）根据题意可知，酸性条件下CNO－与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，电子转移的方向和数目如下：
（2）装置丁的作用是利用铜与Cl2反应，除去乙中反应生成的气体中混有的Cl2，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收Cl2，影响CO2质量的测定。
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的CO2的质量确定对CN－的处理效果，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，Cl2与H2O都能被碱石灰吸收，影响CO2质量的测定。
所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去Cl2与H2O，用浓硫酸吸H2O，用铜丝除去Cl2，故丙装置中的试剂是浓硫酸。
（4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定产生的CO2的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ会干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验。
（5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的CO2质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差。
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为CO2的质量，物质的量为＝0.032mol，根据碳原子守恒可知被处理的CN－的物质的量为n（CN－）＝n（CO2）＝0.032mol，原溶液中CN－的物质的量为0.2L×0.2mol·L－1＝0.04mol，所以该实验中测得CN－被处理的百分率为×100%＝80%。
答案：
（1）
（2）将产生的氯气及时除去
（3）浓硫酸
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量
（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差 （6）80%
3．（2019·乐山调研）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]（浅绿色）常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：
（1）甲同学提出猜想：
分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。
你是否同意并说明理由_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学设计了如图装置：
①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有________。
A．KSCN溶液 B．浓盐酸
C．KMnO4溶液D．稀硫酸
（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂B为____________，C为____________。
（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3（g）、SO2（g）及N2。
为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和如图装置组装后进行实验。
①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、________。
②装置F中，足量盐酸的作用是________________________________________________。
解析：
（1）甲同学提出猜想：
分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质，这四种产物的生成只有化合价的升高没有化合价降低，不符合氧化还原反应规律。
（2）①Fe2O3固体为红棕色，所以固体产物中含有Fe2O3；品红溶液褪色，说明生成了SO2气体。
②A中残留物先加入稀硫酸，若有FeO，则生成硫酸亚铁，再加入KMnO4溶液，Fe2＋被氧化，高锰酸钾被还原，溶液褪色，证明含有Fe2＋，原固体中含有FeO。
（3）装置B中加入碱石灰，吸收SO2气体，然后利用NH3的水溶液显碱性，使红色石蕊溶液变蓝，证明有NH3生成。
（4）①A装置后如果直接连接带有溶液的装置可能会发生倒吸，因此A装置后应连接安全瓶H，因SO3易溶于水，可知应先用Ba2＋检验SO3，混合气体先通过F装置，检验SO2应选用品红溶液，F后接D，因SO2是有毒气体，D后接E，吸收SO2气体，最后连接G，检验是否有N2生成。
②装置F中，足量盐酸的作用是增加溶液的酸度，减少SO2的溶解。
答案：
（1）不同意；这四种产物的生成只有化合价的升高没有化合价降低
（2）①Fe2O3 SO2 ②CD
（3）碱石灰 红色石蕊溶液
（4）①HFDEG ②增加溶液的酸度，减少SO2的溶解
考点
（二） 含量测定型实验
知考情
明学法
定量分析型实验，除考查元素化合物、反应原理、化学实验的相关知识外，化学计算也是高考的重要考查内容。
尤其是常见的计算方法、数据处理、误差分析，更是命题者眼中的“热点”
熟练掌握常见定量实验中出现的实验操作注意点，特别是酸碱中和滴定过程中指示剂的选择、终点的判断、数据的处理等，及沉淀剂的选择、沉淀的洗涤、判断沉淀洗涤干净的方法、误差分析等都是常见的考点
[考法感悟]
1．（2018·全国卷Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaS2O3）＝4.1×10－5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_____________________
④____________________，有刺激性气体产生
⑤静置，________________
⑥______________________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液
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