届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷九.docx

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届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷九

2018届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（九）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（　　）

A．KNO3B．NH4Cl

C．NH4NO3D．CuCl2

答案　C

解析　NH4NO3既属于铵盐又属于硝酸盐，C正确。

2．下列仪器名称正确的是（　　）

答案　D

解析　上述仪器依次是泥三角、容量瓶、坩埚钳、坩埚，D正确。

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．硫酸B．铁

C．四氯化碳D．碳酸钙

答案　C

解析　硫酸、碳酸钙是电解质，A、D错误；铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；四氯化碳是非电解质，C正确。

4．对于反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4，下列叙述正确的是（　　）

A．NaClO3是还原剂B．SO2被氧化

C．SO2发生还原反应D．ClO2是氧化产物

答案　B

解析　该反应中，NaClO3中的氯元素的化合价从＋5降到了＋4，所以NaClO3是氧化剂，发生了还原反应，还原产物为ClO2；SO2中的硫元素从＋4升高到＋6，所以SO2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物为NaHSO4。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．亚硫酸钠B．氢氧化钠

C．硫酸镁D．氯化铝

答案　A

解析　亚硫酸钠中亚硫酸根水解，溶液显碱性，A正确；氢氧化钠是一元强碱，不水解，B错误；硫酸镁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C错误；氯化铝强酸弱碱盐，水解显酸性，D错误。

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成

D．FeCl3可用于自来水净水

答案　A

解析　Na在氧气中燃烧产生黄色火焰，A错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，B正确；盐酸的酸性强于碳酸，将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，C正确；FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，D正确。

7．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．苯分子的实验式为CH

C．次氯酸的电子式

D．乙烯的结构简式CH2CH2

答案　B

解析　乙醇的分子式为C2H6O，A错误；苯分子的分子式为C6H6，实验式为CH，B正确；次氯酸的电子式为

，C错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。

8．下列实验方法、操作或事故处理正确的是（　　）

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸

B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗

D．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质

答案　B

解析　用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水润湿，A错误；蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体，B正确；皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应立即用干布擦拭再用大量水冲洗，C错误；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，D错误。

9．下列仪器：

①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是（　　）

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．③④⑦

答案　C

解析　普通漏斗：

用来组装过滤装置分离固液混合物，①正确；容量瓶：

用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，②错误；蒸馏烧瓶：

用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物，③正确；天平：

用来称量一定物质的质量，不能用于物质分离，④错误；分液漏斗：

分离互不相溶的液态混合物，⑤正确；滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反应容器，不能用于物质分离，⑥⑦错误。

10．下列说法正确的是（　　）

A．14C与14N互为同位素

B．CH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物

C．C4H10有两种一氯取代物

D．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似

答案　B

解析　两种核素属于不同的元素，不是同位素，A错误；两者都是酯类且相差一个CH2，是同系物，B正确；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，C错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，但物理性质差异较大，D错误。

11．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

B．有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团

C．石油分馏的产物为纯净物

D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷

答案　B

解析　乙醇电离出H＋的能力比H2O电离出H＋的能力弱，因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢，A错误；含有的官能团是羧基和羟基，B正确；石油分馏的产物为多种烃的混合物，C错误；烷烃和氯气发生取代反应，不仅生成一氯代物，还会生成二氯、三氯代物等，取代反应得到的产物是混合物，D错误。

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g，红棕色）＋O3（g）N2O5（g，无色）＋O2（g）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．达到平衡时，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝1∶2

B．达到平衡时，c（NO2）∶c（O3）∶c（N2O5）＝2∶1∶1

C．达到平衡时，v正＝v逆＝0

D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

答案　D

解析　A项，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝2∶1，错误；B项，达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比，只有变化量之比一定等于化学计量数之比，错误；C项，达到平衡时，正反应和逆反应速率相等但是不等于零，化学反应处于动态平衡中，错误；D项，达到平衡时，混合气体中各组分的浓度不再变化，所以混合物的颜色不再变化，正确。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：

Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．将少量SO2通入NaClO溶液：

SO2＋H2O＋2ClO－===SO

＋2HClO

答案　A

解析　钠与硫酸铜溶液反应：

2H2O＋Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，B错误；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钠，D错误。

14．X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。

X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：

XM>X2Z，沸点：

X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

答案　C

解析　X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。

电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Si>N>O>F>H，A正确；非金属性：

F>O，热稳定性：

HF>H2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：

H2O>NH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3含有离子键，C错误；NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。

15．（2017·温州市“十五校联合体”高三联考）下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

答案　C

解析　正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同，故A错误；苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，故D错误。

16．下列说法正确的是（　　）

A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解

C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

答案　D

解析　麻的主要成分是纤维素，A错误；硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，C错误；油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，D正确。

17．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：

2CO（NH2）2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该装置能够在高温下工作

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．装置工作时，电能转变为化学能

D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

答案　B

解析　微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。

18．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（g）＋4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，则下列说法不正确的是（　　）

A．平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶11∶4

B．平衡时C气体的体积分数约为11.8%

C．A的转化率为20%

D．平衡时B的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1

答案　A

解析　根据方程式列三段式：

　　　　　　　　　A（g）＋4B（g）2C（g）

开始物质的量/mol130

反应物质的量/molx4x2x

平衡物质的量/mol1－x3－4x2x

由题意，1－x＋3－4x＋2x＝3.4，解得x＝0.2，平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝（1－0.2）∶（3－4×0.2）∶（2×0.2）＝4∶11∶2，A错误；相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时C气体的体积分数＝0.4mol÷3.4mol×100%≈11.8%，B正确；A的转化率＝0.2mol÷1mol×100%＝20%，C正确；平衡时B的平均反应速率＝0.8mol÷10L÷2min＝0.04mol·L－1·min－1，D正确。

