高考化学题型大全.docx

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高考化学题型大全

化学与生活类

1以下关于“化学与健康〞的说法不正确的选项是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C•“血液透析〞禾U用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2.节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。

以下措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行地球一小时〞熄灯活动D.推广使用煤液化技术

3以下“化学与生活〞的说法不正确的选项是（）

A.硫酸钡可用钡餐透视

B.盐卤可用于制豆腐

C.明矶可用于水的消毒，杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

4化学与环境密切相关，以下有关说法正确的选项是

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是PH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

5化学与生活息息相关，以下说法不正确的选项是

A用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮

阿伏伽德罗常数类题

1设Na为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是

（1）标准状态下，氟化氢中含有氟原子的数目为Na

（2）常温常压下，乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为Na

（3）molL浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分支的数目为NA。

（4）某密闭容器盛有OHmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反响，转移电子的数目为0.6Na

2Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.标准状况下，二氯甲烷的分子数约为Na个

B.盛有SO2的密闭容器中含有Na个氧原子，那么SC2的物质的量为

C.丙烷中所含的极性共价键为4Na个

D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2Na个，那么阳极质量减少64g

3以下说法正确的选项是：

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

4设M为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是

A.标准状况下，moO.IICI2溶于水，转移的电子数目为0.1Na

B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为32

C.标准状况下，3CHOH中含有分子的数目为a

D.常温常压下，和CQ混合气体中含有的碳原子数目为a

52为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是

A.在密闭容器中参加l.5molH2和2,充分反响后可得到NH分子数为Na

B.一定条件下，的Na完全与O反响生成产物时失去的电子数为a

-12

C.的0.1mol•L-NaaS溶液中含有的S-离子数为a

D.标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

元素周期表类题

1W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物

的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于

Y的阳离子的氧化性。

以下说法正确的选项是

A.XYZW的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.假设W与Y的原子序数相差5,那么二者形成化合物的化学式一定为

2.以下说法正确的选项是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3

倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

以下表达正

确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C.化合物YXZX2、WX中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：

ry>rz>rvW>rx

4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T所处的周期

序数与族序数相等。

以下判断不正硒..的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B•最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C.原子半径：

T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

5以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是

A•非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.WA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

离子方程式题

钠与水反响：

网+2弘0~曲+讯厂*H1'

乩

C.

删钠溶液与郦溶液混合：

$防+滴―H冋［

o01mpL/LNH/KSO〕幡嵌与①02mol/L恥〔0叭博液等体积混口t

NH：

+抽+2S0r卡2际+40旷==2BaSO,I+I*儿

浓硝酸中参加过債铁粉并加热：

阳+3N0；+6JT亠汕+3N0J+地0

2以下离子方程式书写正确的选项是

A.向明矶溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：

AL32SO2〞2Ba240H—=2BaSO4J_：

；'ALOh2H2O

B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：

Fe0H2•2H丄Fe2'2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：

NH4•0H_二NH3H2O

D.向CH2BrCOOH中参加足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOHOH-LCH2BQOO-H2O

3以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反响制备O2:

Na2O2+H2O=2Na++2OH一+O2f

C•将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O=2H++C「+CIO一

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：

2MnO厂+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+H2O

4能正确表示以下反响的离子方程式是

A•将铜屑参加Fe3+溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO

+3+

D•将铁粉参加稀硫酸中：

2Fe+6H=2Fe3H2

5能正确表示以下反响的离子方程式是

+3+

A.金属铝溶于稀硫酸中：

AI+2H=A1+H2f

B.碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO3-+2H+=H2O+CO2f

C.醋酸钠水溶液中通入足量C02：

2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO

D.少量CI2通入KI溶液中：

CI2+2「=2C「+丨2

盐的水解题

1常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是

A.新制氯水中加人fflttNaOHTc（Na*）=€（□*）+『（山0）i“川｝

B.>e（COj^）x（比CQ）

CpH“I的槪水与pH=3的盐腹等体枳混合m（（：

】）"（NH：

）>c（OH）e（H*）D,0-2mul/LCH.COOHLj罰八用0"溶液等体积混介；

2c（H*）-2c（OH）=r（CHjCOO'）-e（CH3COOH）

2•有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的表达不正确的

是

A.溶液中水电离出的H■个数：

②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

②〉①

2

C.①溶液中:

cCO3■cH2CO3D.②溶液中:

cHCO3一cH2CO3

325C时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为7,那么以下关系一

定正确的选项是

-+-+

A.a=bB.a>bC.c（A）=c（Na）D.c（A）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCh溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4以下电解质溶液的有关表达正确的选项是（）

A•同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C.含ImolKOH的溶液与ImolCO2完全反响后，溶液中c（K+）=c（HCO门

D.在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO）

原电池与电解池题

1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响

CH3CH2OH-4e—H2O==CH3COOH4H。

以下有关说法正确的选项是

A.检测室，电解质溶液中的H•向负极移动

B.假设有电子转移，那么在标准状况下小号氧气

C.电池反响的化学方程式为：

CH3CH2OH'。

2====CH3COOH'H2O

D.正极上发生的反响是：

O24^2H2O====4OH-

2以下表达错误的选项是

A•生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是

A.Cu电极上发生复原反响

B.电子沿Zn「.3—.brCu路径流动

C.片刻后甲池中c（SQ2—）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

4以下应用不涉及氧化复原反响的是

ANazQ用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态AlO制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4CI和Ca（QH）2制备NH>

5以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是

Fe

图a

图b图c图d

化学反响平衡题

1再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与。

2在催化剂作用下加热到600C发生反响：

2S0,+0.半:

丄2S0,；<0e

当气体的物质的量减少是反响到达平衡，在相同的温度下测得气体压强为反响前

的82.5%。

以下有关表达正确的选项是

A.当SO3的生成速率与SO2

B.降低温度，正反响速率减小程度比逆反响速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为

D.到达平衡时，SO2的转化率是90%

图所示。

其中：

表示物质的量之比。

以下说法正确的选项是

2.反响aM（g）+bN（g）」cP（g）+dQ（g）到达平衡时。

M的体积分数y（M）与反响条件的关系如

A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加