19．2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。

1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，ΔE1＝393.5kJ、ΔE2＝395.4kJ，下列说法正确的是（　　）

A．石墨完全转化为金刚石需吸收能量

B．石墨转化为金刚石属于物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的

D．1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量

答案　A

解析　由图可知物质的量均为1mol的石墨与金刚石燃烧变成CO2时，金刚石放出热量多，金刚石能量高，石墨完全转化为金刚石需吸收能量，A正确；石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误。

20．下列说法不正确的是（　　）

A．CO2是一种酸酐，与NaOH溶液反应的类型不可能是化合反应

B．KOH是离子化合物，该物质中既含有离子键又含有共价键

C．干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力

D．二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体

答案　A

解析　CO2＋NaOH===NaHCO3是化合反应，A错误；K＋与OH－之间是离子键，OH－内两原子之间是共价键，B正确；干冰受热汽化的过程中，克服的是分子间作用力，C正确；二氧化硅、金刚石及碳化硅均为原子晶体，D正确。

21．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

A．两溶液稀释10倍后，pH相等

B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等

D．两溶液中水的离子积相等

答案　D

解析　分别加水稀释10倍时促进CH3COONa水解，pH不相等，A错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，B错误；两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，NaOH变成NaCl，CH3COONa变成CH3COOH和NaCl溶液，pH不相等，C错误；温度相同，水的离子积相等，D正确。

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D．1L0.01mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数为0.02NA

答案　A

解析　64gCaC2的物质的量为

＝1mol，阴离子中C与C之间是碳碳叁键，含有的共用电子对为3mol，A正确；常温常压下，1.8g甲基（—CD3）的物质的量为

＝0.1mol，其中含有的中子数为0.1NA×（6＋1×3）＝0.9NA，B错误；1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2＝3mol，C错误；溶液中的铁离子水解，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，1L0.01mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，D错误。

23．室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．a点的pH>7，但Kw仍为1.0×10－14

B．b点所示溶液中c（Cl－）＝c（NH

）

C．c点溶液pH＜7，其原因是NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

答案　D

解析　Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×10－14，A正确；在b点，溶液的pH＝7，故有c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知c（Cl－）＝c（NH

），B正确；在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH

在溶液中会水解：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋，C正确；在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合液，溶液显酸性，且由于NH

水解，故NH

的浓度小于H＋浓度，正确的顺序：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH

）＞c（OH－），D错误。

24．纯净CuCl2固体用于制备CuCl，制备的流程如图所示：

75.00gCuCl2固体

200.00mL溶液黄绿色

CuCl（白色沉淀）

下列说法错误的是（　　）

A．溶解时加入HCl溶液的目的主要是加酸抑制Cu2＋的水解

B．CuCl2溶液加热蒸干，得到CuCl2固体

C．通入SO2反应的方程式：

2CuCl2＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl

D．已知：

2Cl－（aq）＋CuCl（s）===CuCl

（aq），因此加入盐酸的浓度不宜太大

答案　B

解析　氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解，A正确；CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，盐酸是挥发性酸，CuCl2溶液加热蒸干后，得到的是Cu（OH）2，B错误；通入的SO2作还原剂，C正确；若盐酸的浓度太大，可能得不到CuCl，D正确。

25．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO

、CO

、SO

、SiO

、SO

等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法不正确的是（　　）

A．原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO

B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．原溶液一定存在K＋、CO

，可能存在NO

D．原溶液不存在NO

时，c（K＋）＝0.8mol·L－1

答案　C

解析　根据溶液为澄清溶液可知：

溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56L气体可知，该溶液中一定含有CO

、SO

中至少一种，气体的物质的量为0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，则一定不存在Ag＋、Ba2＋；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO

，发生反应SiO

＋2H＋===H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g÷60g·mol－1＝0.04mol。

根据硅原子守恒，SiO

的浓度为

＝0.4mol·L－1；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO

，根据电荷守恒2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8mol·L－1，不能确定NO

是否存在。

根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO

，A正确；实验中生成沉淀的离子方程式是SiO

＋2H＋===H2SiO3↓，B正确；原溶液一定存在K＋，CO

不能确定，C错误；原溶液不存在NO

时，c（K＋）＝0.8mol·L－1，D正确。

第Ⅱ卷

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）煤的综合利用备受关注。

有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

（1）有机物D中含有的官能团的名称是_____________________________________________。

（2）①～⑥过程中属于加成反应的是________________________________________（填序号）。

（3）写出③的反应方程式________________________________________________________。

（4）下列说法正确的是_____________________________________________________（填字母）。

A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应

C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液的方法

答案　

（1）羟基　

（2）⑤　（3）2CO＋3H2―→CH3CHO＋H2O　（4）BC

解析　

（1）有机物D是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。

（4）第①步是煤的气化，A错误；乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法，D错误。

27．（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的化学式：

________________________________________________________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

D＋丙―→E：

____________________________________________________________。

（3）写出离子方程式B＋H2O―→丙＋C：

_________________________________

________________________________________________________________________；

若消耗0.5molB，转移电子____________mol。

答案　

（1）Na2S　

（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　0.5

解析　单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。

氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。

又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。

（1）X为Na2S。

（2）D和丙的反应为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。

（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。

28．（4分）设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是________________________________________。

（2）装置B的作用是______________________________________________________。

（3）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

答案　

（1）圆底烧瓶

（2）除去Cl2中的HCl

（3）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

解析　A为氯气的制备装置，B为氯气的净化装置，C为性质探究的装置，D为尾气处理装置。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。

（2）装置B的作用是除去氯气中混有的HCl杂质。

（3）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===C